高中化学化学反应的热效应课件新人教版选择性必修2

第一章化学反响的热效应第一节反响热课时1反响热焓变教材必备知识精练知识点1化学反响中的能量变化、焓变答案内能是体系内物质的各种能量的总和,焓是一个与内能有关的物理量,A项错误;等质量(或物质的量)的气态水和液态水所具有的内能一定不相同,但题干未说明水的质量(或物质的量)是否相同,因此不能比较二者内能的大小,B项错误;内能除了与物质的种类、数量以及聚集状态有关外,还与体系的温度、压强等有关,D项错误。知识点1化学反响中的能量变化、焓变答案

知识点2反响热与键能的关系

答案由图可知,该反响为吸热反响,某些吸热反响在常温下也可发生,A项错误。知识点2反响热与键能的关系答案4.答案解析根据表中数据可计算出破坏3molH-H键吸收的能量为1308kJ,破坏1molN≡N键吸收的能量为945.8kJ,化学键被破坏吸收的总能量为2253.8kJ,形成6molN-H键放出能量2344.8kJ,反响生成2molNH3(g)释放出的热量为2344.8kJ-2253.8kJ=91kJ,那么反响生成1molNH3(g)的反响热为-45.5kJ·mol-1。H-HN-HN≡N436kJ390.8kJ945.8kJ知识点3中和反响反响热的测定答案温度计的玻璃泡应浸入溶液中但不能与内筒底部接触,A项错误;充分反响,放出热量最多时,温度最高,测量终止温度时,应当记录混合溶液的最高温度,B项正确;在测定中和反响反响热的实验中,应将NaOH溶液迅速倒入装有盐酸的内筒中,防止热量散失,C项错误;塑料材质的搅拌器导热能力差,可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器,D项正确。知识点3中和反响反响热的测定

答案

知识点3中和反响反响热的测定知识拓展在测定中和反响反响热时,选用①50mL0.50mol·L-1稀盐酸与50mL0.55mol·L-1稀NaOH溶液反响、②50mL0.50mol·L-1稀盐酸与50mL0.55mol·L-1稀氨水反响,测得的两个中和反响的反响热不同,因为NH3·H2O为弱碱,电离时会吸热。学科关键能力构建1.[2022江苏沭阳高二期中考试]固体CaCO3受热分解的过程如下图,以下说法错误的选项是()A.该反响的ΔH大于02(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量C.化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量D.由该反响可推知:但凡需要加热才能发生的反响均为吸热反响答案CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)的反响是吸热反响,ΔH>0,即生成物的总能量大于反响物的总能量,A、B项正确;化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量,C项正确;需要加热才能发生的反响有可能为放热反响,如Fe和S的反响,D项错误。

答案

3.几种化学键的键能(E)如表所示,那么以下说法错误的选项是()A.表中最牢固的化学键是H-F键B.431kJ·mol-1>E(H-Br)>299kJ·mol-1C.1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量D.1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量答案一般来说,键能越大,该共价键越牢固,那么表中最牢固的化学键是H-F键,A项正确;卤族元素的非金属性越强,对应的简单氢化物越稳定,简单氢化物中化学键的键能越大,结合表中数据可知431kJ·mol-1>E(H-Br)>299kJ·mol-1,B项正确;1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出的能量为(2×568-436-157)kJ=543kJ,C项错误;H-H键的键能为436kJ·mol-1,且断裂化学键需吸收能量,那么1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量,D项正确。化学键H-HF-FH-FH-ClH-IE/(kJ·mol-1)4361575684312994.[2022山东济宁期中考试]结合中和反响反响热的测定实验,答复以下问题。(1)用30mL0.5mol·L-1H2SO4溶液与50mL0.5mol·L-1NaOH溶液进行实验,测得三次实验的平均温度差为4.1℃,所用H2SO4溶液和NaOH溶液的密度均为1g·cm-3、反响后所得溶液的比热容为4.2J·g-1·℃-1。通过计算可得生成1molH2O时放出的热量为kJ(保存一位小数)。

