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文档简介

1.杂化轨道概念在形成分子时，由于原子的相互影响，同一原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和调整空间方向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的

“杂化”。（混合平均化）一、杂化轨道理论简介2.杂化轨道理论的要点杂化轨道在空间构型上都具有一定的对称性（以减小化学键之间的排斥力）:直线形，平面三角形，正四面体形。杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对，不能用于形成π键。3.中心原子杂化类型判断的一般方法杂化轨道数=中心原子价层电子对数练习：判断中心原子的杂化方式：NO2

NO2-CN-

CS2SO42-

CO32-NH4

+4.常见的三种杂化轨道类型:杂化类型spsp2sp3参与杂化的1个s，1个p1个s

，2个p1个s

，3个p原子轨道杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角180°120°109°28′轨道空间构型直线形平面三角形正四面体形二、配合物配位键①一个原子提供空轨道，另一原子提供孤电子对②一种特殊的共价键常见配合物的类型[A(B)n]Cm:A为中心原子(离子)，B为配体，n为配位数例：[Cu(NH3)4]Cl

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