甘肃省徽县第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题（无答案）

500G教学资源(新课同步+高考备考+实验视频+优质课视频)等着你，联系QQ：882901一盘在手，备课无忧!微信：AnLuZP2018-2019学年上学期期中测试卷高一化学班级姓名注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教必修1第1、2章。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列实验基本操作或事故处理，正确的是A．实验用剩的试剂都不能放回原试剂瓶，以防污染试剂B．眼睛里溅入酸溶液立即用水冲洗再涂抹1%~3%的NaHCO3溶液C．在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度D．配制硫酸溶液时先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2．下列仪器不可以加热的是A．B．C．D．3．下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH34．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O5．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸6．下列实验操作中错误的是A．称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl溶液（盐酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌BKCl固体（MnO2固体）水溶解、过滤、蒸发结晶CCu（AgNO3固体）水溶解、过滤、洗涤、干燥DCO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气8．下列说法正确的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．NaOH的摩尔质量是40C．22.4LCl2的物质的量是1molD．1molH2的质量是2g9．下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．等密度、体积不等的CO2和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO210．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则硫酸根离子的物质的量浓度为A．0.6mol/LB．0.7mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L11．实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000mL，111.2g12．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是A．NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电D．相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Mg3+、Cl−、SO42−B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3−、SO42−C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−15．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl−→Cl2B．HCO3−→CO32−C．MnO4−→Mn2+D．Zn→Zn2+16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（8分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食盐水，可采用____________的方法。⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法___________________________。18．（12分）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm−3）配制浓度为1mol·L−1的稀硫酸480mL。（1）从下列用品中选出实验所需要的仪器_______（填序号）。A．1000mL烧杯B．100mL烧杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．广口瓶H．托盘天平（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是________________。（3）需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。（5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_______（填序号，下同），无影响的是______。A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶C．定容时加水不慎超过刻度线D．定容时仰视刻度线E．容量瓶未经干燥就使用19．（10分）（1）3.01×1023个OH−的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH−和________gNa+含有的电子数相同。（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示。①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含原子总数为________个。③该气体在标准状况下的体积为________L。④该气体在标准状况下的密度为___________g/L。20．（10分）NaHSO4是一种酸式盐。（1）NaHSO4溶于水时的电离方程式为_____________________________________；（2）0.5mol·L−1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；（4）0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为___________；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为___________。21．（12分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（1）对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________。该反应中，________是