2022年高考冲刺理综化学模拟冲刺冲刺(全国Ⅲ卷)

2018年高考理综化学真题试卷（全国in卷）

一、选择题

1.（2018•卷III）化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2.（2018•卷III）下列叙述正确的是

A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同3.

（2018•卷III）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A.与液澳混合后加入铁粉可发生取代反应

B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

4.（2018•卷HI）下列实验操作不当的是

A用稀硫酸和锌粒制取H时，加几滴CuSO溶液以加快反应速率

24

B用标准HC1溶液滴定NaHCO溶液来测定其浓度，选择酚献为指示剂

3

C用粕丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na*

D常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

5.（2018•卷山）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，0与Li，在多孔碳材料

2

电极处生成Li0x（x=0或1）。下列说法正确的是

22-

非水电解质/高聚物隔膜

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li,向多孔碳材料区迁移

D.充电时，电池总反应为Li0x=2Li+(1-1)0

22-22

6.(2018•卷III)用mol•L.AgNO滴定mLmol・LTCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有

3

关描述错误的是

A根据曲线数据计算可知K(AgCl)的数量级为10-(0

SP

B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag*)・c(CL)=K(AgCl)

sp

C相同实验条件下，若改为mol-L-1Cl,反应终点c移到a

D相同实验条件下，若改为mol•L-.Br,反应终点c向b方向移动7.

(2018•卷III)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW

与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说

法正确的是

A原子半径大小为W<X<Y<Z

BX的氢化物水溶液酸性强于Z的

CYW与ZW均含有非极性共价键

222

D标海状况禾W的单质状态与X的相同

二、非选择题

8.(2018•卷III)硫代硫酸钠晶体(NaS0-5H0,M=248g•mol-0可用作定影剂、还原剂。

2232

回答下列问题：

(1)已知：K(BaS0)=XlO-io，K(BaS0)=X10-5o市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂

sp4sp23

质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀HSO、BaCl溶液、NaCO溶

24223

液、H0溶液

实验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸储1②固体完全溶解得无色澄清

水溶液

③________④________，有刺激性气体

产生

⑤静置，________⑥________

(2)利用KCrO标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取g

227

某硫代硫酸钠嘉体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在中溶解，完全溶解后，全部转

移至100mL的中，加蒸假水至o

②滴定：取mol・LT的KCrO标准溶液mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：

227

Cr02-+6I-+14H-=3I+2Cr3*+7H0»然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

2722

I+2S02-=S02-+2I-O加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平

22346

行滴定3次，样品溶液的平均用量为mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

9.(2018•卷III)KI0是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

3

(1)KI0的化学名称是o

3

(2)利用“KC10氧化法”制备KI0工艺流程如下图所示:

33

滤液

“酸化反应”所得产物有KH(IO)、C1和KC1。“逐C1”采用的方法是o“滤液”

3222

中的溶质主要是O“调pH”中发生反应的化学方程式为0

(3)KC10也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

3

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是O

③与“电解法”相比，“KC10氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。

3

答案：(1)碘酸钾

10.(2018•卷HI)三氯氢硅(SiHCU是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

(1)SiHCl在常温常压下为易挥发由无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)。等，写出该

32

反应的化学方程式。

(2)SiHCl在催化剂作用下发生反应：2SiHCl(g)=SiHCl(g)+SiCl(g)AH=48kJ•mol-

33224I

3SiHCl(g)=SiH(g)+2SiHCl(g)AH=-30kJ•mol-i

22132

则反应4SiHCl(g)=SiH(g)+3SiCl(g)的AH=kJ•mol-u

344、

(3)对于反应2SiHCl(g)=SiHCl(g)+SiCl(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，

3224

在323K和343K时SiHCl的转化率随时间变化的结果如图所示。

3

0100200300400

dmin

①343K时反应的平衡转化率a=%o平衡常数K=（保留2位小数）。

343K

②在343K下：要提高SiHCl转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时

3

间，可采取的措施有、O

③比较a、b处反应速率大小：Vv（填“大于”“小于”或“等于"）。反应速率

ab

V=V-v=-,k、k分别为正、逆向反应速率常数，X为物

正逆正逆

1.1.rr

“铲siHClj9iClt

质的量分数，计算a处「三=（保留1位小数）。

%

三、选考题

11.（2018•卷III）［化学——选修3：物质结构与性质］锌在工业中有重要作用，也是人体必

需的微量元素。回答下列问题：

（DZn原子核外电子排布式为_______o

②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I（Zn）\

（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是o''

