中考化学实验探究题(精编)(已修改)

PAGEPAGE1中考化学探究题精编1.小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。AB（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放_____溶液。（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为_____。此步实验目的是_____。小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_____。参考答案：（1）Ca(OH)2（或氢氧化钙）（2）CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O验证CO2与Ca(OH)2能发生反应（3）关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应。2.某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种固体，研磨混合均匀（如右图所示），让小组同学检验其成分。他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。（1）小组同学用5种已知物做性质实验。每次取样方法如下图所示：5种已知物的实验记录：实验过程部分实验现象实验1：加水溶解取样，分别加入足量的水充分溶解淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面实验2：加酚酞溶液向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液洗衣粉、纯碱：液体呈红色其余物质：均无明显变化实验3：加稀盐酸另取样品，分别加入2mL稀盐酸洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面水垢：有大量气体逸出食盐、淀粉：均无气体产生实验4：加碘水另取样品，分别滴入2滴碘水淀粉：变蓝其余物质：均不变蓝根据上述实验记录回答：①该洗衣粉溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”）；②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。未知粉末的实验记录：实验1加水溶解实验2加酚酞溶液实验3加稀盐酸实验4加碘水未知粉末实验现象白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面液体呈红色有大量气体逸出变蓝参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：一定含有的两种物质是_和_____，还含有的第三种物质是_____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案。参考答案：（1）①>②Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（2）洗衣粉淀粉（可互换位置）水垢纯碱（可互换位置）取未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。=1\*GB3①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。=2\*GB3②。的猜想正确。=3\*GB3③。的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。参考答案：(1)NaOH+HCl→NaCl+H2O(2)气球胀大(3)【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠(合理答案均可)【实验设计】①小林②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云③没有白色沉淀，溶液呈红色小红(合理答案均可)【反思拓展】溶液的酸碱性8.结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：(1)写出标号仪器的名称：①；②。(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是(填序号，下同)，收集装置是，反应的化学方程式为。(3)能用C装置收集的气体，必须具备的性质是。参考答案：(1)①试管②集气瓶(每个1分)(2)BD(或E)2H2O22H2O+O2↑(3)密度比空气小且不与空气中的物质反应(只写一点给1分，共2分)9.小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示)，提出问题与同学讨论并进行实验探究。问题一：食盐加碘可以有效地预防问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?【实验一】探究温度对碘损失率的影响老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：温度30℃水浴50℃水浴80℃水浴100℃水浴煮沸碘损失率(％)00.30.6715.56分析上表可得出的结论是。实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响(1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的和均相同，溶液的不同的条件下进行。(2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是(填序号)。A．氢氧化钠B．纯碱粉末C．食盐晶体D．食醋参考答案：问题一：甲状腺肿(或碘缺乏症；大脖子病等)【实验一】温度越高，碘损失率越大(1)时间温度酸碱性(或酸碱度；pH)(前两空答案顺序不要求对应)(2)C10.某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。（1）仪器①的名称是。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为（填化学式），反应的化学方程式为。（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入。（3）图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。（4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________（填字母）。A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.浓硫酸（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。参考答案：（1）长颈漏斗H2O2、MnO22H2O22H2O+O2↑（2）ab（3）吸收空气中的二氧化碳（4）B（5）94%11.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有。②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有。【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。参考答案：【猜想】猜测二：铜【实验探究】实验操作实验现象实验结论①30%NaOH溶液铝②10%盐酸铁、铜【反思】2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑12.结合下列实验装置回答相关问题：(1)写出A装置中a、b仪器的名称：____________、__。(2)用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为，收集装置应选________（填编号）；用双氧水制O2的化学方程式为。(3)若用B作制气装置，与A相比，其优点是______________。（写一点）(4)用KClO3和MnO2制O2，若选用A作发生装置，则还要增加____________（填仪器名称），并把A作如下改动：________________________________。参考答案：(1)铁架台、试管(2)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；C;2H2O22H2O+O2↑(3)便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等（合理均给分）(4)酒精灯；将试管横放，并使试管口稍向下倾斜。13.小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？[提出猜想]①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是：____。[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。[实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。实验步骤实验操作预期现象和结论第一步第二步[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。参考答案：[提出猜想]质量守恒定律（或从物质组成元素的角度）[实验验证]（合理均给分）实验步骤实验操作预期现象和结论第一步将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）；否则气体不是SO2（1分）第二步用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体是H2，猜想①正确（1分）或：实验步骤实验操作预期现象和结论第一步用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体不是O2（1分）第二步将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）；否则气体是H2（1分）[交流与讨论]合理14.2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图)，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：1．探究铜绿的组成【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。【设计与实验】(1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有元素。(2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有元素。【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。2．探究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为。【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片)：实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)。【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由。。参考答案：1．（1）碳、氧或C、O（只有全对才给分）（2）铜或Cu2．【查阅资料】Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑【猜想与假设】水、二氧化碳或H2O、CO2【设计与实验】D【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中，放置对比观察。或如右图所示。【拓展与应用】不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较。(或条件不同，无法比较)15.在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中用过的仪器。请回答下列问题：（1）指出下列仪器名称：③________；⑤__________。（2）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：________________________________________________。（3）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是_________；（4）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的_______(填序号)。（5）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的_______________(填序号)。参考答案：（1）试管集气瓶（2）先把要插入橡皮塞的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入（3）O2（4）④（5）⑤⑨（或⑤⑨⑩）16.端午节后，小丽返回学校。当她来到实验室时，发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，她开始了探究。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_____________________________。【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。参考答案：【提出猜想】NaOH溶液全部变质【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色【实验反思】(1)③④(2)硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分)【拓展应用】密封保存17.三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，无气味，低毒，对人体有着某种危害作用，在有机化工中用途广泛；因其含氮量高，而俗称“蛋白精”。2008年卫生部查明，不法分子为了提高婴幼儿奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生多起婴幼儿泌尿系统结石病例，在社会上引起了广泛关注。某化学兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺的制取原理：

