人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件

第一章原子结构与性质人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件第一章原子结构与性质人教版高中化学选修三《原子结构与性质本章知识网络原子结构元素周期律电子层结构能层与能级电子云与原子轨道核外电子排布规律原子半径电离能电负性对角线规则各周期元素数目周期表中元素的分区电子排布式原子实外围电子排布能量最低原理泡利原理洪特规则构造原理基态与激发态本章知识网络元素的金属性与非金属性本章知识网络原子结构元素周期律电子层结构能层与能级电子云与原能层n1234符号KLMN能级sspspdspdf轨道数1131351357最多容纳的电子数2262610261014281832

2n2

一、能层、能级、原子轨道之间的关系能层n1234符号KLMN能级sspspdspdf轨道数1s能级的原子轨道图ns能级的各有1个轨道,呈球形s能级的原子轨道图ns能级的各有1个轨道,呈球形p能级的原子轨道图np能级的各有3个轨道,呈纺锤形，3个轨道相互垂直。人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件p能级的原子轨道图np能级的各有3个轨道,呈纺锤形，3个轨五、电子云与原子轨道2.原子轨道d能级的原子轨道图人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件五、电子云与原子轨道2.原子轨道d能级的原子轨道图人教版高五、电子云与原子轨道2.原子轨道f能级的原子轨道图人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件五、电子云与原子轨道2.原子轨道f能级的原子轨道图人教版高构造原理关键点是各个能级之间的能量关系是：ns＜（n-2）f＜

（n-1）d＜np核外电子排布规律①能量最低原理：②泡利不相容原理：③洪特规则：

基态与激发态：人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件构造原理关键点是各个能级之间的能量关系是：核外电子排布规律①1234567123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBⅠBⅧⅡB二、原子结构与元素周期表：人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件123456712345678910111213141516周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素（七横行）人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素（18纵行）

零族：共七个主族。位于1、2，13——17列ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族。位于3——7，11、12列8、9、10三列，位于ⅦB与ⅠB中间族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA周期第一种元素基态原子电子排布式最后一种元素基态原子电子排布式一二三四五六七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6[Ar]4s1[Ar]3d104s24p6[Kr]5s1[Kr]4d105s25p6[Xe]6s187Fr118X[Xe]4f145d106s26p6[Rn]5f146d107s27p61H2He1s11s2[Rn]7s1周期第一种元素基态原子电子排布式最后一种元素基态原子电子排布12

34

567

sddspfⅠAⅡAⅢB--ⅦB、ⅧⅢA--ⅦA、0族ⅠBⅡB镧系、锕系按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，如图：1234567sddspfⅠ各区元素的价电子构型：12

34

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ns1-2(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2sddspns2np1-6f(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2(个别例外)1234567ns1-2(n周期一二三四五六七八元素数目28818183232？金属元素数目023141530？5031说明：元素周期系的周期性变化并不是单调的原子结构与各周期中元素种数的关系周期一二三四五六七八元素数目28818183232？金属元素小结：

元素周期系的周期性变化并不是单调的重复，而象螺壳上的螺旋。小结：元素周期系的周期性变化并不是单调的重复，而象螺壳三、元素周期律元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律元素的性质原子半径元素主要化合价元素的金属性与非金属性电离能电负性电子亲和能本质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件三、元素周期律元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增呈现1、原子半径人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件1、原子半径人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版2、元素主要化合价主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主要化合价氢化物化学式最高价氧化物化学式最高价氧化物的水化物化学式人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件2、元素主要化合价主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主要化合价金属性强弱非金属性强弱①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性②最高价氧化物的水化物酸性强弱③单质的氧化性或离子的还原性④互相置换反应判断依据3、元素的金属性与非金属性人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件金属性强弱非金属性强弱①与水反应置换氢的难易①与H2化合的4、电离能（1）概念

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol

从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件4、电离能（1）概念气态电中性基态原子失去一个电子转化几种元素的电离能人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件几种元素的电离能人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修

O<

N<F<Ne<He价电子构型与电离能I1Na<Al<Mg

S<P

<ClHe电离能最大Li>Na>K>Rb>Cs电离能（I）半满全满人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件O<N<F<Ne<He价电子构型与电离能I1Na<鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手搞5、电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件鲍林L.Pauling鲍林研究电负性的手搞5、电负性：用来描标准F：4.0

Li:1.0（1）元素电负性变化规律：随核电荷数增大元素的电负性呈周期性变化同周期从左到右电负性逐渐增大同主族从上到下电负性逐渐减小。人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件人教版高中化学选修三《原子结构与性质》课件标准F：4.0Li:1.0（1）元素电负性变化规律：金属与非金属区分：

（2）电负性的应用：化学键的类型：一般以电负性差1.7为标准小于1.7为共价键大于1.7为离子键1.8金属元素非金属元素类金属金属与非金属区分：（2）电负性的应用：化学键的类型：一般以电6、电子亲和能：

元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1），当负一价离子再获得电子时要克服负电荷之间的排斥力，因此要吸收能量。O

+e-→O-E1=-140.0KJ.mol-1O-

+e-→O2-E2=844.2KJ.mol-16、电子亲和能：元素的基态气态原子得到一个电子形成气原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