⑶Zn具有较高的熔点（872°C）,其化学键类型是；ZnF不溶于有机溶剂而ZnCl、

FT722

2

ZnBr、Znl能够溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，原因是。

22

④《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO）入药，可用于治疗皮肤炎症或表

3

面创伤。ZnCO中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。

3

四、选考题

12.(2018•卷HI)［化学——选修5：有机化学基础］近来有报道，碘代化合物E与化合物H

在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下：

0O

NaOHH>O

已知：十，

RCHOYHCHO-------△----->RCH=CHCHqH0~

回答下列问题：

(1)A的化学名称是o

(2)B为单氯代烧，由B生成C的化学方程式为o

⑶由A生成B、G生成H的反应类型分别是、o

(4)D的结构简式为o

(5)Y中含氧官能团的名称为-------o

(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为。

(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学

环境的氢，其峰面积之比为3：3：2。写出3种符合上述条件的X的结构简式。

答案与解析

一、选择题1.

(2018•卷III)化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

答案：A

知识点：碳、硅及其化合物

难度：较易

解析：泡沫灭火器喷出的物质中含水，易造成短路。

2.(2018•卷III)下列叙述正确的是

A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1

D1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

答案：B

知识点：元素、核素与同位素

难度：较易

解析：A中24g镁与27g铝的物质的量均为lmol,质子数分别为12moi和13mo1,A项不符合

题意；

B中等质量的氧气和臭氧的氧原子数相同，所以电子数相同，B项符合题意；

C中ImolDO与ImolHO中中子数分别为lOmol和8mol,故比值为5：4,C项不符合题意；

22

D中Imol乞烷和Imol乙烯中化学键数目分别为7mol和6mol,不相同，D项不符合题意，

3.(2018•卷III)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A.与液澳混合后加入铁粉可发生取代反应

B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

答案：C

知识点：甲烷、乙烯与苯

难度：中等

解析：A.苯乙烯中含有苯环，能够与液澳在发生取代反应,A不符合题意；

B.苯乙烯中含有碳碳双键，能够是高镒酸钾溶液褪色，B不符合题意；

HCH

C苯乙烯与HC1发生加成反应，可得到V[OT5-3或I^O^TCH2_CH2CI，€：符

合题意；

D苯乙烯中含有碳碳双键，可发生加聚反应，D不符合题意。

4.(2018•卷III)下列实验操作不当的是

A用稀硫酸和锌粒制取H时，加几滴CuSO溶液以加快反应速率

24

B用标准HC1溶液滴定NaHCO溶液来测定其浓度，选择酚酬为指示剂

3

C用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na

D常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

答案：B

知识点：化学实验的设计与评价

难度：中等

解析：A.中滴加硫酸铜溶液形成原电池，加快反应速率，A不符合题意；

B中用盐酸滴定NaHCO溶液，滴定终点时溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂，可

3

选择甲基橙。B符合题意

C中，钠的焰色反应为黄色，C不符合题意；

D中蒸储时加入液体的体积不超过容积的三分之二，D不符合题意。

7.（2018•卷III）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，0与Li+在多孔碳材料

2

电极处生成Li0x（x=0或1）。下列说法正确的是

22-

军水电解质/高聚物隔膜

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D.充电时，电池总反应为Li0x=2Li+（1-x）0

22-22

答案：D

知识点：原电池

难度：中等

解析：A.放电时，多孔碳材料为正极，锂电极为负极，A不符合题意；

B中，放电时，外电路中电子由负极（锂电极）经导线流向正极（多孔碳材料电极），B项

不符合题意；

C充电时，阳离子（Li*）移向阴极（锂电极），C项不符合题意；

D充电过程和放电过程相反，该总反应书写符合题意，

8.（2018•卷III）用mol•L-iAgNO滴定mLmol-L-iCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有