【查阅资料】

（1）目前，化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式：CO(NH2)2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为红色NO2气体。【提出问题】反应生成的两种气体是什么？【假设猜想】根据资料及反应物质判断，生成的两种气体可能是：①二氧化碳和水蒸气；

②二氧化碳和氨气；③二氧化碳和氮气；

④二氧化碳和二氧化氮；••••••

提出以上猜想的依据是；你认为合理的猜想是（填序号，理由是

【设计实验】同学们在老师的指导下，设计下图所示实验摸拟制取三聚氰胺，并验证猜想。A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离。【实验现象和分析】

（1）实验观察到B中棉花变红，则证明生成了

，同时看到D中________________现象，说明还生成了二氧化碳。

（2）C中浓硫酸的作用是。

【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为

。参考答案：【假设猜想】反应前后元素种类不变，②只有②中气体符合无色、有刺激性气味【实验现象和分析】（1）氨气（或NH3）澄清石灰水变浑浊；（2）吸收氨气【实验结论】6CO(NH2)2C3H6O6＋6NH3↑＋3CO2酸性KMnO4溶液18.小军进行了下列实验：将数根火柴捆在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取出。迅速将集气瓶口与另一装有酸性KMnO4酸性KMnO4溶液【提出问题】问题1：火柴头的成分是什么？问题2：什么气体使KMnO4溶液褪色？【查找资料】小李从文献中查到：火柴头的主要成分为KClO3、硫磺粉（S）、三硫化二锑（Sb2S3)、玻璃粉等。（1）写出火柴头燃烧时发生的化学方程式（要求写出两个）：①；②。【实验探究1】CO2气体是否使酸性KMnO4溶液褪色？（2）指明集气瓶中CO2的来源。实验室提供了①稀硫酸、②块状碳酸钙、③稀盐酸、④碳酸钠固体等试剂及下列仪器。双孔塞D双孔塞DCBA（3）请你从上述试剂和仪器中选择：最适合制备CO2气体的试剂（填序号）；最适合制备CO2气体的仪器（填序号）。（4）请指出仪器A的名称。将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色。【实验探究2】SO2气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色实验小组的同学通过实验，验证了SO2气体可以使酸性KMnO4溶液褪色。【讨论交流】该实验小组的同学通过讨论，提出了如下问题，请你帮助解决。（5）SO2气体是大气污染物之一。SO2溶于雨水，通过进一步反应会形成酸雨。在我国，导致生成酸雨的SO2主要来自于。（6）上述验证CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色的实验过于复杂，请你设计一个更为简单的实验完成该实验。参考答案：（1）2KClO32KCl＋3O2↓；S＋O2SO2；C＋O2CO2；（任答两个）（2）空气本身含有的CO2；火柴梗燃烧生成CO2（3）②③ABC（4）锥形瓶（5）化石燃料（如煤、石油等）的燃烧；硫酸厂排出的废气；利用硫酸的工厂排出废气（6）用吸管（或导管）向装有酸性KMnO4溶液的容器中吹气19.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。［提出问题］这瓶熟石灰粉末是否已经变质生或了CaCO3？［进行猜想］猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。猜想三：熟石灰没有变质。［设计实验］该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。实验步骤实验现象实验结论①取样，加适量水，搅拌，过滤②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液③取少量滤渣于试管中，加入盐酸②。③。猜想成立［反思与应用］①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是。②熟石灰变质是由于的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有（举一例）等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应保存。③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10％的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。参考答案：【设计实验】②滤液不变色③有气泡产生【反思与应用】①溶液变红②与空气中的CO2发生反应NaOH密封③解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x克Ca(OH)2＋2HCl→CaCl2＋2H2O7413xl0％×7.3g=x＝0.74g则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2％=×100％=74％答：样品中Ca(OH)2质量分数为74％。20.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu②只有Fe2O3③只有Fe(OH)3④是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物⑤是Cu、Fe2O3的混合物⑥是Cu、Fe(OH)3的混合物【资料获悉】（1）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（2）白色无水CuSO4遇水变蓝（3）Cu在：+Cu→2Fe+Cu【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）【实验探究】红色粉末无水CuSO4红色粉末无水CuSO4图28-1进行实验。结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的。（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确。（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1gⅡ组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g图图28-2红色粉末少量澄清石灰水COAB【交流讨论】（1）在装置A中先通CO气体的作用是。（2）应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）。（3）写出A装置中发生反应的化学方程式；实验中观察到A装置中的现象为。（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是。【反思评价】戊同学指出：从环保角度，图28-2装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？。【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）。参考答案：【实验探究】（1）③④⑥（2）丙【交流讨论】（1）排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）(2)Ⅰ⑤（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2部分红色粉末变黑（4）不需要，因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中。【反思评价】在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集，或其他合理答案）。【拓展延伸】可行21.我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。甲乙向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。甲乙（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸实验现象反应迅速，生成大量气体。