第七课时氧化还原反应

第七课时氧化还原反应第1页，课件共21页，创作于2023年2月得失氧角度化合价升降角度氧化反应得氧的反应还原反应失氧的反应氧化还原反应有氧得失的反应化合价升高的反应化合价降低的反应有元素化合价发生升降的反应电子转移的角度氧化反应还原反应氧化还原反应失去电子(或电子对偏离)的反应得到电子(或电子对偏向)的反应有电子转移(得失或偏移)的反应特征和判断依据本质第2页，课件共21页，创作于2023年2月氧化反应还原反应（特征）某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低（本质）同时发生电子转移总数相等化合价升降总数相等第3页，课件共21页，创作于2023年2月2.氧化还原反应的本质是（）A.氧元素的得失B.分子中原子的重新组合C.化合价的升降D.电子的得失或偏移3.下列说法中完全正确的是（）A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化反应C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定是氧化还原反应CD第4页，课件共21页，创作于2023年2月4.以下变化中，没有电子转移发生的是（）A.Cl-Cl2B.SO42-BaSO4

C.MnO4-Mn2+D.H2OH25.下列反应中，氯元素被氧化的是（）A.2KClO32KCl+3O2↑B.2P+5Cl2=2PCl5C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl2=2HCl

MnO2△△CB第5页，课件共21页，创作于2023年2月Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3+3-200+3-2+300失2×3e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原【练习】标出下列反应的电子转移情况和化合价升降情况，并说明被氧化和被还原的物质二、氧化剂和还原剂还原剂：失去电子或电子对偏离(元素化合价升高)的物质。氧化剂：得到电子或电子对偏向(元素化合价降低)的物质。在反应中的表现：被氧化在反应中的表现：被还原+3氧化性：还原性：物质得到电子或使电子对偏向的能力物质失去电子或使电子对偏离的能力记忆口诀：高、失、氧低、得、还第6页，课件共21页，创作于2023年2月反应物氧化剂还原剂（具有氧化性）（具有还原性）过程自身被还原自身被氧化反应还原反应氧化反应产物还原产物氧化产物得到电子或电子对偏向失去电子或电子对偏离实质特征化合价下降化合价升高第7页，课件共21页，创作于2023年2月⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu答案：还原剂Zn

氧化剂CuSO4

氧化产物ZnSO4

还原产物Cu⑵2Na+Cl2=2NaCl答案：还原剂Na

氧化剂Cl2

氧化产物NaCl

还原产物NaCl

⑶3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O答案：还原剂Cl2

氧化剂Cl2

氧化产物KClO3

还原产物KCl【练习】指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物第8页，课件共21页，创作于2023年2月【练习】在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中_________是氧化剂，_______是还原剂;_______元素被氧化，______元素被还原;_________有氧化性，_______有还原性;_________是氧化产物，______是还原产物。

Cl2SO2SClCl2SO2H2SO4HCl第9页，课件共21页，创作于2023年2月

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得到e-，化合价降低，被还原，还原反应失去e-，化合价升高，被氧化，氧化反应(氧化性)

（还原性）第10页，课件共21页，创作于2023年2月2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:

⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等⑵某些非金属单质：C、H2等⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等第11页，课件共21页，创作于2023年2月⑴运用氧化还原反应进行判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性3.判断物质具有氧化性、还原性的方法：⑵运用所含元素的化合价进行判断：高价氧化、低价还，中间价态两边转第12页，课件共21页，创作于2023年2月【练习】（08上海卷）下列物质中：只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O第13页，课件共21页，创作于2023年2月⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反应的化学方程式。4.氧化性、还原性有强弱之分：第14页，课件共21页，创作于2023年2月三、氧化还原反应的规律1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱⑴利用氧化还原反应进行判断一个自发进行的氧化还原反应：

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。第15页，课件共21页，创作于2023年2月1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱⑵利用金属活动顺序表判断金属单质的还原性越来越弱结论：①金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。②非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。简单金属阳离子的氧化性越来越强

KCaNaMgAlZnFeSn（H）CuHgAgPtAu第16页，课件共21页，创作于2023年2月2、得失电子守恒氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。第17页，课件共21页，创作于2023年2月3、转化律----只适用于一种元素发生化合价改变的反应同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉----也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。第18页，课件共21页，创作于2023年2月练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。⑴KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑

+3H2O⑵H2S+H2SO4=S+SO2↑

+2H2O⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第19页，课件共21页，创作于2023年2月练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是

，（2）还原剂是

。（3）氧化产物是___________，（4）还原产物是___________，（5）被氧化的元素是_______，

(6）被还原的元素是_________，（7）氧化过程是___________，

(8)还原过程是__________。第20页，课件共21页，创作于2023年2月练习2：下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元