【解析】华师大版初中科学九年级上学期 2.3重要的碱(第2课时)

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华师大版初中科学九年级上学期2.3重要的碱(第2课时)

一、夯实基础

1．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是（）

A．〇表示氯离子

B．表示钠离子

C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测

D．此反应的实质是和结合生成水分子

2．（2023·杭州）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

（1）打开止水夹后观察到的现象是。

（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有。

3．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：

①称取生石灰25g，将其露置于空气中。

②一段时间后，称量发现质量增加了4g。

③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2g。回答下列问题：

（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为g。

（2）组成变质的“生石灰”中碳酸钙的质量为g。

（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是，故实验室中的生石灰应保存。

二、能力提升

4．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）

A．CO2B．CaOC．Cu(NO3)2D．HCl

5．小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）

选项ABCD

滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液

烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸

A．AB．BC．CD．D

6．实验室有一变质的氢氧化钠样品[样品中只含碳酸钠(Na2CO3)杂质，且成分均匀]，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g；

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录见表：

实验一实验二实验三

反应前稀盐酸＋烧杯质量/g150150150

反应前固体样品质量/g4812

反应后烧杯内物质＋烧杯质量/gm155.8158.7

已知实验中发生的化学反应：

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：。

（2）表中的m值为。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

三、拓展创新

7．已知苹果汁中含有柠檬酸(属于一种酸，它与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠，与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙)。某校九年级(1)、(2)两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用试剂如图所示，实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如表中所示：

废液来源检测方法观察到的现象

⑴班观察废液颜色废液呈无色

⑵班观察废液颜色废液呈红色

请你根据以上实验现象判断，下列对废液成分的说法中错误的是（）

A．(1)班实验后的废液中可能含有柠檬酸

B．废液中一定含有的物质只有柠檬酸钠

C．(2)班实验后的废液成分中肯定没有柠檬酸

D．(2)班实验后的废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种

8．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

【查阅资料】

Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见表：

物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2

溶解度/g21.59.60.1653.89

Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

【实验探究】

（1）实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是。实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是。

（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是。

（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是。

（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图甲、乙所示。

图甲中，BC段发生反应的化学方程式为。

图乙中，DE段温度变化的原因是。

（5）【反思感悟】实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

答案解析部分

1．【答案】D

【知识点】模型与符号；酸与碱的反应及用途

【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠由钠离子和氯离子构成分析。

【解答】A、由反应后溶液中溶质的粒子为钠离子和氯离子可知，〇表示氢离子，不符合题意；

B、表示氯离子，不符合题意；

C、表示钠离子，氯离子可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，不符合题意；

D、表示氢氧根离子，表示氢离子，此反应的实质是和结合生成水分子，D符合题意；

故选D。

2．【答案】（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀

（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹后观察到溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀。

【解答】（1）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹甲集气瓶中的氯化钙溶液到吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀；

（2）根据发生的两个反应，讨论反应物的合量问题得到，反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有}NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。

故答案为：（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀；（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。

3．【答案】（1）2.2

（2）5

（3）CaO吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；密封

【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途

【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳分析；

（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式计算出碳酸钙质量分析；

（3）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙分析。

【解答】（1）将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生二氧化碳气体，先通过足量的浓硫酸进行干燥后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，则氢氧化钠溶液增重质量即为二氧化碳质量，变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2克；

（2）设碳酸钙质量为x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

10044

x2.2g

100:44=x:2.2g

x=5g；

（3）生石灰露置于空气中吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以质量会增加；由此可知，生石灰需密封保存；

故答案为：（1）2.2；（2）5；（3）CaO吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；密封。

4．【答案】B

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】根据氢氧化钙溶液呈碱性，与酸、二氧化碳、盐等反应溶液pH会减小分析。

【解答】A、氢氧化钙溶液中加入二氧化碳，二者反应生成碳酸钙和水，溶液pH会减小，不符合题意；

B、氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，仍得到的是氢氧化钙饱和溶液，溶液pH不会改变，符合题意；

C、氢氧化钙与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，溶液由碱性变成中性，pH会减小，不符合题意；

D、氢氧化钙溶液中加入盐酸，二者发生中和反应，溶液pH会减小，不符合题意；

故选B。

5．【答案】B

【知识点】酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】根据碱性溶液能使酚酞变红、浓盐酸的挥发性及酸碱可发生中和反应分析。

【解答】将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，碱性溶液能使酚酞变红，使石蕊变蓝，说明指示剂为酚酞，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色，再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则说明烧杯中溶液具有挥发性，且挥发出物质呈酸性，分析选项可知，B符合题意；

