2021年中考化学复习系列溶液溶质质量分数的简单计算

中考化学复习系列溶液溶质质量分数的简单计算

进门测试:

1.下列说法正确的是（）

A.将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物

B.自来水生产过程中加入明矶，目的是杀菌消毒

C.用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解

D.向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释

2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.t「C时、甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲〉乙

B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等

C.t3°C时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D.将t-C时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液

3、向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，tl时迅速倒入一定量的硫酸铜

溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下刎说去正确的是（）

液

的h

A.取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出恪.c

B.b点时，溶液中溶质只有一种

C.c点时，烧杯中固体一定是铜।-------;--------►

°*,时间

D.m=12.7

【教学建议】若为首次课此处设计为对本节课相关题目的检验，若为常规课此处设计为上节课知识点易错题,

用来检测学生的基础知识。（这部分练习题是为了检测学生对溶解度的掌握情况）

多元导学:

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互动精讲:

知识点一、配制一定溶质质量分数的溶液

【知识梳理】

1.仪器选择：托盘天平（带祛码）、锻子、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。

2.使用药品：氯化钠、蒸储水

3.实验装置：

4.实验步骤:

（1）计算

（2）称量或量取

（3）溶解或稀释

（4）装瓶并贴标签

（5）整理天平、清洗玻璃仪器、药品归位

5.实验误差分析：

操作误差分析溶质质量分数

用托盘天平称量固体药品时，药品和祛码位配制的溶液中溶质质量傲b偏小

置放反且用了游码

祛码生锈配制的溶液中溶质质量偏大偏大

量取水的体积时仰视读数配制的溶液中水的实际体积偏大偏小

量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的实际体积傀小偏大

量取浓溶液时仰视读数配制的溶液中溶质侦量偏小偏小

量取浓溶液时俯视读数配制的溶液中溶质质量偏大偏大

烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量偏大偏小

向烧杯中加水时，有水溅出配制的溶液中溶质质量偏小偏大

将固体药品倒入烧杯中时，少量洒在外面制的溶液中溶质质量偏小偏小

将固体药品倒入烧杯中时，纸片上残留少量配制的溶液中溶质质量偏小偏小

固体药品

固体药品中含有不溶性杂质配制的溶液中溶质质量偏小偏小

配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出溶液具有均一性不变

计算以配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液为例。

①计算：配制溶液需要氯化钠和水的质量：氯化钠5g,水45ml。

②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。

③量取：用规格为50ml的量筒量取45ml水（接近体积时改用胶头滴管滴加）,倒入盛有氯化钠

的烧杯中。（水的密度为1g/cn?）

④溶解：用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。

⑤装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签。

（3）注意事项。

①托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循“左物右码”原则:且左右两盘上要垫上相同的称量

纸；有腐蚀性或易潮解的药品（如氢氧化钠）应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。

②量筒的使用：

a.用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体液体凹液面的最低处和平;

b.选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且越接近越好。

【实验补充】用浓溶液配制稀溶液。

①计算：根据“浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量X稀溶液溶质质量分数”计算所需浓溶液的质

量，从而得出所需溶剂的质量。

②量取：用量筒量取浓溶液和水（接近所需体积时改用胶头滴管滴加），倒入烧杯中。

③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

【例题精讲】

1.10%的氯化钠溶液称为高渗液，可用于治疗低钠血症，水肿症等。某化学实验小组的同学要配制l（X）g质量分

数为10%氯化钠溶液,下面是他们配制溶液的实验操作示意图:

予①

图1

（1）图1是该实验的操作步骤。正确的操作顺序为（填序号）。

（2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则称取氯化钠质量_____（填“偏大”或“偏小”“不变”）。

（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该

是______________

图2

(4)同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为mL(取整数);所取的水的体积

(填“偏大”"偏小”或”不变”);若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数(填“偏大偏小''或"不

变｝

2.配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：

图1图2

(1)计算氯化钠质量和水的体积。(水的密度:1.0g/mL)

(2)称量:如图1所示(右盘无祛码)称得的氯化钠质量为g；量取:选择量程为—(填的

量筒准确量取mL水。

(3)溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解,配得氯化钠溶液中溶质的质量分数

为.

