2021年中考工艺流程 考点测试 2021年中考化学复习(一)

《工艺流程》专题

班级姓名学号

一、常识梳理

1.流程路线示意图

…对有毒有害的废液、废气、

原料循环使用排放物的无害化处理=>废渣进行转化和W1收

目的是节约成本、保护环境（如副产品循环）

2.常考操纵术语及目的

（1）原料进行预处理的常用方式及其作用

①粉碎（研磨）：o

②灼烧（煨烧）：使固体或使杂质等。使反映或增

大转化率、产率。

(2)常用的分离方式

①过滤：和的分离。所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、、烧杯、玻

璃棒。

②蒸发结晶：提纯溶解度的物质，如NaCl。

③降温结晶：提纯溶解度的物质•操纵过程为蒸发浓缩一一过滤一洗涤一干

燥。

浓缩：,提高溶液的浓度。

洗涤：除去.，

干燥：。

二'考点透视

考点1物质制备

例1金属银可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化银中含有少量氧化钻(CoO)和氧化铁，以粗制氧化

镇为原料制备纯保的流程如下：

(1)反映①中，反映物X大概是O

(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反映②的化学方程式

为。

(3)操纵安然说明中要求反映③最先前“用氮气充实吹扫设备内部”的目的是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)s和C02(CO)8的混合物中用蒸储的方式提取Ni(CO)4应挑

选的温度(7)范畴是»

物质Ni(CO)4Fe(CO)5C02(C0)8

沸点/℃4310352

（5）在以上制作流程中循环使用CO的目的是。

例2孔雀石主要成分为Cu2（OH）2co3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反映）、

FezCh等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矶（CuS04♦510）的部分工艺流程如图。

气体沉淀

稀硫酸

孔雀石粉末滤渣b

（过量）

溶液0私强盐溶液

CUSO4-5H,C

请答复：

⑴滤渣b的化学式为。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：H2so4、、o

（3）盐溶液d的颜色为；尝试室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有（写1种）

（4）在气体a生成CaCCh的过程中，产生反映：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3I+2X,X的名称为

;孔雀石与稀硫酸反映生成气体a的化学方程式为

考点2分离提纯

例3难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2so八MgSO4>CaSO4,还含有少量不溶性杂质（假

定杂质不参加反映）。为能充实操纵钾资源，某工厂用溶浸杂卤石的方式制备硫酸钾，工艺流程如下:

适量H2SO4溶液

过量Ca（OH）,溶液过量K2CO3溶液,（,,__________________,,__________,

；3.爰浓缩、冷却结晶TK,SO,固体I

I杂卤.浸］------>|继续;容浸|琛作㊀

L>rmB]

(1)在尝试流程中参加过量Ca(OH)2溶液，目的是除去,产生反映的化学方程式

是。

(2)请写出固体B的两种主要成分:、(填化学式)。

尝试温度/℃Ca(OH)2用量/gK+浸取率/%

a252.572.4

b402.586.55

c40390.02

d60391.98

c60491.45

(3)在使用Ca(OH)2溶液和K2cCh溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探讨影响K卡浸取率的前提，

某尝试小组进行了右表中的尝试(其他前提完全一样):

①根据表中数据可知，K/浸取率与温度的关系是O

②5组尝试中，若要达到最高的K+浸取率，应挑选的反映前提是：温度为℃、Ca(OH)

2用量为go

例4粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器(如图1)中放置物质的次序

错误，使净水结果不抱负。

粗盐溶液

;纱布_

A-石英砂陶①

纱布一

卜小卵石阈过量试剂X氯化钠④一氯化钠

，纱布干膏I1

蓬松棉H溶液I卜⑤」T海液

5溶液升

溶液适量HQ

羯5性炭

溶液

图1图2

（1）请按由上到下的次序从头排序（填字母）。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,

他设计了如图2所示的除杂流程。

（2）步骤①②都需要进行操纵，步骤④需要进行操纵。

（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（填化学式），下列碱溶液不吻合要求的是

（填序号）o

A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钢溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的化学方程式是；步骤③中产生中

和反映的化学方程式是»

考点3环保、资源的回收操纵

例5用氯化钾和钛白粉厂的副产物硫酸亚铁为原料制作硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合操纵率

