人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案

学习必备 欢迎下载学习必备 欢迎下载第第#页.学生分组实验: 浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。有关方程式： o24—56.9kJ・mol分析：气体颜色 ： ； ： 。该反应为反应（填放热、吸热）。实验现象：常温下的 呈，在冰水中颜色，在热水中的颜色 。现象解释：温度升高，颜色 ，说明平衡向 移动；温度降低，颜色，说明平衡向 移动。4.结论：温度升高，平衡 移动；温度降低，平衡__移_动。三、勒沙特列原理（化学平衡移动原：理）如果改变影响平衡的一个条（件如浓度、压强、温度）平衡就向能够这种改变的方向移动。试用勒沙特列原理来解释浓度、温度对化学平衡的影响（解释一个方面即可）：浓度温度：。四、压强对化学平衡的影响以可逆反应 3H 为例，用勒沙特列原理来解释压强对化学平衡的影响；增大压强（使体系体积减小），要减弱压强的增大，要想物质的量减小的方向移动，即向移动；反之亦然。结论：增大压强平衡向气体体积的方向移动；减小压强，平衡向气体体积的方向移动。注意：1.固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。.对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，则__不__变，平衡不发生移动。.不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。五、催化剂对化学平衡的影响使用催化剂只是同等的改变正、逆反应速率不影响化学平衡的移动。巩固提高I1．可确认发生了化学平衡移动的是（用.化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强c由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂.对于平衡C（g；4=—9.5kJm为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是().升温增压 .降温减压 .升温减压 .降温增压在反应+O 建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动正反应速率加快，逆反应速率加快但正逆反应速率加快的倍数不同。可以缩短到达平衡的时间使转化率提高4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A光照新制的氯水时，溶液的逐渐减小b在合成氨的工业生产中，温度采用500℃,因此温度越高越有利于提高产量。c往醋酸溶液中加入盐酸， 降低D增大压强，有利于与反应生成5．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()a 2( △VO . + (g g〉0c+ (g △<0 . (g+ △〉06对于反应：+a正反应为放热反应，若升高温度则能使A反应速率不变，的产量减少 .反应速率增大，的产量增大C反应速率增大，的转化率降低 .反应速率减小，的产量增大7．有三支试管，分别加入下列物质后甲：0 00 溶液和0 00溶液乙：5水、0 00溶液5 00溶液丙：0 0 溶液和0 0溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( )A甲试管 .乙试管 .丙试管 .无法判断对于密闭容器中的可逆反应： +4 △<0,达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( ).增大压强，化学平衡不一定发生移动B通入氦气，化学平衡不一定发生移动c增加或的物质的量，化学平衡一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动9在密闭容器中发生下列反应—+,反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 .V+c的体积分数变大 .的转化率变大0在 水溶液中存在如下平衡： (蓝)降1(黄绿) 能使黄绿色 溶液向蓝色转化的操作是、蒸发浓缩 、加压、加入 、加入食盐晶体

