2021年中考训练十二　物质的分离与除杂

专题训练十二物质的分离与除杂

A组

1.下列各组物质中，能用过滤法分离的一组物质是（）

A.汽油和水B.食盐和白糖

C.木炭和氧化铜D.氯酸钾和二氧化镒

2.要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）

A.水B.稀盐酸C.硫酸亚铁D.硝酸银溶液

3.除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙，可选用的试剂是（）

A.碳酸钠溶液B.盐酸C.硫酸铜溶液D.氯化钢溶液

4.[2019•益阳]粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（）

A.称量时，粗盐放在天平左盘的称量纸上B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌

C.蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D.过滤时，漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁

5.[2020•宜昌]下列除杂方法有错误的一组是（）

A.用浓硫酸除去氧气中的水蒸气

B.用活性炭除去水中的色素和异味

C.通过加热除去氯化钾中的氯酸钾

D,用氢氧化钙除去硝酸钠中的硝酸镇

6.[2020•荆门]除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法

AMnO2（KMnO4）加热固体混合物至不再放出气体

BH2（CO2）通过盛有浓硫酸的洗气瓶

C银粉（锌粉）加入足量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥

DNaOH溶液（Na2cO3）加入过量Ca（OH）2,过滤

7.[2019•凉山]除去NaCl溶液中的Na2sO4和CaCb杂质的操作有:①加入过量的BaCL溶液;②过滤;③加入适量

盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过量Na2co3溶液。正确的操作顺序是（）

A.①⑤②③④B.③①⑤②④

C.①③⑤④②D.⑤③②①④

8.[2020•遂宁]为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCb>CaCh和Na2so4,某小组同学选用Na2c。3溶液、稀盐

酸、Ba（0H）2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图3-3-2所示的实验。回答下列问题。

图3-3-2

(1)操作a的名称是。

(2)实验」中加入的试剂B是(填序号)。

①稀盐酸②碳酸钠溶液③氢氧化钢溶液

(3)实验□中发生中和反应的化学方程式是o

9.请回答下列与物质提纯有关的问题。

(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜:①用稀盐酸除去氧化铜;②用CO还原氧化铜。从环境保护和

操作简便等方面考虑，较好的方案是(填“①”或"②”)。

(2)要除去K2s04溶液中的少量KOH,不能选用稀盐酸,原因是会生成(填具体物质的名称或化学式),

而引入新的杂质。

(3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去,可选用适量的。

(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液后,

氢气中仍含有的杂质是。

10.现只有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液,用如图3-3-3所示装置对CO和CO2的混合气体进行分离和干燥。

(1)甲中应盛;乙中应盛。

(2)首先打开止水夹a,可分离出，反应的化学方程式为。

(3)再关闭止水夹a,从丙处加入稀盐酸，又可分离出反应的化学方程式为,

此时所得的CO2气体可能含有。

(4)有一位同学想测定分离出来的CO的体积，请帮助该同学从图3-3-4所示A、B、C三个装置中选择一个合理

的量气装置:。

(5)如果只有浓硫酸和氢氧化钠溶液,能否分离得到纯净的CO2气体?(填“能”或“不能”)。为什么？

11.除去下列物质中混有的杂质，将所用试剂或方法填在横线上(括号内的物质为杂质)。

(l)CaO(CaCO3)»(2)MnO2(C)

(3)Cu(Zn)o(4)NaCl溶液(Na2cCh)■>

(5)Na2CO3(NaHCO3)。(6)KC1溶液(BaCb)。

(7)FeSO4溶液(CuS04)■>(8)NaCl溶液(CaCb)。

(9)NaOH溶液(Na2s04)o(10)KNO3溶液(K2co3)

(11)KNO3溶液(NaCl)O(12)C0(C02)

(13)CO2(CO)«(14)CO2(HC1)，

(15)82(02)。(16)H2(HC1)<

B组

l.[2020•东莞]除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是()

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

高温

ACaCO3(CaO)无

点燃

BC02(C0)02

CCu0(铜粉)足量氧气灼烧

加热

DKC1(KC1O3)二氧化镭

2.[2020•深圳]下列方法能达到除杂目的的是（）

选项物质（括号内为杂质）方法

点燃混合气体

ACH4(C0)

B铜粉（炭粉）在空气中灼烧固体混合物

C。2（水蒸气）将混合气体通过浓硫酸

DNaCl(CaCh)加水溶解、过滤

3.[2020•长沙改编]总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法错误的是（

选项物质杂质（少量）除杂方法

A将混合气体通过足量灼热Cu粉

N2o2

溶解、过滤、洗涤、干燥

BMn02KC1

CCaCb溶液HC1加入氢氧化钙，充分反应后过滤

DNaCl溶液MgCli加入适量的NaOH溶液，充分反应后过滤

4.[2020•攀枝花]某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组为探究

氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验。

图3-3-5

⑴步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是0

⑵步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是，发生此现象的化学方程式

是。

（3）此氯化钠样品中含有的杂质是。

5J2020•常德］实验室有氢氧化钠、氯化钠两瓶无色溶液，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）。

