人教高一化学必修一期末考试题及答案

高一化学期末模拟试题〔五〕可能用到相对原子质量：H-IC-12N-140—16Na-23Al-27P—31S—32Cl-35.5Mn-55Fe-56一、单项选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共40分〕L以下实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒是（）A.①②③ B.②③④ C①②⑤D.③④⑤2.除去以下物质中杂质,所用试剂与方法正确是（）选项"―物质―杂质除杂质所用试剂与方法3.以下说法中,不正确是（）A.磷酸（4PAKCl溶液I2KSO加热,升华BCKNO3Cu2口4CuOBaCl溶液,过滤2稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤O4X1023个磷酸分子质量在数值上相等X、023X1023个氢分子质量比等于14:1C.32g氧气所含原子数目为2XX1023××1023个一氧化碳分子所占体积是1L2L4∙一样质量以下气体，在同温同压下占有体积最大是〔〕22225.以下离子方程式书写正确是（）A.铁与FeCl溶液反响：Fe+Fea÷==2Fe2÷B.小苏打与叠氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2OC.金属铝参加到NaOH溶液中：A1+2OH-+H2O====A1+2H2↑D.钠与水反响2Na+2HO===2Na÷+2OH-+H↑ ?6.以下离子能大量共存算（） 2A.使无色酚酸试液呈红色溶液中：Na+、K+、SO2->CO2-4 ,3B.无色透明溶液中：CU2+、K+、SO2->NO-C.含有大量Ba（No）溶液中：Mg2+>4NH+>3SO2->Cl-32 4 4D.使紫色石蕊试液呈红色溶液中：Na+、K+、CO2->NO-.在含有CU（NO工、Mg（NO）与AgNO3溶液中参加适量锌粉，首先置换出是〔〕.复原性CLvBjvFe2+vJ,以下反响不能发生是（）A.2Fea++2I-===2Fe2÷+IB.Cl+2Br-===2C1-+BrC.I2+2C1-===21-+Cl2D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br9.以下各组中两种物质相互作用时，反响条件〔温度、反响物用量比〕改变，不会引起产物种类改变是〔〕22 C.Na2O2与CO2 D.C与O22CO3与NaHCO3两种白色固体,以下4种方法中不可行是（）A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba（OH）2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色第2页IL以下有关Al（OH）3图像不正确是〔〕33溶。溶液n[Al(0H)j]∕mo]π(NaOH)∕mol液中通入COPlAl(OH)JZmoIOh(AIC11)∕jiio]D.向Aicq溶液中滴氨水12.在5mL0.05mo1/L某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mol/LAgNO3溶液恰好完全反响，那么该氯化物中金属元素化合价为〔〕+1+2 C.+3 D.+4.以下关于铁及其化合物说法中正确是（）3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁2。3与H22溶液中FeCq杂质,可以向溶液中参加过量铁粉,然后过滤3+与KSCN反响产生红色沉淀.以下物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化复原反响而变质是〔〕2°222.以下各组反响,最终一定能得到白色沉淀是（）2CO3溶液参加CaCl24溶液中参加NaOH溶液ɔ溶液中参加过量NaOH溶液22(S%)3溶液中参加过量NaOH溶液.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。以下说法正确是()木材防火剂π.能证明碳酸酸性比硅酸强实验事实是()2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反响生成硅酸B.在高温条件下,SiO2与Na2CO3能发生反响SiO2+Na2CO3箜Na2SiO3+CO2↑2熔点比C2高2通入Na2SiO3稀溶液中,生成qSiC^逐渐聚合而形成硅酸溶胶.以下各步反响A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现是()→→→→E.用以下两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克浓盐酸与足量二氧化镒反响②用87克二氧化镒与足量浓盐二酸反响。那么所得氯气()A.②比①多 B.①比②.检验某未知溶液中是否含有氯离子(CL),正确操作是()Q溶液,有白色沉淀产生O溶液中参加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,参加盐酸,沉淀不消失。.向未知溶液中参加稀硝酸酸化后,再参加AgNO3溶液,有白色沉淀第4页产生D.向未知溶液中参加稀盐酸酸化后,再参加AgNO3溶液,有白色沉淀产生二、填空题.（1。分）现有以下七种物质:①铝②蔗糖③CO?Φh2so4⑤Ba（OH）2⑥红褐色氢氧化铁胶体⑦HCl⑴上述物质中属于电解质有 一（填序号）⑵向⑥溶液中逐渐滴加⑦溶液,看到现象是。⑶上述物质中有两种物质在水溶液中发生反响,其离子方程式为:H++OH-====H2O,那么该反响化学方程式为⑷⑦浓溶液与高锰酸钾发生反响化学方程式为:2KMnO4+16HCl（浓）====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反响中氧化剂是 ,氧化产物是。.（8分）如下图，以下各项变化未知物焰色反响均呈黄色，E为淡黄色粉末。答复以下问题。⑴写出A-B化学方程式。⑵写出C→D离子方程式o⑶在BfC变化中，所得C溶液往往不纯，其中杂质（不包括水）可能是 ,主要原因是 O.（12分）某一反响体系有反响物与生成物共三种物质：FeCl3、FeCI2、Feo完成以下问题：⑴该反响中复原产物化学式是 ,复原剂化学式是 o⑵该反响离子方程式o⑶标出该反响中电子转移方向与数目。⑷如果反响中转移了0.3mol电子，那么（填“溶解〃或“生成〃）铁质量为。.（8分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反响来制取少量氯气，反△响化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=====MnCl2+Cl2↑+2H2Oo取一定量浓盐酸使其与二氧化锰发生反响，产生氯气在标准状况下体积为22.4Lo请答复以下问题：⑴写出该反响离子反响方程式⑵参加反响二氧化镒质量为O⑶反响中被氧化HCl物质量为O⑷实验室备用浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g-cm-3,为使用方便，请计算出该浓盐酸物质量浓度o三、实验题.（10分〕某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol-Li硫酸。现用该浓硫酸配制IOOmL1mol-L稀硫酸。可供选用仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请答复以下问题：⑴配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用有（选填序号）,还缺少仪器有（写仪器名称）。⑵配制IOOmL1mol-L-1稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸体mL（保存一位小数）,量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③IoomL）规格量筒。⑶实验中造成所配溶液浓度偏高原因可能是 oB.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容.（12分）如图为实验室制取与收集纯洁枯燥氯气,并进展氯气性质探F究实验装置图：⑴反响前,在 中装浓盐酸（填写仪器名称）,中装MnO2（填写仪器名称）⑵装置A中所装试剂是 ,装置B中所装试剂是（3）装置D中所装试剂是 ,发生反响化学方程式为计算题：将32.64g铜与140mL一定浓度硝酸反响，铜完全溶解产生NO与NO2混合气体在标准状况下体积为11.2L。请完成以下问题：〔1〕NO体积为L，NO2体积为Lo〔2〕待产生气体全部释放后，向溶液中参加VmLamol∙L-1NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化成沉淀，那么原硝酸物质量浓度为 mol∙L-1o〔3〕欲使铜与硝酸反响生成气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入氧气L〔标准状况〕答案l-20DCDADACCCCCCCCADDDAC.(1)@^⑤、⑦(2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失(3)BafOH)2+2HCI====BaCb^2H2OKMnO4Cll2.(1J2Na+2H2O=2NaOHɪH2↑(2)CC⅛^+2H^=CO2↑+H2O(3)NaOH通入CO?量缺乏或NaHCO3通入C2过量.⑴FeCl2 Fe〔2〕Fe+