浙教版科学八年级下易错题整理：质量守恒定律

八下易错题整理：质量守恒定律一、选择题.下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）噂+ «P;二甲乙 丙「 0一乳蛾于A.甲物质由5个原子构成B.化学变化的后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1.与右图所示微观变化的化学反应类型一致的是（）A.2KClO3=====2KCl+302TB.2HI+Cl2==2HCl+I2C.CO2+C=====2COD.2HCl+Cu0二二二CuCl2+H2O3.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图所示：下列说法中，不正确的是（）8 •转f◎ •Q甲 囚 国□MUJKTOA.物质甲是单质B.丙分子中A、B原子个数比为3：1C.反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D.根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A24.已知Q与R的相对分子质量之比为9：22,在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（）A.16：9B.23：9C.32：9D.46：95.如图所示，“二；”表示1个甲分子，表示1个乙分子。1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子可表示为（）6.4月7日甘肃省平凉市崆峒区又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是：（）A.SO2B.NH3C.N2D.NO2.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（）ICO+史-Q甲 丙 丙• ' A.物质乙是单质.丙分子中A、B原子个数比为3：1C.此反应属于化合反应D.化学反应N2+3H2=2NH3与示意图不相符.下图表示两种物质在一定条件下发生的化学变化，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合，下列说法正确的是（）

A.图示中微观粒子中只有三种分子B.图示中物质没有单质C.通过该化学变化生成了两种化合物D.图示化学变化中，变化前后分子、原子种类都不变二、填空题.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。(1)我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4===2Cr2 (SO4)3+2CO2T+9X,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3,其中X的化学式为。(2)下图为某化学反应的微观模拟图，“。”和“•〃分别表示两种不同的原子：由)・〃聚集成的物质(填“可能〃或“不可能〃)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为,此反应属于反应。10.德国化学家格哈德・埃特尔，因在10.德国化学家格哈德・埃特尔，因在“固体表面的化学反应〃研究中取得了开拓性成就面获得诺贝尔化学奖。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程.如图所示是该反应的模型图(。表示氢原子，•表示氮原(2)此过程中，参加反应的氢气与氮气的分子个数比为(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转(填“左”或“右”).该反应质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”).反应后天平不平衡的原因是.(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是；(填序号)①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类.某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知，该物质中肯定含有元素。.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素，可能含有的是元素。三、实验探究题.某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验(装置气密性良好)，证明了二氧化碳的组成.A探究过程如下：I.称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为50.7g,装有碱石灰的干燥管质量为112.3g,连接A、B、D装置；.从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；.待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；.称量试管D及剩余固体质量为50.1g,装置C的质量为114.5g.已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质.请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应;(2)酒精灯的作用是 ；(3)为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是(4)根据实验数据计算参加反应的氧气质量为 (列示并计算计算结果)；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比.15.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为ml的金属锡粉.②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2.③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3.④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是变化.(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3二 ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点.TOC\o"1-5"\h\z(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ^四、解答题16.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前的质量/g35825反应后的质量/g待测1423TOC\o"1-5"\h\z(1)物质X在反应后的质量应该为 克(2)该反应的基本反应类型是 ^八下易错题整理：质量守恒定律(参考答案)一、选择题题号 12345678答案 CBCAADDC二、填空题. (1)H2O(2)可能1:2(或2:1)化合.(1)化合(2)3：1.(1)右遵守稀盐酸和碳酸钠粉末反应生成的气体逸出(2)①②⑤.碳(C).碳氢氧三、实验探究题.血口工解：(1)装置A中发生反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O23反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应.故填：2H2O2 2H2O+02T；分解.(2)酒精灯给木炭加热，当温度达到木炭的着火点时，木炭燃烧起来.故填：点燃木炭.(3)为减少误差，步骤III冷却过程中，应该继续通入氧气，使生成的二氧化碳完全进入装置C中，被碱石灰吸收.故填：继续通氧气.(4)装置C中两次质量之差就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：g-112.3g,装置D中两次质量之差就是参加反应的木炭的质量，参加反应的木炭的质量为：-50.1g,根据质量守恒定律，参