故选B。

6．【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应

（2）152.9

（3）设8g样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

10644

x2.2g

，

x＝5.3g，

样品中Na2CO3的质量分数＝×100%＝66.25%。

【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据第二次与第三次等量酸中加入不同样品产生气体质量不相等分析；

（2）根据第二次样品完全反应产生二氧化碳质量计算出第一次产生二氧化碳质量，从而计算m的值分析；

（3）根据样品完全反应产生二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钠质量再计算碳酸钠质量分数分析。

【解答】（1）因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，说明实验二中稀盐酸有剩余，则8g样品已完全反应；

（2）由实验二数据可知，8克样品完全反应产生气体为2.2克，则4克样品完全反应产生气体为1.1克，m＝150+4－1.1＝152.9；

故答案为：（1）因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）152.9；（3）66.25%。

7．【答案】B

【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途

【解析】【分析】根据废液的颜色分析，酚酞遇碱性溶液呈红色，遇中性或酸性溶液呈无色，由此确定废液中的成分。

【解答】A、(1)班实验后的废液呈无色，则可能呈中性，也可能呈酸性，所以可能含有柠檬酸，不符合题意；

B、柠檬酸与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠，与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙，因三个试管中都有酚酞，所以废液中一定含有的物质不只有柠檬酸钠，符合题意；

C、(2)班实验后的废液呈红色，说明溶液呈碱性，成分中肯定没有柠檬酸，不符合题意；

D、(2)班实验后的废液呈红色，说明溶液呈碱性，废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种，不符合题意；

故选B。

8．【答案】（1）瓶子变瘪，且比装水的更瘪；证明CO2与NaOH溶液反应

（2）BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙

（3）红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红

（4）Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热

（5）能量

【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应会使用装置内压强变小分析；

（2）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠及氢氧化钙的微溶性分析；

（3）根据碱性溶液能使酚酞变红及碳酸钠溶液呈碱性分析；

（4）根据反应时溶液的pH确定生成物种类及根据温度的变化确定反应放热分析；

（5）根据发生化学反应时反应物质量减少、生成物质量增加且伴随能量的变化分析。

【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会使用装置内压强变小，且比二氧化碳与水反应的压强更小，所以向充满CO2的矿泉水瓶中加入与水等体积的NaOH溶液，会观察到瓶子变瘪，且比装水的更瘪；小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是证明CO2与NaOH溶液反应；

（2）向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应方程式为BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；因氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙，所以该实验不宜用氯化钡溶液换成氯化钙溶液；

（3）氢氧化钠溶液有剩余，则溶液呈碱性，加入酚酞试液，溶液呈红色；X中含碳酸钠，且碳酸钠溶液也呈碱性，所以小华没有向X中直接滴酚酞；

（4）图甲中，BC段溶液pH在8－11，由资料信息可知，生成的是碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；图乙中，DE段温度升高，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热；（5）由上述分析可知，实验从反应物的减少和生成物的增加及能量的转化等都可探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应。

故答案为：（1）瓶子变瘪，且比装水的更瘪；证明CO2与NaOH溶液反应；（2）BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙；（3）红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红；（4）Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热；（5）能量。

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华师大版初中科学九年级上学期2.3重要的碱(第2课时)

一、夯实基础

1．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是（）

A．〇表示氯离子

B．表示钠离子

C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测

D．此反应的实质是和结合生成水分子

【答案】D

【知识点】模型与符号；酸与碱的反应及用途

【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠由钠离子和氯离子构成分析。

【解答】A、由反应后溶液中溶质的粒子为钠离子和氯离子可知，〇表示氢离子，不符合题意；

B、表示氯离子，不符合题意；

C、表示钠离子，氯离子可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，不符合题意；

D、表示氢氧根离子，表示氢离子，此反应的实质是和结合生成水分子，D符合题意；

故选D。

2．（2023·杭州）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

（1）打开止水夹后观察到的现象是。

（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有。

【答案】（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀

（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹后观察到溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀。

【解答】（1）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹甲集气瓶中的氯化钙溶液到吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀；

（2）根据发生的两个反应，讨论反应物的合量问题得到，反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有}NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。

故答案为：（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀；（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。