(4)装瓶、贴标签:请填写如图2所示标签。

(5)配制氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是。

A.量取水时仰视读数

B.氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌

C.称量NaCl时右侧托盘没有放纸

D.向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液

氯化钠溶液

~~8%

(6)将上述50g氯化钠溶液变为20%的氯化钠不饱和溶液需要加入氯化钠固体g«

【巩固练习】

【教学建议】巩固练习部分在理科对应变式练习，文科对应同类篇章。巩固练习必须和例题保持同一知识

点，建议巩固练习题目设计不要超过3题，题目建议是中高考常考精典例题，从精品题库中选取，题型不

限。

1.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是（）

A.用50mL的量筒量取45mL蒸储水

B.溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒

C.实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D.配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存

2.如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（）

B.称量时如果发现指针偏向右边,应减少右盘中的祛码

C.配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水

3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示:

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠—g,水g«

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______盘（填“左”或“右。

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是o

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有。（填序号）

A.称量时，药品与祛码放反了

B.量取水的体积时，仰视读数

C.装瓶时，有少量溶液洒出

(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是

知识点二、有关溶质质量分数的计算

【知识梳理】

1.涉及化学方程式的计算

(1)解题思路。

①明确反应所得溶液的溶质是什么。

②通过化学方程式求出反应所得溶液中溶质的质量。

③求出反应所得溶液的质量。

④运用溶质质量分数的计算式计算出反应所得溶液的溶质质量分数。

(2)计算反应所得溶液的质量的方法。

①固体与液体反应所得溶液的质量=固体质量+液体质量-生成沉淀的质量-生成.气体的质量。

②溶液与溶液反应所得溶液的质量=反应前所有溶液的质量和-生成受迄的质量-生成气位的质量。

2.溶液配制中的相关计算

(1)溶质质量=X溶质质量分数。

(2)溶剂质量=溶液质量一。

(3)溶剂的体积=的质电-

3.溶液稀释或浓缩的计算

（1）原理:溶液稀释或浓缩（不析出晶体情况下）的过程中,的质量不变。

（2）公式:设稀释或浓缩前后溶液的质量分别为ml、m2,溶质质量分数分别为wl、w2,可得公式

mix____=____xw2»上式四个量中，已知其中三个量则可求出另一个量。

4.饱和溶液中溶质质量分数的计算

溶解度

饱和溶液的溶质质量分数=+溶解度”

【例题精讲】

例1.水是生命的源泉。

（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和的作用。

（2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是.

A.用洗涤精清洗衣服上的油污B.用酒精洗去试管中的碘C.用汽油清洗油渍

（3）要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是（填序号）

①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度

（4）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题

溶

解

度

/g

①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲乙（填或“=”）。

②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是结晶。

③tl'C,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是（填“甲”或“乙。

(5)下图是小明配制50.0g质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图:

1.配制上述溶液，小明需要称取蔗糖_______g

2.用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为一。

A.DECABB.ECADBC.EDABC

3.认真观察，改正图中的错误操作。

生成物中只有溶质和溶剂

例2.20gl0%的烧碱溶液与30g稀盐酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。

生成物中有气体

例3.6g镁与l(X)g稀盐酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质质量分数。

生成物中有沉淀

例4.20gCaCb溶液与50gl0.6%的Na2cCh溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质质量分数。

反应物中有杂质，但该杂质不溶于水，也不参加化学反应

例5.25g含杂质的石灰石与200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，杂质不溶于水，也不与盐酸反应，求反应后溶

液中溶质的质量分数。

反应物中有杂质，且该杂质属为反应后所得溶液中溶质

例6.向盛有9g蒸储水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后，向烧杯中滴加右

图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10go试计算:

(1)原固体混合物中氢氧化钠的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。稀盐酸

溶质质里

分数7.3%

【巩固练习】

【教学建议】巩固练习部分在理科对应变式练习，文科对应同类篇章。巩固练习必须和例题保持同一知识

点，建议巩固练习题目设计不要超过3题，题目建议是中高考常考精典例题，从精品题库中选取，题型不

限。

1.100g盐酸跟10gCaCO3粉末恰好完全反应，求反应后所得的溶液中溶质质量分数。

2.98g质量分数为10%的稀硫酸和100g氯化钢溶液恰好完全反应，求反应后溶液的溶质质量分数。

3.70gNaCC>3溶液50gCaCL溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到115g溶液。请计算：

(1)反应后生成CaCC)3沉淀的质量；

(2)参加反应的Na2co3的质量；

(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

4.小明向装有120克稀盐酸的烧杯中逐滴加入10%氢氧化钠溶液(假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应)，当

pH试纸测得溶液pH=7时，请计算：此时所得溶液的溶质的质量分数。

5.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用

2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品

中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据

如下:

