【公开课】离子反应++第一课时++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二节离子反应导入因为水会导电~什么叫电流？带电粒子的定向移动。电流是怎么产生的？带电粒子在电场力作用下定向移动形成的。科学探究NaCl固体KNO3固体蒸馏水不亮不亮不亮否否否【实验一】【实验二】NaCl溶液KNO3溶液小灯泡是否导电亮亮是是NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电小灯泡是否导电请同学自己看书找答案。为什么氯化钠晶体不能够导电，而熔融的氯化钠和氯化钠溶液可以导电?石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么，

NaCl的水溶液为什么能导电？思考为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？水分子电解质与非电解质NaCl复制于课本NaCl水溶液导电的原因NaCl水溶液之所以能导电，是因为NaCl溶解后，产生了能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。电离：像氯化钠这样溶解于水或受热融化时，离解成能够自由移动的离子的过程。电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质的溶液一定要搞清本质！电离外电场导电在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非电解质：CO2、NH3乙醇、CH4问：哪些物质是电解质呢？问：哪些物质是非电解质呢？一、电解质与非电解质化合物分类的新视角水溶液里或是熔融状态下都能够导电的化合物。eg:酸、碱、盐等电解质：非电解质：水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。eg:蔗糖、乙醇等例1.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩醋酸属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非电解质物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质电解质：非电解质：分析物质类别①⑤⑥⑦⑧⑨⑩1.单质混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。【注意】4.氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。注意:电解质与非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、固态NaCl不导电，液态氯化氢不导电，但它们都是电解质。

注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)

某些难溶于水的化合物如BaSO4它的溶液几乎不导电，但熔融状态能导电所以是电解质3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身电离产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。注重概念的正确理解!（1）酸性氧化物（如CO2、SO3等）虽然溶于水后能导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故不是电解质。（2）金属氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，是电解质。①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质注意：②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质⑤水是电解质，是一种极弱的电解质17PPT课件必须注意的几点：

①电解质和非电解质研究的是化合物(单质和混合物既不是电解质也不是非电解质)。②电解质必须是本身能够电离的化合物。③电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。1.石墨、铜能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【练习】判断以下几种说法是否正确，并说明原因××××1、判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质？①KOH②HNO3③Na2CO3④硝酸溶液⑤Fe⑥CaCO3⑦稀HCl⑧Na2O⑨无水乙醇⑩CO2

答案：电解质①②③⑥⑧从例题你得出什么结论？非电解质⑨⑩总结常见的电解质与非电解质

都是电解质，

②（

Na2O、CaO、MgO等）

（SO3、CO2、CO等）、绝大多数NH3酸、碱、盐常见的金属氧化物非金属氧化物有机物电解质非电解质③水是电解质概念的生成(电解质在水溶液电离有强弱之分）二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部分子电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。特点：完全电离，无分子特点：微弱电离，分子多，离子少1.定义：常见的弱电解质：①弱酸：HF、HClO、H2S、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水：水是极弱的电解质。④两种盐：硫氰化铁Fe(SCN)3、醋酸铅Pb(CH3COO)2常见的强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等。②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③绝大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。④

活泼金属氧化物：K2O、Na2O等2.常见的强电解质和弱电解质

强弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。下列电解质中①

NaCl

②

NaOH

③

NH3·H2O

④

CH3COOH

⑤

BaSO4

⑥

AgCl⑦

Na2O

⑧

K2O

⑨

H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨课堂练习相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?问题2：溶液的导电能力与电荷浓度有关①电荷浓度越大导电能力越强②电荷浓度越低导电能力越弱25PPT课件影响电解质溶液导电能力的因素：1、离子浓度2、离子所带电荷数0.1mol/LNaCl(aq)与0.5mol/LNaCl(aq)导电性哪个强？0.1mol/LNaCl(aq)与0.1mol/LMgSO4(aq)导电性那个强？判断：强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强X探究微观本质——单一电解质在水溶液中的行为电离：像氯化钠这样溶解于水或受热融化时，离解成能够自由移动的离子的过程。氯化钠的电离的符号表征：NaCl=Na++Cl-反应分类的新视角电离方程式三、电离方程式的书写1、强电解质在水溶液中，完全电离，用“＝”连接2、弱电解质在水溶液中，部分电离产生的离子又重新结合成分子，用“”连接

CH3COOH

CH3COO-+H+问：电离的条件是什么？不需要！！！瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型。2、电离方程式的书写②生成符号右边离子所带的电荷总数为0①生成符号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na+

+Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）③原子团不能分开写电离方程式1、定义：用离子符号表示电解质电离过程的式子。如：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3

＝2Fe3＋＋3SO42－H2SO4

＝2H＋＋SO42－CH3COOHH＋＋CH3COO－思考1：H2CO3的电离方程式？H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+注意1：对于多元弱酸的电离方程式，要分步写；而对于多元弱碱的电离方程式，则一步写完。如：Fe(OH)3Fe3++3OH-②多元弱碱分步电离，但一步完成。③两性氢氧化物双向电离Fe(OH)3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-注意：①④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离NaHCO3=Na++HCO3-（水溶液中）思考2：NaHSO4在水溶液及熔融状态的电离方程式？水中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－熔融状态：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

