2023年北京高考理综化学试题及答案

2023年北京市高考化学试卷一、选择题.13分〕我国科技创成果斐然，以下成果中获得诺贝尔奖的是〔 〕B．屠呦呦觉察抗疟药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法23分〕以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是〔 〕A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存A．A B．B C．C D．D33分〕以下食品添加剂中，其使用目的与反响速率有关的是〔 〕A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂D．增稠剂43分〕点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃点/℃ 13﹣25﹣476以下说法不正确的选项是〔 〕A．该反响属于取代反响C．用蒸馏的方法可将苯从反响所得产物中首先分别出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分别出来53分227溶液中存在平衡27〔橙色+2O O42〔黄色+H+用第1页〔共18页〕K2Cr2O7溶液进展以下试验：结合试验，以下说法不正确的选项是〔 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄被C2H5OH复原K2Cr2O7酸性溶液氧化性强溶液至过量，溶液变为橙色63分〔〕HO、2 2 4NaHSO4溶液，其导电力量随滴入溶液体积变化的曲线如下图．以下分析不正确的选项是〔 〕H2SO4溶液的变化曲线Na+、OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性73分〕用石墨电极完成以下电解试验．试验一 试验二装置现象a、d处试纸变蓝；b第2页〔共18页〕c处无明显变化以下对试验现象的解释或推想不合理的是〔 〕A．a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B．b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．c处发生了反响：Fe﹣2e﹣═Fe2+m处能析出铜二、解答题〔共458分〕87分〕功能高分子P的合成路线如下：

n处有气泡产生；…的分子式是C7H8，其构造简式是 ．试剂a是 ．反响③的化学方程式： ．的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团： ．反响④的反响类型是 ．反响⑤的化学方程式： ．以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线〔用构造简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反响条件．93分〕用零价铁〕去除水体中的硝酸盐O3﹣〕的热点之一．第3页〔共18页〕NO﹣1所示．3①作负极的物质是 ．②正极的电极反响式是 ．24NO﹣pH，结果如下：3pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率＜50%pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其缘由是 ．试验觉察：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充肯定量的3Fe2+的作用提出两种假设：3NO﹣；3①做比照试验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．FeO〔OH〕FeO．结合该反响的离子方3 4释参加Fe2+提高NO﹣去除率的缘由： ．3〔2〕1NO﹣pH，结果如表：3pH的去除率

pH=2.510%第4页〔共18页〕

pH=4.5小时pH 接近中性 接近中性3形态不同的缘由： ．2 0〔2分〕以废旧铅酸电池中的含铅废料bOO及炭黑等〕PbO2 2 过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO 反响生成PbSO 2 中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2Oii：…写出ii的离子方程式： ．②以下试验方案可证明上述催化过程．将试验方案补充完整．KSCNPbO2，溶液变红．．PbONaOH溶液中，存在平衡：PbO〔s〕+NaOH〔aq〕NaHPbO2aq，其溶解度曲线如下图．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1Ⅱ中重复使用，其目的是〔选填序号．Pb的损失，提高产品的产率NaOH，提高原料的利用率Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：第5页〔共18页〕1〔6分〕3性质和盐溶液间反响的多样性．试验 试剂滴管0.2mol•L﹣1Na2SO3溶液

