2022届高三第二次月考化学模拟试题

2022届高三第二次月考试题（A）化学总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在后面的表格里）1．光缆通讯能同时传输大量信息，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可以同时传送多套电视节目，是一种现代化通讯手段。制造光缆主要材料是A.光导纤维 B.氧化铝陶瓷C.合成纤维 D.天然有机高分子材料2．若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是A.浓硫酸B.氯化钠C.碱石灰D.生石灰H∶N∶H∶N∶HH¨¨Na+Na+[∶O∶]2—Na+¨¨28288+17C.氯离子的离子结构示意图：D.原子核内有l7个中子的氯原子：4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.2.3gB.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC.标准状况下，中含有的氧原子数为NA与足量CO2反应转移的电子数2NA5．在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．生成1molCu，反应中转移2mol电子6．在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A．NH4＋、NO3－、Al3＋、I－B．Na＋、Al3＋、K＋、NO3－C．Cu2+、K＋、SO42－、Na＋ D．K＋、SO42－、HCO3－、NO3－7．下列反应的离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH－+H+H2OC.碳酸钙与盐酸反应：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D.氧化铜与稀硫酸混合：CuO＋H＋=Cu2＋＋H2O8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是+9．下列各组物质颜色不褪去的是A．酸性高锰钾溶液加入亚硫酸溶液B.品红溶液中通入二氧化硫C.鲜花通入干燥的氯气D.溴水通入二氧化碳10．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是11．下列除杂质的方法不可行的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO312．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是、Ag、CuSO4溶液、Ag、FeSO4溶液、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液13．下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是A..CuCl2B.2C14．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．NH4+15．下列过程最终无沉淀产生的是A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液16．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．8gB．15.5gC．11.7gD．无法计算2022届高三第二次月考化学（A）答题卷姓名：班级：考号：总分：一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、非选择题（共52分）17．(14分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。己知：Ksp[Fe(OH)3]=×10-38。回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程II中发生反应的化学方程式为；。(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。18．（12分）各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原反应。已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4—被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42—。现有药品：L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。完成下列各题：（1）配制L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有、、玻璃棒、天平、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和。（2）在测定SO2和可吸入颗粒时，首先应测定，原因是。（3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：；19．（12分）图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：（1）Z→L反应的名称是。（2）K的电子式为。（3）写出B→F的离子方程式。（4）写出K与CO2反应的化学方程式。(5)Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出其离子方程式。该反应中氧化产物是。20．(14分)甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题：（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式为（2）气体通过容器C的目的是（3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是（4）球形干燥管E中碱石灰的作用是：（5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是（6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口