2021年上海市中考化学试卷（附答案详解）

2021年上海市中考化学试卷

1.（2021♦上海市•历年真题）下面哪个气体是稀有气体（）

A.氮气B.氮气C.氯气D.氧气

2.（2021♦上海市•历年真题）以下酸性最强的是（）

A.pH=1B.pH=3C.pH=5D.pH=7

3.（2021♦上海市•历年真题）灼烧氯化钠，火焰呈色。

4.（2021・上海市•历年真题）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（）

MnO2MnOz

A.KC104千KC1+2O2TB.KC1O3千KC1+O2?

MnO2MnO2

c.2KCIO3千2KC1+3O2TD.2KC1O32KC1+3O2T

5.（2021・上海市・历年真题）利用如图装置，欲除去X气

Y

体中的杂质，对应的丫正确的是（）1I

X杂质Y

ACO2(CO)Cu

BCu

N2(O2)

CCO(H2)CuO

DH2(H2O)CuO

A.A

B.B

C.C

D.D

6.（2021•上海市•历年真题）对于FC时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是（

A.均一、稳定、透明

B.每100g水中溶解30gKNC>3

C.某种条件下，可转化为悬浊液

D.若再加30g硝酸钾，则变为60%KNC）3溶液

7.（2021♦上海市•历年真题）对于碱，下列说法正确的是（）

A.碱一定含有H元素

B.可使酚儆变红的都是碱溶液

C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应

D.酸与碱反应一定不产生沉淀

8.(2021・上海市•历年真题)下列选项中，的物理量比M大的是()

A.一个。2分子和一个电分子的质量

B.lmolC)2和ImolN2的质量

C.Igo?和lgN2的分子数

D.lmol()2和1m01电的分子数

9.(2021♦上海市•历年真题)CO?是一种常见的物质，回答下列问题：

(1)木炭燃烧的化学方程式：;

(2)用启普发生器制CO?如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为;所

用HC1的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后

果是：:

I多孔学，•板

一

(3)实验小组欲制取CaCC)3，步骤如图:

NaOH溶液CaO

I.步骤①的化学方程式：；

U.需要加药品，理论上可以不断生成CaC03,原因是：o

10.(2021•上海市•历年真题)Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCk和NaOH反应制取

Mg(OH£,现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。

(1)氢氧化钠的俗称，两种物质在20K的溶解度如下表所示，此时溶解度

较小的物质是。

物质溶解度(g/100g水)

NaOH109.0

NaCl36.0

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(2)MgClz和NaOH反应的化学方程式，生成物质质量如图所示，则a为

11.(2021♦上海市•历年真题)某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。

①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是;

②Cu与AgNC)3反应的化学方程式；Fe与Cu(NC)3)2反应后，Fe表面析出

色固体；

③现有Fe(NO3)2、CU(NC)3)2、AgNO?混合废液，目的回收Ag：

加入略过量Cu过泣

(amol)

tn入足或

“NO,溶液

固滤液A的溶质是；步骤DI中加入足量AgNC)3溶液的目的是;如

何确定滤液C中有AgN03,应选溶液；

固若将步骤I中的amolCu改为amolFe,最终得到Ag的质量是否会改变，请说明

理由：。

答案和解析

1.【答案】A

【知识点】空气的组成

【解析】解：稀有气体包括氧气、敏气、负气、氟气、默气、氨气，选项中氧气属于稀

有气体。

故选：Ao

根据稀有气体的种类，进行分析判断。

本题难度不大，了解稀有气体包括氮气、筑气、氮气、氯气、流气、氨气是正确解答本

题的关键。

2.【答案】A

【知识点】溶液的酸碱性及其pH

【解析】解：pH越小，酸性越强，四个选项中A的pH最小，所以酸性最强。

故选：Ao

当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7

时，呈酸性。当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的

问题做出正确的判断。

3.【答案】黄

【知识点】常见盐的性质及用途

【解析】解：氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色。

故答案为：

黄。

多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下

表为部分金属元素的焰色：

金属兀素钾钠钙领铜

焰色紫色黄色砖红色黄绿色绿色

本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知焰色反应的现象及其应用是正确解答本题

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的关键。

4.【答案】C

【知识点】化学方程式

【解析】解：氯酸钾在二氧化镉的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的

Mn©2

化学方程式为：2KC1O3?-2KC1+3O2T。

故选：C»

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；

是否配平；反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书

写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看

反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

5.【答案】B

【知识点】常见气体物质的检验与鉴别

【解析】解：A、一氧化碳不能与铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所

采取的方法错误。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂

质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、一氧化碳和氢气均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也

