人教版九年级化学下册第八单元测试题详解

第八单元金属和金属资料(考试时间为45分钟，试卷满分为100分)一、选择题(每题只有1个选项切合题意，每题3分，共27分)1．以下各组物质恰巧完整反响，所得溶液的颜色是无色的是( )。A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸2．以下有关金属的说法正确的选项是( )。A．铝是地壳中含量最多的元素B．生铁、黄铜、焊锡都属于金属单质C．合金的好多性能与构成它们的纯金属不一样D．铜的化学性质不开朗，在湿润的空气中不会被腐化3．以下物质中，能用金属跟稀酸反响直接制得的是( )。A．硫酸铜B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸银4．有X、Y、Z三种金属，此中Y能与稀硫酸反响，而X、Z不可以与稀硫酸反响；将Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是( )。A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、Y5．为了防备铁制品腐化，以下采纳的举措中错误的选项是( )。A．保持铁制品表面的干净和干燥B．在铁制品表面涂上油C．在铁制品表面镀上金属锌D．常常用水冲刷铁器表面6．生铁与足量的稀盐酸充分反响后，节余残渣的主要成分是( )。A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳7．以下反响中不属于置换反响的是( )。A．一氧化碳和氧化铁反响获得铁B．铜与硝酸汞溶液反响获得汞C．氢气与氧化铜反响获得铜和水.D．镁与稀盐酸反响获得氢气8．将过度的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混淆溶液中，搅拌，使其充分反响后，过滤，滤渣中的金属是( )。A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag9．以下事实不可以用金属活动性次序来解说的是（）A．真金不怕火炼B．不可以用铁制容器配制农药波尔多液C．我国在春秋时期就会炼铁，但炼铝倒是近来一百多年的事D．铝制品比铁制品耐腐化二、填空题(共24分)10．距今两千多年前，我国古代办感人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完整焚烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁复原为铁。请写出上述两个反响的化学方程式是：，。11．将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，能察看到的现象为：，写出反响的化学方程式：。12．某混淆物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变污浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完整消逝且放出一种能复原金属氧化物的气体单质，则该混淆物的组成可能是。13．置换反响是化学反响的基本种类之一。(1)金属与化合物溶液之间的置换反响，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液反响的化学方程式为。(2)非金属单质也拥有近似金属与化合物溶液之间的置换反响的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反响：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2I2＋Na2S＝2NaI＋S↓Br2＋2KI＝2KBr＋I2由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱次序是___________________________________。②以下化学方程式书写错误的选项是()。A．Cl＋2NaI＝2NaCl＋I2B．I＋2NaBr＝2NaI＋Br222C．Br2＋Na2S＝2NaBr＋S↓D．Cl2＋K2S＝2KCl＋S↓.三、实验题(共36分)14．设计除掉杂质的实验方案，填写在下表(括号中为杂质)除杂质的实验方案混淆物除掉杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉(锌粉)FeSO4溶液(CuSO4)15．将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和过度的炭混淆后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。有同学对“假黄金”的构成进行了以下研究。[查阅资料]高温时炭可将金属活动次序表中铝此后的金属氧化物复原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。[提出问题]“假黄金”的化学构成可能是什么？[猜想]甲同学对该“假黄金”的构成做了以下三种猜想：猜想①：可能的单质有：C、Zn、Cu猜想②：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O猜想③：可能是单质和氧化物构成的混淆物[论证]乙同学经思虑和推理后，第一清除了猜想(选填①、②或③)，原由是。从而再清除了猜想(选填①、②或③)；对余下的一种猜想，乙同学又清除了此中的一种物质，依照是。对余下的两种物质，甲和乙同学用实验判定该两种物质的确是“假黄金”的成分。四、计算题(共13分)16．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反响)进行构成剖析。其实验数据以下表。实验步骤有关数据1．称取生铁样品放入烧杯中16g2．加入足量15%的盐酸200.0g3．称取反响后烧杯中物质总质量215.5g依据表中数据，计算：(1)产生氢气的质量；.(2)生铁中铁的质量分数。.参照答案一、选择题(每题只有1个选项切合题意，每题3分，共27分)1．分析：B和C组物质反响生成的是浅绿色的硫酸亚铁溶液，D组物质反响生成的是浅绿色的氯化亚铁溶液，A组物质反响生成的是无色的硫酸锌溶液。参照答案：A2．分析：氧是地壳中含量最多的元素；生铁、黄铜、焊锡都属于合金，合金是混淆物不是单质；合金的好多性能与构成它们的纯金属不一样，合金的强度和硬度一般比构成它们的纯金属更高，抗腐化性能等也更好；铜在湿润的空气中会被腐化，生成绿色的碱式碳酸铜。参照答案：C3．分析：铜和银是不开朗金属，不可以跟稀硫酸或盐酸反响，A、D不正确；铁跟盐酸反响生成氯化亚铁而不是氯化铁，C不正确；镁和盐酸反响可制得氧化镁，B正确。参照答案：B4．