2022届湖北省襄阳市高三适应性考试（一）化学试题

2022届湖北省襄阳市高三适应性考试（一）

化学测试题

（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56F19Pdl06Cu64

一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项是符合题目要求的。）

1.第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属「化学变化的是

2.“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是

A.火星陨石中的20Ne质子数为20B.火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素

C.“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料

D.“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能

3.银器日久表面因生成Ag2s而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是

A.铝作正极，银作负极B.负极上发生还原反应

C.Ag2s在正极得到电子D.工作时电能转化为化学能

4.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项劳动项目化学知识

A用铁盐净水Fe3+水解得到Fe（OH）3胶体

B川NHiHCCh对农作物施肥NH,HCOs属于氮肥

C在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼可防止铁被腐蚀

D用氢轴;酸刻蚀石英制作艺术品SiO?是酸性氧化物

5.一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是

o

OH

A.可发生水解反应B.分子式为C|3H20。2

C.能发生加成反应，不能发生取代反应D.属于烯烽，能使澳的四氯化碳溶液褪色

6.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

2+

A.历程①发生反应H2S+CU=CuSl+2H+

B.历程②中CuS作辄化剂

2+

C.历程③中n(Fe)：n(O2)=l：4

D.转化的总反应为H2S=H2+S

①、、

7.•种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。卜.列说法不正确的是

飞ZY

YY

X\——X

IWI

X/—X

eYY

Z

A.简单氢化物的沸点：Y>X.B.YZ2中，Y的化合价为+2

C.原子半径：W>Z>YD.W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

1

8.常温下，用OJinol-L氨水滴定10mL浓度均为O.lmoH/的HC1和CH3COOH的混合液,

已知醋酸的电离常数为KFI.8x10-5.下列说法错误的是

A.在氨水滴定前，混合溶液c(C「)>c(CH3coOH)

B.在氨水滴定前，混合溶液c(CHaCOO)=Ka

+

C.当滴入氨水10mL时，C(NH4)+C(NH3H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO)

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL,且C(NH4+)〈C(CI)

9.下列装置用于实验室制取NO并回收CU(NO3)2•6H2O,能达到实验目的的是

甲乙

A.用装置甲制NO气体B.用装置乙除NO中的少量NO2

C.用装置丙收集NO气体D.用装置丁蒸干CU(NO3)2溶液制CU(NO3)2・6H2O

10.四甲基氢氧化演(CHMNOH］常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢钩(CHMNHCQ］水溶液为原料，电解制备(CHsbNOH的装置如图所示。下列说法不正确的是

A.工作时原料室(CHMN+向II室迁移

B.1室可得到Hz和C5

C.当外电路中有Imol电子通过时，理论上能生成Imol(CHskNOH

通电

11.物质X能发生如下反应：①X-mY：②X-nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间［的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.m=n=l

B.ti时,c(X)=c(Y)

C.反应的活化能：①〈②

D.t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率

(q

T

/

C

UL

)666

J/&

34q

o.

°八

12t/s

12.复杂天然产物MV合成过程的某片段如图(已知Me表示甲基)，下列有关叙述错误的是

COOMe

XY

A.X的分子式为C10H14O3B.X、Y都能使酸性重铝酸钾溶液变色

C.X、Y中均最多有7个碳原子在同一平面D.能用Na来鉴别X、Y

13.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入

一段时间N2

B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3

C.在X装置中浓硫酸不体现氧化性

D.若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀

14.某温度下，().1(X)molL"NaOH滴定50.()mL0.0500molLHC1溶液的滴定曲线如图所示。设该

温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是

A.根据曲线数据计算可知该温度下Kw为IO-13

B.曲线上各点的溶液满足关系式

+

c(H)c(OH-)=KW

C.其它条件相同，若降温，反应终点b向c方

向移动

D.相同实验条件下，若改为滴定50.0mL（）.02（）。molL"

H2so4,反应终点b移到a

15.如图所示，铁有6、丫、a三种晶体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（）

1394T912C

8-Fe«'y-Fe，1''1a-Fe

A.y-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B.a-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C将铁加热到I500c分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同