3．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：

①称取生石灰25g，将其露置于空气中。

②一段时间后，称量发现质量增加了4g。

③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2g。回答下列问题：

（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为g。

（2）组成变质的“生石灰”中碳酸钙的质量为g。

（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是，故实验室中的生石灰应保存。

【答案】（1）2.2

（2）5

（3）CaO吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；密封

【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途

【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳分析；

（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式计算出碳酸钙质量分析；

（3）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙分析。

【解答】（1）将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生二氧化碳气体，先通过足量的浓硫酸进行干燥后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，则氢氧化钠溶液增重质量即为二氧化碳质量，变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2克；

（2）设碳酸钙质量为x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

10044

x2.2g

100:44=x:2.2g

x=5g；

（3）生石灰露置于空气中吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以质量会增加；由此可知，生石灰需密封保存；

故答案为：（1）2.2；（2）5；（3）CaO吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；密封。

二、能力提升

4．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）

A．CO2B．CaOC．Cu(NO3)2D．HCl

【答案】B

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】根据氢氧化钙溶液呈碱性，与酸、二氧化碳、盐等反应溶液pH会减小分析。

【解答】A、氢氧化钙溶液中加入二氧化碳，二者反应生成碳酸钙和水，溶液pH会减小，不符合题意；

B、氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，仍得到的是氢氧化钙饱和溶液，溶液pH不会改变，符合题意；

C、氢氧化钙与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，溶液由碱性变成中性，pH会减小，不符合题意；

D、氢氧化钙溶液中加入盐酸，二者发生中和反应，溶液pH会减小，不符合题意；

故选B。

5．小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）

选项ABCD

滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液

烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知识点】酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】根据碱性溶液能使酚酞变红、浓盐酸的挥发性及酸碱可发生中和反应分析。

【解答】将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，碱性溶液能使酚酞变红，使石蕊变蓝，说明指示剂为酚酞，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色，再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则说明烧杯中溶液具有挥发性，且挥发出物质呈酸性，分析选项可知，B符合题意；

故选B。

6．实验室有一变质的氢氧化钠样品[样品中只含碳酸钠(Na2CO3)杂质，且成分均匀]，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g；

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录见表：

实验一实验二实验三

反应前稀盐酸＋烧杯质量/g150150150

反应前固体样品质量/g4812

反应后烧杯内物质＋烧杯质量/gm155.8158.7

已知实验中发生的化学反应：

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：。

（2）表中的m值为。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应

（2）152.9

（3）设8g样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

10644

x2.2g

，

x＝5.3g，

样品中Na2CO3的质量分数＝×100%＝66.25%。

【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据第二次与第三次等量酸中加入不同样品产生气体质量不相等分析；

（2）根据第二次样品完全反应产生二氧化碳质量计算出第一次产生二氧化碳质量，从而计算m的值分析；

（3）根据样品完全反应产生二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钠质量再计算碳酸钠质量分数分析。

【解答】（1）因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，说明实验二中稀盐酸有剩余，则8g样品已完全反应；

（2）由实验二数据可知，8克样品完全反应产生气体为2.2克，则4克样品完全反应产生气体为1.1克，m＝150+4－1.1＝152.9；

故答案为：（1）因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）152.9；（3）66.25%。

三、拓展创新

7．已知苹果汁中含有柠檬酸(属于一种酸，它与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠，与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙)。某校九年级(1)、(2)两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用试剂如图所示，实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如表中所示：

废液来源检测方法观察到的现象

⑴班观察废液颜色废液呈无色

⑵班观察废液颜色废液呈红色

请你根据以上实验现象判断，下列对废液成分的说法中错误的是（）

A．(1)班实验后的废液中可能含有柠檬酸

B．废液中一定含有的物质只有柠檬酸钠

C．(2)班实验后的废液成分中肯定没有柠檬酸

D．(2)班实验后的废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种

【答案】B

【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途

【解析】【分析】根据废液的颜色分析，酚酞遇碱性溶液呈红色，遇中性或酸性溶液呈无色，由此确定废液中的成分。

【解答】A、(1)班实验后的废液呈无色，则可能呈中性，也可能呈酸性，所以可能含有柠檬酸，不符合题意；

B、柠檬酸与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠，与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙，因三个试管中都有酚酞，所以废液中一定含有的物质不只有柠檬酸钠，符合题意；

C、(2)班实验后的废液呈红色，说明溶液呈碱性，成分中肯定没有柠檬酸，不符合题意；

D、(2)班实验后的废液呈红色，说明溶液呈碱性，废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种，不符合题意；

故选B。

8．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

【查阅资料】

Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见表：

物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2

溶解度/g21.59.60.1653.89

Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

【实验探究】

（1）实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是。实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是。

（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是。

（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是