《高中化学》2023年高考总复习第二章第一节 钠及其化合物（学案）

PAGE1PAGE钠及其化合物【学习目标】1．了解钠的物理性质，掌握钠与氧气的反应与现象，掌握钠与水的反应与现象2．通过实验现象归纳钠的性质。了解钠的实验室保存方式，钠着火的处理方法。3．查阅资料了解钠在生产生活中的应用。4．掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。了解焰色试验。5．掌握Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。【学习重难点】1．钠与氧气、钠与水的反应及现象2．实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质。3．实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。4．氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的区别5．Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。【课前复习】1．初中化学中关于金属活动性顺序。2．氧化还原反应发生的条件是什么？什么是氧化剂和还原剂？3．离子反应发生的条件是什么？【学习过程】【第一课时】钠的单质：从物质分类的角度分析，钠属于；从氧化还原的角度分析，钠一定具有；根据金属活动性分析，钠是；总结：。从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是。【实验2-1】操作：用取一小块钠，用滤纸吸干表面的后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。现象：金属钠的状态为，保存在中，用小刀切开，其表面有一、钠的物理性质：二、钠的化学性质：1．与氧气的反应：新切开的金属钠光亮的表面，是因为钠与_发生了反应，在钠的表面形成了一薄层，这种氧化物是色的。方程式为：【思考】钠为什么需要保存在煤油中？【思考】钠为什么可以保存在煤油中？在实验室中通常把金属钠保存在中。【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。观察到的现象化学方程式：钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如：等。2．钠与水的反应：【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？（钠与水反应应该得到）【分组实验】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。同学间互相讨论，交流各自观察到的实验现象，填下面的表格：实验现象分析结论钠在水中的位置钠的形状变化钠的运动反应的声音溶液的颜色变化反应方程式离子方程式根据上面的表格信息，请将前面的钠的物理性质补充完整。为什么在灯芯上加一块钠，加水就能点燃酒精灯呢？3．钠的性质的延伸：（1）金属间的置换反应为什么不能用“K、CA、Na”等金属呢？（2）将金属钠投入硫酸铜溶液中有什么现象？（3）将金属钠投入氯化铁溶液中有什么现象？（4）预测钠与浓盐酸反应的现象。（5）预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。（6）金属钠失火应该用什么灭火？。【第二课时】一、钠的氧化物1．氧化钠：从物质组成或性质的角度判断，氧化钠属于一般来说碱性氧化物具有的通性是：由上，氧化钠可以发生的对应的反应为：2．过氧化钠：过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠？根据氧化还原判断，过氧化钠与水反应的生成物除氢氧化钠外还有；如何检验这种反应的生成物？【演示实验】向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。实验现象结论反应方程式为；并进行双线桥分析为什么向放有过氧化钠的棉花上滴水会燃烧？写出过氧化钠与二氧化碳的反应，并用双线桥进行分析：过氧化钠与盐酸的反应：过氧化钠不是碱性氧化物，其主要用途是二、碳酸钠和碳酸氢钠：1．碳酸钠的用途：碳酸氢钠的用途：【分组实验】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。碳酸钠碳酸氢钠（1）观察两者的外观（2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化（3）向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象（4）向（3）所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象碳酸钠对热稳定，碳酸氢钠受热分解的方程式为【学生活动】同学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。碳酸钠碳酸氢钠外观加少量水溶解性热稳定性溶液所显性质用途碳酸钠粉末遇水生成，该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（）【第三课时】一、焰色试验：【演示实验】将（或者）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用洗净，再蘸取硫酸铜溶液，重复上述实验，观察火焰颜色。将金属丝用洗净，再蘸取碳酸钾溶液，重复上述实验，透过