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文档简介

第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究学习目标1、掌握二氧化碳的实验室制备方法你都知道哪些反应能生成二氧化碳呢？它们可以用来在实验室制取CO2吗？木炭燃烧蜡烛燃烧木炭还原氧化铜呼吸所得气体不纯，

不易收集

条件不易达到不能不能含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)等在常温下反应生成较纯净的CO2气体。生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、等其主要成分都是碳酸钙（CaCO3），纯碱是碳酸钠（Na2CO3）。资料卡片Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑

实验室制取二氧化碳的药品选择实验药品实验现象是否适用于实验室制取CO2碳酸钠和稀盐酸碳酸钠和稀硫酸碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀硫酸不适用适用不适用固体溶解，迅速产生大量气泡固体逐渐溶解，有气泡产生且速率适中刚开始有气泡产生，然后反应逐渐减慢，最后停止都是混合物一、药品：石灰石或大理石和稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3

实验室制取CO2主要成分为CaCO3主要成分为HClH2CO3===CO2↑+H2O

碳酸很不稳定，容易分解生产二氧化碳和水CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

总的化学方程式是：三、制取二氧化碳的装置发生装置（1）反应物的状态（如液态、固态）（2）反应条件（如加热，常温）固固加热型固液常温型×√【结论】制取CO2的发生装置：固液常温型（CO2密度比空气大，能溶于水）排水法向上排空气法向下排空气法×√不易溶于水或难溶于水密度比空气大密度比空气小×2、收集装置：考虑气体溶解性与密度【结论】制取CO2的收集装置：向上排空气法实验室制取二氧化碳的装置实验仪器：锥形瓶长颈漏斗(可替为“分液漏斗”)玻璃导管集气瓶实验室制取二氧化碳考点一：制取CO2为什么不用浓盐酸？答：浓盐酸具有挥发性，HCI蒸汽与CO2混合，

使收集的CO2不纯考点二：制取CO2为什么不用碳酸钙粉末？答：碳酸钙粉末会使反应速度过快考点三：分液漏斗的底端为什么要在液面以下？答：形成液封，防止漏气考点四：如何证明CO2已经收集满？答：用燃着的木条靠近瓶口，如果火焰熄灭，证

明已收集满考点五：如何证明已收集的气体是CO2？答：将澄清石灰水倒入集气瓶，如果澄清石灰水变浑浊，证明是CO2如果工业上需要大量的CO2，采用实验室制取方法还可行吗？不可行1、实验室制CO2的原材料昂贵，成本太高2、实验室制的CO2量太少3、仪器复杂工业制取CO2的方法：高温煅烧

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