注意2：对于强酸的酸式盐，在水溶液中能一步电离出H+；对于弱酸的酸式盐，在水溶液中不能一步电离出H+；对于任何酸式盐，在熔融状态都不能电离出H+。NaHCO3

小结：电离方程式的书写

强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完

酸式盐看情况第一组：HNO3、H2SO4

、HCl第二组：KOH、Ba(OH)2NaOH第三组：CuSO4

、Al2(SO4)3

、

NH4Cl书写下列几组物质的电离方程式：马上行动小试牛刀【练习】下列说法中正确的是

(

)①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强A．①④

B．⑤⑦C．③⑥D．②⑦熔融状态可导电NH3·H2O是电解质KNO3是电解质NaHSO4=Na++H++SO42-

溶液导电性自由移动离子的浓度离子所带电荷的多少

C电离小结溶于水或熔融状态物质混合物纯净物单质化合物能导电电解质均不导电非电解质既不是电解质也不是非电解质电离方程式CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色絮状沉淀溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2

↓Cu2+

OH-SO42-Na+思考：为什么这个反应可以发生？离子反应【实验】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子反应，这样的反应属于概念拓展有离子参与的反应都叫做离子反应。Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4实质:Ba2++SO42-BaSO42NaCl=2Na++2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4+2Na++2Cl-反应物：生成物：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，使溶液中的离子浓度降低。1、离子反应：在溶液中有离子参加或生成的化学反应叫做离子反应。2、离子反应的本质：反应物某些离子浓度的减小。CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2↓SO42-Na+离子反应发生的条件Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+离子浓度减小离子浓度减小反应物中的某些离子浓度减小离子反应的实质：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。电解质交换离子属于离子反应复分解反应离子反应发生的条件复分解型离子反应条件生成沉淀生成气体生成水三者具备其一即可电解质导电能力很弱——难电离如：弱酸、弱碱、水等生成难电离的物质下列溶液混合能反应吗？为什么？NaOH溶液与CuSO4溶液混合NaCl溶液与AgNO3溶液混合KOH溶液与HNO3溶液混合Na2CO3和盐酸混合迁移·应用小试牛刀【练习】下列离子在溶液中能大量共存的是(

)

A.NH4+、K+、OH-、Cl-B.H+、Ag+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.H+

、K+、CO32-、SO42-离子共存的判断会反应不共存

C“无色溶液”“强酸性溶液”“强碱性溶液”……二、离子共存问题：什么样的离子不能同时存在？⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成NH3·H2O；H+与OH-生成水47PPT课件离子共存实质就是考虑离子在溶液中能否反应的问题注意：1、弱酸的酸式根离子（如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等）不能大量与H+或OH-共存2、看清题目，考虑溶液的酸性、碱性、颜色等附加条件

几种有颜色的离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）一色二性三反应CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2↓SO42-Na+Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+Ba2++SO42-=

BaSO4↓Cu2++2OH-

=Cu(OH)2↓用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子离子方程式四：离子方程式4、离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式CuCl2+2AgNO3

把难溶物质，弱电解质,气体,单质,氧化物和水等仍用化学式表示把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式Cu2++2Cl-+2Ag++2NO-3写拆Cu(NO3)2+2AgClCu2++2NO-3+2AgCl不拆12删除方程式两边不参加反应的离子Cu2++2Cl+2Ag++2NO3

Cu2++2NO3+2AgCl检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(能总体约分的要约分)2Cl

-+2Ag+

Cl-+Ag+2AgClAgCl34删查离子方程式的书写【例】Na2CO3溶液和盐酸的反应写拆删查Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O如：可溶性的强酸、强碱、大部分盐1.写出反应的化学方程式2.把易溶于水且易电离的物质写成离子形式难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2

↑+H2O3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简CO32-+2H+=CO2

↑+H2O4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等K2CO3溶液和稀硫酸的反应（1）什么物质要用离子表示？强酸、强碱、可溶性盐（2）什么物质要用化学式表示？难溶物质：BaSO4、AgCl、Al(OH)3

等气体：O2、CO2、H2等单质：Fe、Cu等弱电解质（难电离物质）：弱酸（CH3COOH）弱碱（NH3.H2O）水CO2、CaO、SO2等氧化物：2、书写方法：

写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体

将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。

检查电荷守恒及元素守恒（微粒种类和数量守恒）离子方程式Na2CO3溶液和盐酸的反应K2CO3溶液和稀硫酸的反应CO32-+2H+=CO2

↑+H2O离子方程式的意义1.体现了某一离子反应的实质2.不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应（5）澄清石灰水和CO2的反应

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液，应写化学式。小试牛刀【练习】下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2OD难溶物拆分不合理不符合反应事实还存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓遗漏反应Fe2+铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu电荷不守恒2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O配比不当2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O……离子方程式正误判断原则：①看离子反应是否符合客观事实②看“=”“”“↑”“↓”等是否正确③看物质拆分是否正确④看是否漏掉离子⑤看电荷是否守恒⑥看反应物、生成物配比是否正确⑦看是否符合题设条件和要求

自己动手写一遍！59PPT课件练习3、写出离子方程式：1.氧化铜粉末加入稀硫酸2.铁屑放入硫酸铜溶液3.碳酸钙与盐酸4.在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液1、CuO+2H+=Cu2++H2O2、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+3、CaCO3