(2)上述实验结果与57.3kJ有偏差,产生此偏差的原因可能是(填序号)。

a.实验装置保温效果差b.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c.把NaOH溶液一次性倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中答案

第一节反响热课时2热化学方程式燃烧热教材必备知识精练知识点1热化学方程式的意义与书写

答案热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,A、D项错误;B项中由HF(g)到HF(l)会放热,所以生成2mol液态氟化氢放出的热量应大于270kJ,B项错误。知识点1热化学方程式的意义与书写

知识点1热化学方程式的意义与书写答案

知识点1热化学方程式的意义与书写知识点1热化学方程式的意义与书写答案

知识点2燃烧热

答案

燃烧热是指在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,其中可燃物中的碳元素变为CO2(g)、氢元素变为H2O(l)等。A项,应生成CO2(g)而不是CO(g),错误;B项,生成物中的水应是液态而不是气态,错误;C项,应生成CO2(g)而不是CO(g),错误。

知识点2燃烧热答案

化学键C＝OO2中的化学键C-C键能/(kJ·mol-1)x498.8345.6知识点2燃烧热

答案

知识点2燃烧热7.磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5。现将3.1g单质磷(P)固体在3.2g氧气中燃烧至反响物耗尽,放出XkJ的热量。(1)反响后生成物的组成是(用化学式表示)。

(2)单质磷(s)的燃烧热为YkJ·mol-1,那么1molP(s)与O2(g)反响生成固态P2O3的反响热ΔH=。

(3)假设3.1g磷(s)在3.6g氧气中燃烧至反响物耗尽,放出ZkJ的热量,那么X(填"<"">"或"=")Z。

知识点2燃烧热答案

学科关键能力构建

答案

答案

答案

答案

答案生成1molCO2消耗0.5molC2H2,故乙炔的燃烧热是2bkJ·mol-1,B项正确。

答案

易错疑难集训〔一〕教材易混易错集训易错点不能正确比较反响热(ΔH)的相对大小

答案解此题时需注意比较反响焓变大小时要带正、负号。硫化氢完全燃烧放出的热量最多,所以a最小;不完全燃烧时,生成液态水时比生成水蒸气时放出的热量多,因为液态水转化成水蒸气需要吸收热量,所以c最大,故c>b>a。易错点不能正确比较反响热(ΔH)的相对大小

答案

常考疑难问题突破疑难点1能量关系图的识别与应用

疑难点1能量关系图的识别与应用答案

疑难点2热化学方程式的书写答案

第二节反响热的计算课时1盖斯定律教材必备知识精练知识点1对盖斯定律的理解1.假设反响体系的始态为甲,中间态为乙,终态为丙,它们之间的变化如下图,那么以下说法错误的选项是()A.|ΔH1|一定大于|ΔH2|B.|ΔH1|<|ΔH3|H1+ΔH2+ΔH3=0D.甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2答案题述过程中甲为始态,乙为中间态,丙为终态,由盖斯定律可知,甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2,D项正确;由题述信息无法判断ΔH1与ΔH2的相对大小,故无法判断|ΔH1|与|ΔH2|的相对大小,A项错误;由|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|可知,|ΔH1|<|ΔH3|,B项正确;ΔH1+ΔH2+ΔH3=0,C项正确。知识点2盖斯定律的应用

答案

知识点2盖斯定律的应用

答案

知识点2盖斯定律的应用

答案

知识点2盖斯定律的应用

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学科关键能力构建

答案

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答案

答案

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第二节反响热的计算课时2反响热的计算教材必备知识精练知识点1根据热化学方程式计算