分析：金属与稀酸发生置换反响产生氢气，说明此金属在金属活动次序里是位于氢前面的金属，一种金属能与另一种金属的化合物溶液发生置换反响，说明该金属的活动性比金属的化合物中的金属开朗，据此可得出三种金属的活动性次序。参照答案：B5．分析：铁制品腐化是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反响。防备铁制品腐蚀的方法有多种，如保持铁制品干燥，或在铁制品表面涂油、刷漆，或镀上一层铬、镍、铜或锌等不易腐化的金属。参照答案：D6．分析：生铁中主要含碳和铁，与足量盐酸反响时，生铁中的铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁而溶解，而碳不与稀盐酸反响，因此节余残渣的主要成分是碳。参照答案：D7．分析：置换反响是一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。一氧化碳和氧化铁都是化合物，没有单质，不是置换反响。参照答案：A8．分析：开朗金属能够把不开朗金属从它们的化合物溶液中置换出来。锌的金属活动性比铁强，铁的金属活动性比银强，过度的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混淆溶液中，.铁把银置换出来但不可以把锌置换出来，由于铁过度，反响后会有节余，过滤出来的固体残渣有银和铁。值得注意的是，当两种金属同时放到相对不开朗金属的化合物溶液中时，两种金属中较开朗的金属优先与金属的化合物发生置换反响，较开朗的金属耗费完后，另一种金属才开始与金属的化合物发生置换反响。比如把铁和铜的混淆物放到硝酸银溶液中，铁优先置换银，充分反响后若铁有节余，则铜就不会与硝酸银发生置换反响。还有一种状况需要注意，就是当一种金属放到两种相对不开朗金属的化合物的混淆溶液中时，应当是最不开朗的金属优先被置换出来，直到把它置换完才置换另一种金属，比如把镁放到含AgNO3和Zn(NO3)2的混淆溶液中，镁优先置换银，等银置换完后才开始置换锌，对含多种金属的化合物的混淆溶液也是同样，最不开朗的金属最初被置换，最开朗的金属(但比放入的金属不开朗)最后被置换。金属与金属的化合物溶液的置换反响规律是中考要点观察内容，有时会把置换反响规律和溶液颜色联合起来，命制综合判断题。参照答案：B9．分析：金是金属活动性次序表中最不开朗的金属，在空气中即便高温灼烧也不会与氧气反响，因此真金不怕火炼；配制农药波尔多液的原猜中有硫酸铜，铁比铜开朗，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来；绝大部分金属在自然界中以各样矿石形式存在，金属越开朗，越难将其从矿石中冶炼出来。铝的抗腐化性强，原由是铝的表面氧化生成了致密的氧化膜，起了保护作用，而铁氧化生成的氧化物构造松散，不只不起保护作用，反而加速了铁的腐化，因此铝固然比铁开朗，但却比铁耐腐化。参照答案：D二、填空题(共24分)10．分析：工业上炼铁的设施是高炉，原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，生成的铁不是纯铁，而是生铁；实验室做一氧化碳复原氧化铁实验时，注意反响后的气体有生成的二氧化碳和未反响的一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成污染，因此尾气需要经过办理后再排放。该反响的现象是红色的氧化铁粉末变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变污浊。记着这些现象，有益于解推测题。点燃Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2参照答案：2C＋O2====2CO11．分析：金属活动性次序表中，位于前面的金属能够把位于后边的金属从它们的化合物溶液中置换出来。该反响规律，能够作为设计比较两种金属活动性次序实验的依照，也可以用来解说生产生活中的很多问题。铝的金属活动性比铜强，铝能够将硫酸铜溶液中的铜置.换出来，在铝丝表面覆盖一层红色的物质铜，同时生成了硫酸铝。参照答案：淹没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu12．分析：能复原金属氧化物的气体单质是氢气，因此混淆物构成中可能含有能与盐酸反响产生氢气的开朗金属，比如锌、镁、铁、铝等。混淆物经高温灼烧后产生能使澄清石灰水变污浊的气体，即二氧化碳。参照答案：碳酸钙和锌(答案合理即可)13．分析：(1)铜和硝酸银溶液反响生成硝酸铜和银。(2)①依据反响Br2＋2KI＝2KBr＋I2，能够推出非金属的开朗性是Br2＞I2，依据反响Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，则可推出非金属的开朗性是Cl2＞Br2，由反响I2＋Na2S＝2NaI＋S↓，可推出非金属活动性是I2＞S，综合可知Cl2＞Br2＞I2＞S。②由①可推出Cl2＞Br2＞I2＞S，即Br2的非金属性比I2强，选项B中反响不可以发生。参照答案：(1)Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag(2)①Cl2＞Br2＞I2＞S②B三、实验题(共36分)14．分析：去除杂质，能够用物理的方法，如除掉氯化钠中的碘，依据碘有升华的物理性质，采纳加热的方法即可除掉，除掉氯化钠中的泥沙，能够依据泥沙与氯化钠溶解性差别，用过滤的方法除掉。也能够用化学的方法，如除掉氧化钙中的碳酸钙，采纳高温即可把碳酸钙分解成氧化钙而除掉。除掉杂质应按照的原则是：步骤要简单，杂质要除尽，反响要快速，不可以引人新杂质，表现绿色化学理念。参照答案：除掉杂质的化学方程式主要操作步骤Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑加酸溶解，过滤，用少许蒸馏水清洗Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu加入足量铁粉搅拌，过滤15．分析：本题是一道综合研究题，研究题的形式一般是依据问题给出猜想，而后设计实验确认猜想，实验过程包含实验方法、实验现象和结论，以及随后对结论的评论和反省等，表现了新课改的三维整合理念，做这种题要求熟习常有物质的性质和反响，认识一般的实验方法和技术。依据资料可知，加热至800℃时ZnCO3分解为ZnO和CO2，C能分别和ZnO和CuO反.应生成Zn和Cu，都生成了CO2溢出。过度的C在高温下与空气中的氧气反响生成CO2或CO，因此“假黄金”的成分只含有Zn和Cu。参照答案：②(或③)由于木炭过度，高温时能将金属氧化物所有复原成金属单质③(或②)过度的木炭在高温下可与空气中的氧气反响生成CO2或CO四、计算题(共13分)16．分析：(1