河南省封丘县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

500G教学资源(新课同步+高考备考+实验视频+优质课视频)等着你，联系QQ：882901一盘在手，备课无忧!微信：AnLuZP2018-2019封丘一中高一上学期化学试题考试时间：90分钟；满分：100分命题人：石向伟；审核：薛静静注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量H：1C：12S：32O：16N：14Na：23Cl：35.5Cu：64Ba：137Ag：108一．选择题1、下列操作不能达到预期目的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C.用过滤法除去食盐水中的泥沙D.用淘洗的方法从沙里淘金2、下列说法正确的是（）A.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB.11gCO2和5.6LN2所含分子数相同C.常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD.决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小3、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A.过滤B.分液C.升华D.蒸馏4、下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是（）5、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molOH-含有的电子数目为10NAB．在常温常压下，48gO2和O3的混合气体含氧原子数是2.5NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAD.常温下64gCu与足量的稀硫酸反应转移的电子数目为2NA6、下列有关实验操作的说法中,不正确的是（）A.蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B.分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体C.在制备蒸馏水时,要先加入碎瓷片，以防止液体爆沸D.依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法7、密度为1.5g/cm3的稀硫酸，溶质的质量分数为60％,溶质的物质的量浓度为()A．9.18mol/LB．4.59mol/LC．18.36mol/LD．无法确定8、某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（）A．30g/molB．90g/molC．30D．909、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．980mL，117.0gB．500mL，117gC．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g10、将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/LB．0.03mol/LC．0.3mol/LD．0.5mol/L11．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是()12、某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左高右低）②定容时，眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（）A.都导致浓度偏大B.①导致浓度偏小，②导致浓度偏大C.都导致浓度偏小D.①导致浓度偏大，②导致浓度偏小13、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为（）A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-114、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．标况下体积：②＞③＞①＞④b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A.abcB.abcdC.abdD.bcd15、有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（）A.Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B.Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C.两容器中所含气体分子数一定不同D.两容器中所含气体的质量一定不同16、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.液氯、石灰水、硫酸钠、乙醇C.空气、天然气、氢氧化钠、石灰石D.胆矾、白酒、氯化钾、氯气17、下列离子方程式书写正确的是（）A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2==HCO3-B.氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O==2OH﹣C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++AgD.金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D.H+、Na+、HCO3-、Cl-19、下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是（）A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液20、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A.NaH+H2O=NaOH+H2↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2K+2H2O=2KOH+H2↑21、某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol/L、c（K+）为0.7mol/L、c（Na+）为0.1mol/L。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（）A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－122、常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤23、下列离子方程式不正确的是（）A.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OC.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O24、工业制硝酸的尾气因含有氮的氧化物等有害物质而不能直接排放，工业上可采用NH3催化法将NO转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：NH3＋NO→N2＋H2O，有关说法正确的是（）A.NO既有氧化性又有还原性，在该反应中只体现氧化性B.NH3发生还原反应C.NH3和NO物质的量之比是3:2D.N2只是还原产物25、汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是（）A.N2既是氧化剂又是还原剂B.NaN3中N元素被还原C.每生成16molN2转移30mole-D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶1526、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1mL0.3mol/LNa2SO4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.3L0.15mol/LNa3PO4溶液27、在KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为()A.1:6B.6:1C.1:5D.5:128、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mLCl2（标准状况下）完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为（）A.SO42-B.SC.SO32-D.S2-29、FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是（）A．H2S作氧化剂B．Fe3+发生氧化反应C．还原性：H2S>Fe2+D．每消耗1molH2S时转移4NA个电子30、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.Fe2+>I->H2SO3>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-二、填空题31、（6分）(1)下列物质能导电的是_______；属于碱的是_______；属于非电解质的是___________。(填编号)属于混合物的是___________①HCl气体②Ca(OH)2固体③KNO3固体④SO2⑤KNO3溶液(2)某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2a．该反应的氧化剂是__________________________；b．该反应的氧化产物是________________________；32、（12分）某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_______________。怎样检验溶液2中Ba2+已完全除去_______________。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。（4）如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为________mol·L-1。33、（12分）1、(1)0.5molH2SO4的质量是_______g，该硫酸所含氢元素的质量与_____molHCl中所含氢元素的质量相同。(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”(如右图所示)作下列实验，灯泡能出现由亮→暗→熄灭→亮现象的是__________(填字母代号)。A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C.向NaOH溶液中滴入盐酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。①还原剂是_________(填离子符号)。②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反应中若产生0.1mol的还原产物，则有______mol电子转移。34、（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。（3）如何用最简单的方法判断（1）中是否成功制备胶体？_________________________。（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________,这种现象称为胶体的________________。（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1——100nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸（7）向Fe(OH