D.若a-Fe晶胞边长为acm,y-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体的密度比为护:苏

二、非选择题：（本题共4小题，满分55分）

16.（14分）FeCCh可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCCh,并对FeCCh的性质和应用进行探究。

已知：①FeCCh是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-=Fe（SCN）6*（无色）

I.FeCCh的制取（夹持装置略）

实蛉i

装置C中，向Na2c03溶液（pH=11.9）通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSOa溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得至UFeCCh固体。

（1）试剂a是____o

（2）向Na2c03溶液通入CO2的目的是。

（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为一o

（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CCh,你认为是否合理？说明理由

II.FeCO3的性质探究

加3mL4moi/L

充分振荡，KCI溶液和

实蛉ii过滤取速液

5滴10游）H2O2

基本无色

溶液为红色，

并有红褐色沉淀

加3mL-4mol/L

实验iii

充分振荡，.KSCN溶液和.

过滤取漉液

5遢10%^H2O2

基赢色

基Q本无色

(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%比。2溶液的离子方程式.

III.FeCCh的应用

(7)FeCQi溶「乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMMh测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因

是一(不考虑操作不当引起的误差)。

17.(14分)依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如下。

Rl—CON—R2

已知：R।-COOH+R2-NH-R3H-0>

R3

(1)A属于芳香烧，A-B的反应类型是。

(2)C含有氨基，写出C的结构简式o

(3)D的芳香族同分异构体有种(不含D本身)。

(4)E中含有的官能团：。

(5)写出E制备F时中间产物L的结构简式______o

(6)环状化合物G的核磁共振氢谱有2组峰，旦峰面积比为2：1,G-H的化学方程式是

(7)参考如下示例，画出J和F生成K时新形成的碳碳键。

18.(13分)工业上利用废催化剂(主要含ALO-含少量Pd等)提取把、明矶的流程如下:

废催化剂

硫酸筱

明研V••…A12(SO4)3溶液N02滤液

回答下列问题:

(1)明研的化学式为。

(2)为了工艺绿色化，将空气和流程中产生的..(气体)混合通入“酸浸”工序中。

(3)“酸浸”中生成H2PdeL的化学方程式为.

(4)“热还原”中..(填“能”或“不能”)根据消耗H?的总质量计算Pd的质量，理由是.

(5)其他条件相同时，“酸浸”中钳浸出率与液固比(一定浓度的硝酸和盐酸组成混合溶液的体积与钳渣质量之比)关系如图1所示，最佳液固比为.mL-g-'o当液固比一定时，相同时间内钿浸出率与温

度关系如图2所示，解释40C钮浸出率达到峰值的原因:

(6)杷是优良的储氢金属，其储氢原理是2Pd(s)+xH2(g)=2PdH、(s),其中x的最大值为0.8。已知Pd的密度为12gym",则2L2cm3Pd能储存标准状况下H?的最大体积为.

19.(14分)我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO?转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。

(1)H2还原CO2制取CH4的部分反应如下：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

②CO(g)+3H2(g)^CH4(g)+H2O(g)AH=-246kJ/mol

③CO(g)+H2(g)。C(s)+H2O(g)AH=-l31kJ/mol

反应2c(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的AH=kJ/moL

(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入ImolCO和2moiHz,只发生如下反应：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g),反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol,下列有关说法正确的是(填

字母。)

A.利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数

B.容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态

C.用出表示该反应4min内的平均速率为0.075mohL-LL

D.其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低

(3)在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCCh和ymolH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-50kJ/mol

500510520530540550TK

图I

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线(填“m”或“武)，判断依据是o

②若x=2、y=3,测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，v(a)逆v(c)也填“>”、V"或“=”)；T?时，起始压强为2.5MPa,则Kp=MP/(保留二位小数：Kp为以

分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)c

③已知速率方程丫正=1^：(((202)(332k)小k.c(CH3OH)・c(Hq),kiE、k逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数Igk与温度的倒数1之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c

点的卧，其中表示c点的Igk逆的是(填“A”、"B”、"D”或"E”)。