3

关描述错误的是

A根据曲线数据计算可知K(AgCl)的数量级为10.0

sp

B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)-c(CL)=K(AgCl)

sp

c相同实验条件下，若改为mol•LTCl,反应终点c移到a

D相同实验条件下，若改为mol•LiBr,反应终点c向b方向移动

答案：C

知识点：难溶电解质的溶解平衡

难度：中等

解析：A.由图像可知，c点为滴定终点，c点对应的c(Cl-)=10-,则Ksp(AgCl)=c(Cl

-)Xc(Ag+)=10-,故A不符合题意；

B曲线上的每一点均为溶解平衡状态，故B不符合题意；

C恰好完全反应时，消耗AgNO溶液的体积为20mL,终点横坐标应该是20mL,故C符合题意;

3

D因为AgBr的K小于AgCl的K,滴定终点时c(Br-)小于c(Cl-),D不符合题意。

7.(2018•卷HDW、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW

与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说

法正确的是

A原子半径大小为W<X<Y<Z

BX的氢化物水溶液酸性强于Z的

CYW与ZW均含有非极性共价键

222

D标准状况下W的单质状态与X的相同

答案：D

知识点：元素周期律与元素周期表

难度：中等

解析：由题意可知，YZW为NaClO,因此Y为Na、Z为Cl、W为0,又因为X与Z同族，所以

X为F。

A.原子半径：Y>Z>W>X；

溶液的酸性弱于盐酸；

中C1与0以极性共价键向结合，无非极性键；

和F形成的单质标准状况下均为气态,

二、非选择题

8.（2018•卷m）硫代硫酸钠晶体（NaSO-5H0,M=248g-mol-0可用作定影剂、还原剂。

2232

回答下列问题：

①已知：（BaS0）=Xl（）T。，K（BaS0）=X10-so市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，

K

sp4sp23

选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀HSO、BaCl溶液、NaCO溶液、HO

2422322

浴液

头验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸储[②固体完全溶解得无色澄清

水溶液

③_________④________，有刺激性气体

产生

②利用KCrO标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取g

227

某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在中溶解，完全溶解后，全部转

移至100mL的中，加蒸储水至0

②滴定：取mol^LT的KCrO标准溶液mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：

227

Cr02-+6I-+14H-=3I+2Cr3-+7HOo然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

2722

I+2S02-=S02-+2I-；加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平

22346

行滴定3次，样品溶液的平均用量为mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。

答案：（1）加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；取上层清液，滴加BaCl溶液；有白色沉淀

2

生成

（2）烧杯；容量瓶；凹液面与刻度线相平；溶液变为无色，且半分钟内不变色；

知识点：硫及其化合物

难度：中等

解析：⑴中，检验硫酸根离子需先除去硫代硫酸根离子，故选择稀盐酸，再选用氯化钢溶液

检验硫酸根离子。

⑵中，由题意可知，Cr02-~3I~6S02r

27223

n（Cr02-）=LX=X10-4mol

27

/.n（S02-）=6义X10-4mol=X10-smol

23

此时硫代硫酸钠样品溶液的平均用量为，所以100mL梯品溶液中所含硫代硫酸钠的质量为:

“震了X100mLX248g/mol=,所以样品纯度为114gX100%=%

9.（2018•卷III）KI0是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:

3

（1）KI0的化学名称是。

3

(2)利用“KC10氧化法”制备KI0工艺流程如下图所示:

h

Kf.lOt—*.逐八

“酸化反应”所得产物有KH(IO)、C1和KC1。“逐C1”采用的方法是。“滤液”

3222

中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为o

阳离子交换膜

惰性中.极“惰性电Htb

(3)KC1O也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

KOH+lrKOH

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是o

③与“电解法”相比，“KC10氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。

3

答案：(1)碘酸钾

(2)加热；KC1；KH(IO)+KOH=2KIO+HO(或HIO+KOH=KIO+H0)

3232332

(3)2H0+2e-=Ht+20H-；K+；由a至。b；污染环境，原料不能充分利用(任写一个)

22

知识点：氯及其化《物

难度：较难

解析：利用气体溶解度随温度的升高而降低的性质，可采用加热法去除溶解的C1；根据元素

2

守恒确定滤液中的溶质主要是KC1；根据题意调pH时溶解的成份是KH(10)，加入KOH可

32

以生成KI0；电解法制KI0，阴极是水电离产生的氢离子放电，电极反应式为2H0+2e-=

332

Ht+20H-，阳极反应为I—10e-+120H-=2I0-+6H0,阳极区阴离子减少，因此雨离子

2232

K：通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区。KC10氧化法产生氯气，污染环境，步骤多，原料