较高，其主要流程如图：

稀H2s0,粉状固体KC1、『

过量溶液、工过滤「殴沉淀

NH4HCO3a

川反甲ni-H反应曲—

状Ir-i.1LTL>NH©溶液

FeSCh溶液一［反庠口C02气体

ILfeCO,沉淀一H反应N（空气中煨烧）iFeQ：固体

C0,气体

【资料卡片】①三价铁，能和无数金属反映，如Fe2（SO4）3+Cu=CuSCU+2FcSO4。

②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇。

⑴反映I前需在FeSCU溶液中参加（填序号），除去溶液中少量的杂质Fe2（SO4）3。

A.锌粉B.铁屑C.铜粉D.氢气

(2)反映I需控制反映温度低于35℃,其目的是。

(3)反映II中也生成了COm写出产生反映的化学方程式：o

(4)反映HI中参加的KC1磨成粉末状的目的是,产业制

作上常在反映m中参加必然量的醇类溶剂，其目的是。

(5)反映IV中：FeCCh在空气中燃烧还生成了一种常见气体，写出该反映的化学方程式:

__________________________________________________________________________________________________________________O

三、课堂练习

1.硝酸钙可用于无土栽培等。一种操纵石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：

气体XH,0硝酸

滤渣

已知：硝酸会挥发、受热会分化。

(1)气体X为(填化学式)。

(2)“制浆”所得的混合物属于(填序号)。

a.溶液b.悬浊液c.乳浊液

(3)写出“中和”步骤主要反映的化学方程式:。

(4)产业制作中根据以下两项指标判断“中和”反映完全产生：容器内混合物根基变澄清和

(5)“制浆”时须控制好参加水的量。参加水量太少会导致制浆难题；参加水量太多会导致

(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸操纵率会降低，同时会产生污染气体NO,。产

生NO*的缘故是。

2.以粉煤灰(主要成分为AI2O3、SiCh及少量FezCh等)为原料制取纯净AI2O3的部分工艺流程如图1

浓盐酸NIUICO,

滤渣

图1

(资料】FeCh溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。

(1)“酸浸"时温度不宜过高的缘故是。滤渣的主要成分是o

(2)“除铁”时，产生反映的化学方程式为FeCh+3NH4HCO3=+Fe(OH)3I+3CO2

t；检验溶液中铁元素已除尽的方式是。

(3)“结晶”是向浓溶液中通入HC1气体，从而获得AlCb•6%0晶体的过程。溶液中AF+和盐

酸的浓度随通气时间的转变如图2所示(图中物质的浓度数值为另一种浓度示意法)。由此可得出

的结论是。

(4)“燃烧”时产生反映的化学方程式为o其中可以

循环操纵的物质是。

(5)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坨蜗、

高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有(填序号)»

A.硬度大B.熔点高C.性质不乱

3.兴趣小组的同学在开展“废物操纵、削减污染”的运动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进

行如图所示的尝试：

足量盐酸

(1)操纵I的名称是,该操纵需用到的铁制仪器为。

(2)固体A的成分是.黑色固体C转化成蓝色溶液D的化学方程式为

_______________________________________O

(3)请写出氢氧化铝与稀盐酸反映的化学方程式:。

(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为公道的途径是(填“I”或

“II”)，来由是O

4.“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。下图为

一种制取“84消毒液”的简化流程(图中A、B均为单质，混合液I、II的溶质均为NaOH和NaCI):

(1)B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其他燃料相比，其利益有(写一

点)。

(2)反映①的化学方程式为»

(3)混合液I经蒸发浓缩、冷却结晶、后得到混合液H和NaCl晶体。

(4)混合液H中的NaOH与A气体产生反映②，生成NaClO、NaCl和H20,该反映的化学方程

式为O

(5)“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2,其化学方程式为NaC10+2HCl=NaCl+Cl2

t+H20,对该反映的解析错误的是(填序号)。

a.NaClO、氏0均为氧化物

b.不属于任何根基反映类型

c.只有氯元素的化合价产生了改变

参考答景

一、常识梳理

2.(1)①增大接触面积，使反映飞快充实

②在高温下分化在高温下氧化、分化充实进行

(2)①不溶性固体液体漏斗

②受温度影响不大

③受温度影响较大降温结晶蒸发部分溶剂晶体外观的杂质除去固体中的水

二'考点透视

例1⑴C

(2)CO2+Ca(OH)2==CaCO31+H2O

(3)排尽装置内原有的空气，防止