.在密闭容器中进行下列反应 2 +c2 △ 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：1增加，平衡,c。―（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ，c（CO2） 。___3通入2保持密闭容器体积和温度不变，则平衡,c2 保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡,c.某化学反应2Aa在四种不同条件下进行，、起始浓度为0,反应物的浓度（mol-L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示。根据上述数据，完成下列填空：（1增在实验1中，反应在10—20min时间内平均反应速率为 mol・L1・min。2在实验2中，的初始浓度c2=mol•L1反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 3设实验3的反应速率为3实验1的反应速率为1则31填“〉”“二”或“<”），且°?1.0moi•l1（填“>”“二”或“<”）。（4比增较实验4和实验1，可推测该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。理由是 。课时三（第三节影响化学平衡的因素导学案）学习目标：1.化学平衡移动的意义。.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响.理解勒沙特列原理的涵义学习重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响.理解勒沙特列原理的涵义学习难点：3.理解勒沙特列原理的涵义自主学习一、 浓度对平衡的影响观察试验2-：5结论是，在其他条件不变的情况下：正 > 逆。化学平衡向 移正 > 逆。化学平衡 移正 > 逆。化学平衡向 移正 > 逆。化学平衡 移逆 > 正。化学平衡向 移减小生成物浓度，减小逆反应速率，动。增大生成物浓度，增大逆反应速率，动。减小反应物浓度，减小正反应速率，逆〉正。化学平衡 移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。练习 溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：+2 往该溶液中滴加浓盐酸发生的变化是（ ）平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动溶液由浅绿色变成黄色 溶液由浅绿色变为深绿色二、压强对平衡的影响压强对平衡的影响等同于浓度对平衡的影响，因为对有气体参加或生成的反应，增大容器的压强，相当于减小气体的体积即增大气体的浓度；减小容器的压强，相当于增大气体的体积即减小气体的浓度。⑴对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下：增大压强，相当于增大反应物、生成物的浓度，正逆反应速率都增大，会使化学平衡向着气体的总物质的量减小的方向移动。减小压强，相当于减小反应物、生成物的浓度，正逆反应速率都减小，会使化学平衡向着气体总物质的量增大的方向移动。⑵对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如■ 在这种情况下，增大压强正、逆同等程度增大，即正逆，减小压强正、逆同等程度减小，正逆。因而都不能使化学平衡移动。⑶固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。⑷加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，速率不变所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，相当于减小压强平衡向气体总物质的量增大的方向移动。练习 在一定的温度和压强下，合成氨反应 该N 达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）恒温恒压充入氨气恒温恒容充入氮气恒温恒容充入氦气恒温恒压充入氦气三、温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。大家观察试验2-，7得出结论：如果升高温度，v正、v逆都增大，平衡向 的方向移动；如果降低温度，v正、v逆都减小，平衡向 的方向移动。四、催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，v正=v逆）所以使用催化剂使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的 。关于图像的几点说明：①只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，v‘正二v‘逆v正二v逆；只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，丫〃正=丫〃逆viE=v逆。②只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小（中间断开）一定是压强或温度改变。③加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。影响化学平衡的因素可归纳为勒沙特列原理，即可用勒沙特列原理来进行来解释。勒沙特列原理：条件变化速率变化移动方向移动结果增大反v正增大v正逆正反应方向反、生均增大减小生v逆减小，v正逆反、生均减小减小反v正减小，v正＜v逆逆反应方向反、生均减小增大生v逆增大v正＜v逆反、生均增大增大压强v减、v增均增大，v减＞v增气体体积减小的方向体系压强减小但比原来大

减小压强减）、增）均增大，碱）＜增）气体体积增大的方向体系压强增大但比原来小升高温度吸）、放）均增大，吸）＞放）吸热反应方向体系温度降低但比原来高降低温度吸）、放）均减小，吸）〈放）放热反应方向体系温度升高但比原来低充入稀有气体体积不变时正）、逆）不变不移动，但气体的体积分数减小（稀有气体计入了总体积）\压强不变时，正）、逆）均减小，相当于减小压强气体体积增大的方向与减小压强相同加催化剂正）、逆）均加快，正）=逆）不移动，缩短达到平衡的时间\合作探究合作探究.在已达到平衡的可逆反应2 2（给2（gA2 收充入由 组成的氧气一段时间后， 存在下列物质中的（）A多余的氧气中 B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中 .二氧化硫、氧气和三氧化硫中2.可逆反应2（g正抽（司高温、高压、2H（,）在一定条件下于 的密闭催化剂容器中发生，若开始时加入2 、22 、H2 ,反应达到平衡时H的浓度不可能达到的值是（）A．0.m1ol/L．0.B0m2ol/L．0.C0m5ol/L ．0.D1m5ol、可逆反应 （、可逆反应 （）+H2（g）三（4+也（在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动 浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加氢气浓度、在密闭容器中，反应2HI（g）—H2（g）+I2（g）NH= ＞）当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ）、减小容器体积、降低温度、加入催化剂、恒容下充入HI气体、减小容器体积、降低温度、加入催化剂、恒容下充入HI气体.对于反应2气）+气）=气）达到平衡时，的浓度为其它条件不变，把体积扩大倍时，测得的浓度为 ，则的值为A．1 ．2B．3C．4D6等物质的量的 四种物质混合，发生如下反应：当反应进行到一定时间后，测的减少，减少，增加2增加，此时达到了平衡状态。 该反应的各系数一———————若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则 一一态，——态，——态。 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是——反应。7在一定条件下，可逆反应： +nB达到平衡，若：()、