答案

知识点1根据热化学方程式计算

知识点1根据热化学方程式计算答案CH3OH从气态转化为液态时放出热量,那么温度不变,反响①中生成1molCH3OH(l)时,放出的热量大于90.5kJ,A项正确;由①-②可得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=ΔH1-ΔH2=-90.5kJ·mol-1-(-41.1kJ·mol-1)=-49.4kJ·mol-1,B项正确;催化剂只改变反响历程,不改变反响的焓变,C项错误;由①-②-③可得CO2(g)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)+O2(g)ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-90.5kJ·mol-1-(-41.1kJ·mol-1)-(-483.6kJ·mol-1)=+434.2kJ·mol-1,ΔH>0,该反响为吸热反响,需要吸收能量,D项正确。知识点1根据热化学方程式计算

知识点1根据热化学方程式计算答案

知识点2根据键能计算

答案1mol晶体硅中所含的Si-Si键为2mol,即工业上制取高纯硅的反响的反响热ΔH=4×360kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(2×176kJ·mol-1+4×431kJ·mol-1)=+236kJ·mol-1。化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si键能/(kJ·mol-1)360436431176知识点2根据键能计算

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学科关键能力构建

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化学键N≡NF-FN-F键能/(kJ·mol-1)946157283

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答案

1mol白磷完全燃烧需断开6molP-P键、5molO2中的化学键,形成12molP-O键、4molP＝O键,所以6mol×200kJ·mol-1+5mol×498kJ·mol-1-(12mol×xkJ·mol-1+4mol×434kJ·mol-1)=-2983.2kJ,解得x=411.4,A项正确。化学键P-PP-OO2中的化学键P＝O键能/(kJ·mol-1)200x498434专项拓展训练热化学方程式的书写及反响焓变的相关计算阶段强化专项训练

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易错疑难集训〔二〕教材易混易错集训易错点键能与反响热的关系

答案在硅晶体中,一个硅原子和与其相邻的4个硅原子成键,每个化学键被两个硅原子共用,相当于每个硅原子完全占有两个化学键,所以1mol硅参与反响,需要断裂2molSi-Si键;在二氧化硅晶体中,每个Si原子和4个O原子成键,每生成1molSiO2,形成4molSi-O键。故该反响的反响热ΔH=反响物的总键能-生成物的总键能=(2M+N-4Q)kJ·mol-1=-(4Q-2M-N)kJ·mol-1,故答案为A。易错点键能与反响热的关系

答案2.答案289-2a解析由ΔH=E(反响物的总键能)-E(生成物的总键能),可得ΔH=(2×630kJ·mol-1+243kJ·mol-1)-(akJ·mol+607kJ·mol-1)×2=(289-2a)kJ·mol-1。化学键NO中的化学键Cl-ClCl-NN＝O键能/(kJ·mol-1)630243a607常考疑难问题突破疑难点

盖斯定律的应用

疑难点

盖斯定律的应用

疑难点

盖斯定律的应用答案

章末培优专练综合素养创新应用本章主要涉及变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识和科学态度与社会责任的化学学科核心素养。要求从化学反响中能量变化的角度来揭示化学变化的本质特征,通过定性与定量结合的方式对化学反响中的热效应作出解释或预测,培养同学们宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养;以盖斯定律为模型根底,通过定量数据的搜集,进行有关热效应的推断和计算,培养同学们证据推理与模型认知的化学学科核心素养;通过中和反响反响热的测定,到达培养同学们科学探究与创新意识的化学学科核心素养的目的;本章“研究与实践〞栏目了解火箭推进剂是理论联系实际的表达,将化学成果应用于航天等领域,到达培养同学们运用所学的知识和方法解决现实中简单问题的科学态度与社会责任的化学学科核心素养的目的。素养解读

答案

答案由于HBr比HI稳定,所以相同条件下,ΔH2:HBr>HI,A项正确;ΔH3+ΔH4代表的是H(g)→H+(aq)的焓变,与X-无关,B项正确;ΔH1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程中的焓变,因为HF气体溶于水放热,那么其逆过程吸热,即HF的ΔH1>0,C项正确;一定条件下,由H(g)、X(g)生成1molH-X键放出akJ的能量,那么断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量,即ΔH2=+akJ·mo