3

不能充分利用。

10.(2018•卷ni)三氯氢硅(SiHCl)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

3

(1)SiHCl在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)0等，写出该

32

反应的化学方程式O

(2)SiHCl在催化剂作用下发生反应:2SiHCl(g)=SiHCl(g)+SiCl(g)AH=48kJ•mol-i

332241

3SiHCl(gj=SiH(g)+2SiHCl(g)AH=-30kJ•mol-i

22432

则反应4SiHCl(g)=SiH(g)+3SiCl(g)的AH=kJ•mol-%

344

(3)对于反应2SiHCl(g)=SiHCl(g)+SiCl(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，

3224

在323K和343K时SiHCl的转化率随时间变化的结果如图所示。

3

0100200300400

/min

①343K时反应的平衡转化率a=%o平衡常数K=(保留2位小数)。

343K

②在343K下：要提高SiHCl转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时

3

间，可采取的措施有、O

③比较a、b处反应速率大小：Vv(填“大于”“小于”或“等于")。反应速率

ab

V=V-v=-,k、k分别为正、逆向反应速率常数，X为物

正逆1.n„r正逆

9iHClj9iCl4

质的量分数，计算a处「工=(保留1位小数)。

笈

答案:(1)2SiHCl+3H0=(HSiO)0+6HC1

322

(2)114

(3)22%；;及时移出产物；加入合适的催化剂；增大压强；大于；

知识点：化学平衡

难度：中等

解析：由盖斯定律，△H=3AH+AH，计算出该反应的反应热；

12

反应2SiHCl=SiHCl+SiClAH=+48kJ/mol,为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方

3224

向移动，所以a曲线对应的温度为343K,由图像可知，a=22%

2SiHCl=SiHCl+SiCl

3224

起始1oo

(mol

/L)

转化

(mol

/L)

平衡

(mol

/L)

K

O.ILXO.II

0.78s

②要提高SiHCl的转化率，使平衡向正反应方向移动，可以移出生成物实现；缩短达到平衡

3

的时间，就是要加快化学反应速率，则可以增大压强、使用催化剂。

③a的反应温度高于b,所以反应速率更快;

因为k和k是常数，当达到化学平衡时，v=v，即kX2(SiHCl)=k

正逆正逆正3逆

X(SiHCl)Xx(SiCl),因此.=x(siH2a2)x(s©4)

224皂x2(SiHCl3)

2SiHCl(g)SiHCl(g)+SiCl(g)

3224

b4

起00

始

转X22%

化

平

衡

因此二x(SiH2C，)x(SiC14)

x2(SiHCl3)0.Z2X0.Z2

%0.78x0.78

x2(SiHCl)x(SiHCl)x(SiCl)

a点”=X3224

K^x(SiHzJ)

2SiHCl(g)wSiHCl(g)+SiCl(g)

3224

起始100

转化1X20%

a点

xx2(SiHCl)

a点=3=X

八正0.22X0.220.2X0.2

*0.78x0.780.8x0.8

K^x(SiHzCQHSiCJ)

三、选考题

11.(2018•卷III)［化学——选修3：物质结构与性质］锌在工业中有重要作用，也是人体必

需的微量元素。回答下列问题：

⑴Zn原子核外电子排布式为_______o

⑵黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能|(Zn)I

1

(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。

（3）Zn具有较高的熔点（872℃）,其化学键类型是；ZnF不溶于有机溶剂而ZnCl、

ZnBr、Znl能够溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，原因是________。

22

④《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO）入药，可用于治疗皮肤炎症或表

3

面创伤。ZnCO中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。

3

⑤金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边

长为acm,高为ccm,阿例Q德罗常数的值为N,Zn的密度为8・011-3（列出计

答案:（1）[Ar]3dMs2

⑵大于；Zn核外电子排布处于全充满的稳定状态，较难失电子

③离子键；ZnF为离子晶体，Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，ZnCl>ZnBr、Znl为分子晶

2222

体，分子晶体通常易溶于有机溶剂

④平面三角形；SP2

⑸六方最密堆积；N=

A4

知识点：物质结构与晶体类型

难度：中等

解析：Zn是原子序数是30,其核外电子排布式为[Ar]3dMs2,Zn