实验次数12345

稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g

剩余固体的质量

1.5gl.o80.5g0.2g0.2g

请计算：

（l）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为,石灰石中碳酸钙的质量分数为

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

课堂检测：

1.如图中曲线为KNCh饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份

KN03溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列

判断不正确的是（）

0204060S0丁〜

Tre

A.M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液

B.其它条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点

C.其它条件不变，将P点或N点溶液降温4（）℃后溶液均可至M点

D.维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点

2.盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时:技术员将一包氯化钠

[20℃,S(NaCl)=36g]放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下

次数第一次第二次第三次

加水质量1000g1000g1000g

烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无

则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数3的范围是()

A.10.7i%<w^19.35%B.12%<a)<24%

C.1().71%W3<21.43%D.12%<O)<24%

3.下列各项中，前者一定大于后者的是()

A.20℃时KNCh的溶解度、80℃时KNCh的溶解度

B.l()g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、l()g铝与足量盐酸反应生成H2的质量

C.NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度

D.30℃时，NaCI不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数

4.把l()()g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为1()%的溶液，需加水的质量是()

A.100gB.200gC.300gD.400g

5.在一定温度下，将某物质的饱和溶液加水稀释成不饱和溶液，保持不变的是()

A.溶剂的质量B.溶质的质量

C.溶液的质量D.溶质的质量分数

6.欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%,需加水()

A.20克B.80克C.40克D.8克

7.时，向wg饱和CuSO4溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg胆研。下列说法正确的是()

A.t℃时，CuSCh的溶解度为———X100%

16b-25a

B.t℃时，CuSC)4的溶解度为地空生X100%

b

C.该饱和CuSO4溶液的质量分数为16P-25,义］oo%

25(b-a)

D.该饱和CuSCU溶液的质量分数为上^-义100%

w+a-b

8.KC1和KNO3在不同温度下溶解度的数据如表：下列说法正确的是()

温度,C020406080100

KC1溶解度/g27.634.040.045.551.156.7

KNCh溶解度/g13.331.663.9110169246

A.20℃时，20g氯化钾加到50g水中可得70g氯化钾饱和溶液

B.40℃时，KNCh饱和溶液溶质的质量分数为63.9%

C.100℃降温到60℃时，173gKNC)3饱和溶液析出固体的质量为68g

D.0℃〜1()()℃范围，KC1和KNCh的溶解度不可能相等

9.MgSCh和Na2cCh的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是()

温度/℃20304050607080

25.128.230.832.934.335.034.9

溶解度S/gMgSO4

Na2cO321.539.74948.54645.243.9

A.甲为Na2co3

B.乙的饱和溶液从t1升温到t4,溶质质量分数增大

C.等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到L，析出晶体的质量(不带结晶水)：乙〉甲

D.t2、t4°C时乙的溶液溶质质量分数相等，且大于t|七时甲的溶液溶质质量分数

10.某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:100时，此溶液中硫酸钠质量分数为()

A.32.4%B.3.79%C.7.3%D.88.75%

11.将一种盐溶于水时，会使水的冰点(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将

此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过

程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。如图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温

度。

试填空或简答。

(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为时，冷却效果最好。(填写最

简整数比)。

(2)将1()℃时38%的氯化钙溶液降温到-4()℃时，下列有关说法正确的是(填序号)。

A.此时溶液处于不饱和状态

B.溶液中已经有冰析出

C.溶液中析出了氯化钙晶体

D.此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存

E.此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存。

12.多角度地认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用

(1)将生石灰与足量的水混合，充分搅拌后静置。上层清液为澄清石灰水，属于下层未完全溶液的

部分石灰乳，属于。

A.溶液B.悬浊液C.乳浊液

(2)不能用于说明CuSCU溶液是均一、稳定的是

A.溶液各部分颜色相同

B.溶液各部分谄质质量分数相同

C.溶液久置后颜色不变

D.滴入NaOH溶液有蓝色沉淀生成

(3)将一定量的下列物质分别投入到100g水中充分溶解，计算所得溶液的溶质质量分数

物质名称投入质量20℃时的溶解度溶质质量分数

氯化钠40g36g/100gzK

硝酸钾30g31.6g/100g水

胆矶25g32g/100g水

(4)20℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和时，溶质的质量与水的质量关系如图所示

①2()℃时，该物质的溶解度是

②若D点对应的是120g水，则溶质质量为g：

③如图可知溶液A点转变成B点状态，可通过增加溶剂(加20g水)的方式实现。则溶液从B点转变成C

点状态，可通过方式实现。

13.如表为氯化钠和硝酸钾的溶解度:

温度10℃20℃30℃40℃50℃60c70℃80℃

溶解度/g/100g水

物质

NaCl35.836.0