会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符

合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B,

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

6.【答案】AC

【知识点】悬浊液、乳浊液的概念、溶质质量分数的概念和计算、溶液的概念、组成及

其特点

【解析】解：A.溶液具有均一性和稳定性，且硝酸钾溶液是无色的，选项说法正确；

BFC时的30%KN()3溶液的含义是该温度下，每100g溶液中中溶解30gKNC)3,选项说法

错误；

C.若对该溶液进行降温或恒温蒸发溶剂就可能会析出晶体，形成悬浊液，选项说法正确；

D.若再加30g硝酸钾，所得溶液中溶质的质量分数为：嘴翳詈x100%<60%,

选项说法错误。

故选：ACo

A.根据溶液的特征与颜色来分析；

B.根据溶质质量分数的含义来分析；

C.根据物质的溶解度来分析；

D.根据溶质质量分数的计算方法来分析。

本题难度不大，掌握溶质质量分数的概念与计算方法、溶解度的含义、饱和溶液与不饱

和溶液的转化方法等是正确解答本题的关键。

7.【答案】A

【知识点】物质的简单分类、常见碱的化学性质

【解析】解：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含

有H元素，故选项说法正确。

B、可使酚醐变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。

C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，

故选项说法错误。

D、酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化电贝反应会生成白色的硫酸钢沉淀和水,

故选项说法错误。

故选：A。

A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

B、无色酚酸溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。

C、根据碱的化学性质，进行分析判断。

D、根据酸和碱能发生中和反应，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、碱的特征等是正确解答本题的关键。

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8.【答案】AB

【知识点】物质的量及计算、相对分子质量的概念及其计算

【解析】解：A、分子的质量和相对分子质量呈正比，氧气的相对分子质量为32,氮气

的相对分子质量为28,氧气的相对分子质量比氮气的大，则一个。2分子和一个电分子

的质量，故选项说法正确。

B、氧气和氮气的摩尔质量分别是32g/mol、28g/moL贝iJlmolO2和lmolN2的质量分别

是32g、28g,故选项说法正确。

C、n=m/M,等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，则Igo2和

1g"的分子数相比，氮气中含有的分子属多，故选项说法错误。

D、ImolOz和ImolN2的分子数均约为6.02x1()23个，故选项说法错误。

故选：ABo

A、根据分子的质量和相对分子质量呈正比，进行分析判断。

B、根据氧气和氮气的摩尔质量，进行分析判断。

C、根据n=m/M,进行分析判断。

D、Imol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，即Imol任何物质中含

有构成该物质的6.02x1023个构成该物质的粒子.

本题难度不大，掌握物质的量、摩尔质量、分子的质量和相对分子质量呈正比等是正确

解答本题的关键。

占燃

9.【答案】c+02三CO2大理石或石灰石液体会从长颈漏斗口溢出2NaOH+CC)2=

Na2cO3+H2O氧化钙和二氧化碳理论上CO?和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH

溶液可以循环使用，无需额外添加

【知识点】碳单质的化学性质、二氧化碳的制取、化学物质的多样性

占燃

【解析】解：(1)木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：C+O2三CC>2。

占燃

故填：c+o2—co20

(2)用启普发生器制CO?如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石;

所用HC1的量不宜太多，若液体在反应时;液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果

是液体会从长颈漏斗口溢出。

故填：大理石或石灰石；液体会从长颈漏斗口溢出。

(3)I.步骤①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：

2NaOH+C02=Na2CO3+H20»

故填：2NaOH+C02=Na2CO3+H20,

L需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成CaC()3,原因是：理论上CO?和CaO

会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加。

故填：氧化钙和二氧化碳；理论上CO?和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可

以循环使用，无需额外添加。

木炭燃烧生成二氧化碳。

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠

和水。

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】烧碱、火碱、苛性钠氯化钠MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21

+2NaClMg(OH)2

【知识点】有关化学反应方程式的计算、常见碱的物理性质、常见碱的化学性质

【解析】解：(1)氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠，两种物质在20久的溶解度如下

表所示，此时溶解度较小的物质是氯化钠。

故填：烧碱、火碱、苛性钠；氯化钠。

(2)MgCk和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2i+2NaCl,

9558117

生成物质质量如图所示，则a为氢氧化镁。

故填：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl；Mg(OH)21.

(1)氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠，两种物质在20。(：的溶解度如下表所示，此时

溶解度较小的物质是氯化钠。

⑵Mg"和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】铁Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag红硝酸亚铁和硝酸铜使滤渣B中

的铜完全反应，得到纯净的银用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含不

会，如果把amolCu改为amolFe,首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额

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外还有一部分Cu也进入滤渣B,滤渣B中加入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。

由于ImolFe置换ImolCu,ImolFe置换2moiAg,ImolCu置换2moiAg,铜和铁是

等效的。所以最终都得到2moiAg

【知识点】金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用

【解析】解：①由金属活动性顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强的是铁。

②Cu与AgNC>3反应生成银和硝酸铜，化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；Fe

与Cu(NC)3)2反应生成硝酸亚铁和铜，所以Fe表面析出红色固体；

③i.Fe(NC)3)2、CU(NC)3)2、AgNO?混合废液加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和

硝酸铜，铜与硝酸盐铁不反应，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣B中有

银和稍过量的Cu,步骤HI加入足量硝酸银，使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银，

硝酸银与铜反应成硝酸