高三化学高考备考一轮复习专题离子反应的应用

离子反应的应用导航•课标要求1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.了解常见离子的检验方法。3.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来是一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：【判一判】

判断下列溶液中，离子一定能大量共存的有________。答案

(6)(9)(11)1.(1)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反

应的打“×”。2.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

(

)B3.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)DB【课堂点拨】

溶液中离子共存的判断技巧(1)审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。(3)注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。1.常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。(1)依据生成沉淀检验或推断阳离子试剂实验现象(证据)Mg2＋NaOH溶液开始产生____色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________白不溶解Al3＋NaOH溶液开始产生____色沉淀，NaOH溶液过量沉淀______Fe2＋NaOH溶液先产生____色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为______色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液产生____色沉淀Fe3＋NaOH溶液产生______色沉淀Cu2＋NaOH溶液产生____色沉淀白溶解白红褐蓝红褐蓝(3)依据显示特殊颜色检验或推断阳离子试剂或方法实验现象(证据)H＋紫色石蕊溶液溶液变红Na＋焰色试验____色火焰K＋焰色试验____色火焰(透过蓝色钴玻璃)观察Fe3＋KSCN溶液溶液呈____色Fe2＋先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，再变____色黄紫红红2.常见阴离子的检验与推断依据(1)依据生成沉淀检验或推断白色淡黄色黄色无明显白色无味变浑浊刺激性气味品红溶液(3)依据显示特殊颜色检验或推断Br-I-I-3.离子推断的“四原则”【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是(

)B2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(

)、NaCl 、MgSO4、CaCO3

4、NaCl

BB【课堂点拨】

离子检验中的常见干扰离子以及排除措施1.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(

)C2.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(

)D3.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(

)B4.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的

是(

)B5.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成