实验操作实验现象实验结论

C组

“2020・凉山］实验操作是学习化学必备的技能。下列除去杂质的化学原理和操作方法不能达到目的的是

（）

选项物质（括号内为杂质）操作方法解释或相关的化学方程式

磁铁能吸引铁粉而不能吸引铜粉，乘4

A铜粉（铁粉）用磁铁吸

余物质为铜粉

配成溶液,滴加过量的稀盐酸,

BNaCl(Na2CO3)Na2CO3+2HCr=2NaCl+H2O+CO2T

振荡，蒸干

CCO(CO2)将混合气体通过灼热的CuOCO+CuO:---Cu+CO2T

将混合物加热至质量不再减少

DNa2co3(NaHCO3)2NaHCO=NaCO3+HO+CO2T

为止322

2.物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

方法探究为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种实验方案。

方案A

方案B

方案C

上述方案中有两种是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式;

方法提炼上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路。

思路一:将杂质直接转化为所需物质。

思路二:将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

方法运用

运用思路一:为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化铁，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的溶

液,过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

运用思路二:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钢、氯化钠和硫酸钾。

混合步骤①步骤③

足量的水溶解、过滤加入过量的

乙溶液,蒸发

图336

步骤①中反应的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质

是；步骤②中反应的化学方程式是，滤

液C中一定含有的阴离子是;步骤③中乙溶液是（填化学式）溶液。

答案

A组

l.D2.B3.A

4.C［解析］蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

5.D［解析］浓硫酸可用来干燥氧气;活性炭能吸附色素和异味，可用来净化水;氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧

气，能通过加热的方法除去氯化钾中的氯酸钾;氢氧化钙和硝酸镀反应生成硝酸钙、氨气和水，用氢氧化钙除去

硝酸钠中的硝酸镣，能除去杂质，但又引入了新的杂质硝酸钙。

6.C［解析］高镒酸钾加热分解,能除去杂质但引入新的杂质镭酸钾，不符合除杂原则;浓硫酸不与二氧化碳反应，

不能除去杂质，不符合除杂原则;锌粉与稀盐酸反应，银不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质，符合除杂

原则;Na2c03与Ca(0H)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂

原则。

7.A［解析］加入过量的氯化钢溶液,Ba?+和S04?一可以生成硫酸钢沉淀，除去杂质硫酸根离子,但是引进了钢离子;

之后加入过量的碳酸钠溶液,CO??-与Ca2+可以生成碳酸钙沉淀,CO??-与Ba?+可以生成碳酸根沉淀,除去杂质钙离

子和钢离子;经过过滤除去沉淀，滤液中还有过量的碳酸钠，加入适量盐酸可以除去;再经过蒸发结晶可以得到纯

净的氯化钠。

8.⑴过滤⑵②

(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O

［解析］⑴操作a是将固体和液体分离的步骤，是过滤操作。(2)除去NaCl溶液中的少量MgCL、CaCb和Na2so4,

应该先加入过量的氢氧化钢，除去氯化镁、硫酸钠，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙、过量的氢氧化铁,过滤后

用稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，获得氯化钠溶液。(3)实验口中发生的中和反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成

氯化钠与水,化学方程式为NaOH+HCI=^NaCl+H2Oo

9.(1)@(2)氯化钾(或KC1)

(3)氯化钢溶液

(4)水蒸气

10.(1)氢氧化钠溶液浓硫酸

(2)COCO2+2NaOH^Na2cO3+H2O

(3)CO2Na2co3+2HCl^=2NaCl+CO2f+H2OHC1

(4)B

(5)能CO2与NaOH反应,转化为Na2cCh,浓硫酸稀释为稀硫酸，可与Na2cCh反应生成CO2

11.(1)高温燃烧(2)在空气中灼烧

(3)加足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

(4)加适量稀盐酸

(5)加热

(6)加适量硫酸钾溶液，过滤

(7)加足量铁粉，过滤

(8)加适量的碳酸钠溶液，过滤

(9)加适量的氢氧化钢溶液，过滤

(10)加适量的稀硝酸

(11)降温结晶

(12)通过灼热的碳层(合理即可)

(13)通过灼热的氧化铜

(14)通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸

(15)通过灼热的铜网

(16)通过氢氧化钠溶液和浓硫酸

B组

1.C［解析］CaCCh固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳,反而会把原物质除去，不符合除杂原则。除去二氧化碳

中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质。铜

粉在足量氧气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。KCICh在二氧化钵的催化作

用下生成氯化钾和氧气，二氧化铳作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化镒。

2.C［解析］点燃条件下，甲烷燃烧生成水和二氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳，会除去原物质,不符合除杂原

则;灼烧时，铜和氧气反应生成氧化铜，碳燃烧生成二氧化碳,会除去原物质，不符合除杂原则;通过浓硫酸,水蒸气

被浓硫酸吸收;氯化钠和氯化钙都易溶于水，加水溶解、过滤不能除去杂质。

3.C［解析］氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新

的杂质;KC1易溶于水,MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂;HC1与氢氧化

钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，会引入杂质氢氧化钙;MgCL与NaOH反应生成氢氧化镁

沉淀和氯化钠，过滤后能除去杂质。

4.(1)检验并除去氯化镁

(2)产生气泡

Na2co3+2HC1^2NaCl+H2O+CO2T

(3)硫酸钠(或Na2soQ

［解析］(l)NaOH能与MgCh反应生成Mg(OH”白色沉淀，故步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是检验并除去

氯化镁。（2）步骤②中加入了Na2cCh溶液，故步骤③中加入足量稀盐酸时，会产生气泡，因为稀盐酸和碳酸钠反应

生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl^=2NaCl+H2