反应，生成气体更多。实验结论写出乙中反应的化学方程式：。（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案。实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个。实验装置：如图。碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。请对上述实验方案分析评价。取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠g；②该同学设计的实验方案是运用了研究的方法；③实验过程中需要观察的现象是。参考答案：（1）更迅速碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O（2）①0.42②比较③气球胀大的快慢22.在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。(1)若要证实紫红色固体中是否含有氧化铜，可用溶液(填一试剂)加以检验。【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：。【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。实验操作使用现象对比结论Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。现象一与现象二对比，说明现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。现象三与现象一对比，说明现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。现象四与现象三对比，说明★影响因素：A．打磨时用力程度及均匀程度不同B．选用砂纸颗粒粗细程度不同C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：。参考答案：(1)稀盐酸或稀硫酸(2)铜盐溶液中酸根种类不同，对金属或金属氧化物的腐蚀程度就不同(3)影响因素：①A②B③AC(4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜)23.菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是。②弃去②弃去残渣③足量CaCl2溶液④足量醋酸白色沉淀A①菠菜样品在少量开水中煮沸2-3min溶液M白色沉淀B无色无味气体C（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的。（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式。沉淀A、B的质量关系为：m（A）m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）白色沉淀B的化学式为，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是（填字母）A．禁吃菠菜B．高钙牛奶可与菠菜同食C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）（4）①反应开始前通入氮气的目的是。②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有和，经检验A中残留固体为氧化物。③对上述装置从环保角度提一个改进建议。固体质量/g02004006008001000分解温度/℃固体质量—固体质量/g02004006008001000分解温度/℃固体质量—分解温度关系图10.012.814.65.60相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。①800℃以上时，固体成分的化学式为。②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）。③残留固体为CaC2O4时的温度范围，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式。参考答案：【提出猜想】生产不易吸收的草酸钙(1)使碳酸盐全部沉淀下来(2)2HAc+CaCO3→Ca(Ac)2+H2O+CO2↑；>(3)CaC2O4(4)①排尽装置内的空气②H2OCOCO2(5)①CO②③0-200℃CaC2O4→CaCO3+CO24.小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1草木灰的主要成分是碳酸钾实验2探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化学方程式实验3探究实验2反应后上层清液中溶质的成分上层清液中有两种溶质和[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法。参考答案:实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1探究草木灰的成分又气泡产生且石灰水变浑浊实验2K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHKOH实验3取上层清液少量①滴入过量稀盐酸②滴入澄清石灰水③滴入氯化钡溶液①有气泡产生②有沉淀生成③有沉淀生成KOH和K2CO3（同时写对得一分）实验3（另一组答案）取上层清液少量①滴入碳酸钠溶液②通二氧化碳（其他合理答案均可）①有沉淀生成②有沉淀生成KOH和Ca(OH)2酸化处理至中性再排放（其他合理答案均可）25.右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究：【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【猜想】甲．……乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2丙．NaHCO3加热产生CO2【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。【小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为；参考答案(1)NaHCO3遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生CO2；(2)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O；Na2CO3；加水或加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。26.实验中学小春和小玲同学对呼吸作用是否产生CO2气体进行探究。请你一同参与：【提出问题】人呼出的气体中是否含有CO2气体？【设计方案并实验】小春：在试管中加入2mL蒸馏水，用玻璃导管向其中吹气，未发现明显现象。小玲：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向其中吹气，溶液变浑浊。【解释与结论】小玲的实验结果证实了人呼出的气体中含有CO2气体。其方案中的实验原理用化学反应方程式表示为。【评价与反思】小春的实验若继续进行，也能得到与小玲同样的结论。请你帮助设计后续方案；实验操作；实验现象参考答案：【解释与结论】Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O【评价与反思】向原试管中滴加2~3滴紫色石蕊试液紫色石蕊变红色（或溶液变红）27.氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质.对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程.(1)对已变质的氢氧化钙进行探究[猜想]①可能完全变成了碳酸钙.②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物.[进行实验]实验过程实验现象结论取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液.猜想②成立(2)对已变质的氢氧化钠进行探究[猜想]①可能完全变成了碳酸钠.②可能部分变质，其成分是_____________.