试管液

现象Ⅰ．产生白色沉淀0.2mol•L﹣1 Ⅱ．溶液变绿，连续滴加产CuSO4

生棕黄色沉淀20.1mol•L﹣1Al Ⅲ．开头无明显变化，连续2〔 〕溶液 滴加产生白色沉淀4 32 检验现象Ⅰ中的白色沉淀是AgSO用离子方程式解释现象Ⅰ2 24 SO2﹣，含有Cu+、Cu2+和SO2﹣．：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI↓〔白色〕+I24 用稀硫酸证明沉淀中含有Cu+的试验现象是 ．Cu2+SO2﹣．3淀A是BaSO4，试剂1是 ．3含有Cu2+和SO2﹣的理由是 ．32 3 3 4KMnO溶液褪色．4①推想沉淀中含有亚硫酸根和 ．33第6页〔共18页〕iiii成立．将比照试验方案补充完整．步骤一：步骤二： 〔按图形式呈现．ii成立的试验证据是依据试验亚硫酸盐的性质有 盐溶液间反响的多样性与 关．第7页〔共18页〕2023年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题.1．或医学奖．理学或医学奖。。此题考察化学史，只要关注时事，寻常留意积存，能轻松简答．2．体和液体分别，以此解答该题．解：AA错误；．加热煎制属于加热，故B错误；C正确；DD错误。。【点评】此题考察物质的分别，侧重于学生的分析、试验力量的考察，题目亲热3．食品的色、态、味有关，以此解答该题．【解答】解：AA第8页〔共18页〕正确；B错误；C错误；DD错误。A。难度不大，留意相关根底学问的积存．4．AB、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，沸点比二甲苯低；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，用蒸馏的方法分别；从而将对二甲苯分别出来．解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代A正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；C正确；D正确；。学生依据表格的数据分析解决问题的力量，难度不大．5．2 【分析】K2Cr2O7溶液中存在平衡：CrO2﹣〔橙色〕+H2O2CrO42﹣〔黄色〕+2H+，参加酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，参加碱，平衡正向移动，溶液变黄，由试验②、④可知CrO2﹣2 2 7第9页〔共18页〕4橙色加深，参加碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被复原，故B正确；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说C正确；D错误。应选：D。O2 7﹣、CrO2﹣氧化性的比较，难度不大．46．2 2 4 4 2 HSO、NaHSOHSO+2 2 4 4 2 2 4 2 4 2 4 2 ↓↓+2 4 2 4 2 4 2 22 4 2 4 ↓SO+2HO，溶液导电力量与离子浓度成正比，依据图知，a0Ba〔OH〕NaHSO422 4 2 4 22

溶液的bNaOH；NaOH、Na2SO4；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反响，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4．HH

+Ba2 2 4 4 2 42 4 2 4 2 4 2 ↓↓+2 4 2 4 2 4 2 2 4 2 4 ↓SO+2HO，溶液导电力量与离子浓度成正比，依据图知，a02 4 2 4 22H2SO4的反响，则曲线②为Ba〔OH〕NaHSO4溶液的反响，即①2第10页〔共18页〕H2SO4A正确；22

溶液的物质的量浓度相等，则bNaOHb点，溶液中大量存在的离Na+、OH﹣B正确；C错误；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反响，溶液中只含水；d点②中溶质为D正确；。导电力量与离子浓度成正比，题目难度中等．7．局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极，的左侧为阳极，右侧为阴极，n处有气泡产生，为阴极，以此解答该题．2A正确；2 +H2 B错误；Fe﹣2e﹣═Fe2+C正确；db形成电解池，所以试验二中也相当于形成三个〔m处〕Cu2++2e﹣=Cu，第11页〔共18页〕n处〕m处能析出铜D正确。。以及电极反响，为解答该题的关键，题目易错点为D，留意铜珠的左右侧可看出阴、阳极，难度中等．二、解答题〔共458分〕8．【分析】AC7H8，其构造简式是，结合P的构造简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反响生成B为 ，B与氯气热条件下发生水解反响生成 D 为

，C，可知G 的构造简式为，则F

，E 的分子式是C6H10O2，则E 为【解答】解：A的分子式是C7H8，其构造简式是 ，结合P的构造简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生取代反响生成B为 ，B与氯加热条件下发生水解反响生成 D 为

，C在氢氧化钠水溶液、，可知G 的构造简式的分子式是C7H8，其构造简式是 ，故答案为： ；第12页〔共18页〕〔2〕试剂a是：浓硫酸和浓硝酸，故答案为：浓硫酸和浓硝酸；〔 3 〕 反+NaOH

应 ③ 的 化 学 方 程 式 ：+NaCl，故答案为： +NaOH +NaCl；为：碳碳双键、酯基；〔5〕反响④的反响类型是：加聚反响，故答案为：加聚反响；〔6〕反响⑤的化学方程式 +nH2O +nCH3CH2OH，故答案为 +nH2O +nCH3CH2OH；7乙烯与r发生加成反响生成32然后发生水解反响生成32，分子乙醛发生加成反响生成 ，再发生氧化反响生成 ，再与氢气发生加成反响生成 ，在浓反应生成