[进行实验]实验过程实验现象结论猜想①成立[交流反思]实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它们都应____保存.参考答案：实验过程实验现象结论酚酞试液变红(2)氢氧化钠和碳酸钠的混合物实验过程实验现象结论取固体少量于试管中，加适量的水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钙溶液。有白色沉淀生成碳酸钠已除净(或原固体中有碳酸钠)将上述混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液。酚酞试液不变色(注：还可用氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等溶液代替氯化钙溶液)密封28.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式。（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是。②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：实验操作预期实验现象结论固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。固体产物是NaOH，而不是Na2CO3。[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是。参考答案：实验一：碱实验二：（1）水珠（或水雾等合理答案均可）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）①质量守恒定律；或化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子种类不变；NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可②（只要求选填其中一行。若两行都写，按第一行计分。其他合理的实验方案也可）取样，加入足量的盐酸有气泡冒出取样，加入足量的盐酸没有气泡冒出或取样，配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）有沉淀物出现取样，配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）没有沉淀物出现[拓展应用]碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情（或碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成气体，使胃中气压增大，使人更不舒服）29.某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。【查阅资料】25℃时：HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是。（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是。（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+X，则X的化学式是。【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是。②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若没有听到，方可采用上面的装置进行实验。【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是。【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起作用。（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）参考答案：（1）HCl(2)用带有火星的木条检验（3）H2O①实验前没有对可燃性气体进行验纯②堵住试管口移至酒精灯火焰处，松开拇指点燃气体；尖锐的爆鸣声[实验结论]：H2[实验反思]：（1）干燥（2）酸性30.实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行操究。[提出问题l这瓶氢氧化钙粉末是否变质?[猜想一]小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质。[实验验证]请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验步骤及现象：。[结论一]这瓶氢氧化钙粉末已经变质。[猜想二]小明同学认为“结论一”不全面，这瓶氢氧化钙粉末可能部分变质。[实验验证]小明同学设计实验进行验证，请你将他的实验报告补充完整。[思维拓展]由以上实验可知，清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体时可用，请写出有关反应的化学方程式。参考答案：[实验验证]取少量粉末于试管中，向试管中加入适量的稀盐酸，有气泡产生(2分)；稀盐酸；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑31.实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式，该反应的基本类型是。小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由。按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能，请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：猜想实验步骤实验现象及结论参考答案：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应剩余固体可能完全是杂质CaCl2和HCl或CaCl2猜想：氯化钙和盐酸实验步骤：取少量，加石蕊试液实验现象及结论：紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙32、利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有（填字母）。写出发生反应的化学方程式。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有的优点。（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：=1\*GB3①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。=2\*GB3②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。=3\*GB3③用称量后的固体重复步骤=1\*GB3①的实验，现象与步骤=1\*GB3①完全相同。试回答：步骤=1\*GB3①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有（填字母）。步骤=3\*GB3③的实验目的是。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来。参考答案：（1）abdh；2H2O22H2O+O2↑；可以得到平稳的氧气流、控制反应速率、节约药品等答对其中一点即给分(2)fgh；证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变；实验开始没有称量红砖粉末的质量33.维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。【实验原理】(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；(2)淀粉遇到碘水变色。【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水【实验过程】步骤1：在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。【实验记录】测定物质①②③④滴入碘水的数量(滴)18155试回答下列问题：(1)你认为小明测定的两种饮料中，的维生素C的含量较高；(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由：