CH3CH=CHCOOCH2CH3 ，合成路线流程图为：CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH CH3CHOCH=CHCOOCH2CH3，

CH3CH=CHCOOH

CH3故CH2=CH2

答CH3CH2Br

案CH3CH2OH第13页〔共18页〕

为 ：CH3CHOCH=CHCOOCH2CH3．

CH3CH=CHCOOH

CH3P考题型，难度中等．9．3 3 4失去电子，作负极；NH+2信息可知为酸性环境；3 4Fe3O4为电解质，而电解质主要作用是为电子转移供给媒介，然后依据不导电进展分析；2中的三个试验结果进展分析；②结合〔2〕题中的铁的最终物质形态结果差异进展分析；的作用进展分析．〔1〕①eO﹣e作复原剂，失去电子，作负极，3故答案为：铁；NH+2信息可知为酸性环境，3 4则正极的电极反响式为：NO﹣+8e﹣+10H+=NH++3HO，3 4 2故答案为：NO﹣+8e﹣+10H+=NH++3HO；3 4 2H越高，3+〔〔〕不导电，阻碍电子NO﹣的去除率低．3不导电，阻碍电子转移；Fe2+时，NO﹣0，因32+O﹣e2O﹣3 3Fe2+NO﹣FeFe2+3NO﹣的去除率．3NO﹣FeFe2+共同作用下能3第14页〔共18页〕NO﹣的去除率；3②同位素示踪法证明白Fe2+能与FeO〔OH〕反响生成FeO，离子方程式为：3 43 4 3 3 4 3 3 4依据试验结果可知+的作用是将不导电的〔转化为可导电的eO，3 4NO﹣pHFe2+3的含量．Fe2+pHFe2+缺乏．3【点评】考察化学反响原理，涉及电化学、氧化复原反响等相关学问，题中的Ⅱ问的解答有肯定的难度，特别是阐述上的准确性．310．【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料〔Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等〕和10%PbOPbO，2 2 依据题给化学工艺流程知，过程ⅠFe2+催化下，Pb、PbOH2 2 PbSO4和水；①催化剂通过参与反响，转变反响历程，降低反响的活化能，加快化学反响速率，而本身的质量和化学性质反响前后保持不变．依据题给信息知反响i中2+23i3+b+ba中红色溶Pb，充分反响后，红色褪去；24 2 4 ①过程ⅡPbSO+2NaOH=PbO+NaSO+HO，而滤液ⅠpHPbO〔s〕+NaOH〔aq〕24 2 4 〔aq〕逆向移动；第15页〔共18页〕PbO的溶解度曲线进展解答；24〔1Ⅰ2+b故答案为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；24①催化剂通过参与反响，转变反响历程，降低反响的活化能，加快化学反响速率，而本身的质量和化学性质反响前后保持不变．依据题给信息知反响i中Fe2+PbO2Fe3+iiFe3+PbFe2+，离子方程式为：42Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO+2Fe2+，44故答案为：2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO+2Fe2+；4试验证明发生反响i，则b试验需证明发生反响ii，试验方案为：KSCNPbO2，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子，3去，3aPb，充分反响后，红色褪去；4 2 4 ①过程ⅡPbSO+2NaOH=PbO+NaSO+HO，由于NaOH溶液，因此滤液ⅠPb元素，滤液Ⅰ重复使用可削减NaOH可以重复利用，提高原料AB4 2 4 AB；PbPbONaOH溶液中，溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，后冷却后PbO固体．35%NaOH110℃，充分溶PbO固体．案的设计、物质分别提纯、平衡一点原理的应用，题目难度中等．第16页〔共18页〕11．〔1〕0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液发生反响生成白色沉淀Ag2SO3；〔Cu2+干扰〕的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，沉淀变红〔铜单质，则证明有u+；Ba2+BaCl；4 2SO42﹣KI生成白色沉淀可Cu2+，Cu2+I﹣CuI白色沉淀，由加淀粉无现象说ICu2+I﹣II参与了其他反响，2 2 2SO2﹣；3①由题意，白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，可以得到沉淀中含有OH﹣KMnO4溶液褪色是由于存在有复原性的亚硫酸根离子；②依据试验目的和比照试验设计原理