制取氧气课件-九年级化学人教版上册

第二单元我们周围的空气课题3制取氧气工业上制取氧气

原理：利用液态空气中各成分的沸点不同，通过蒸发的方法将氧气分离出来。——分离液态空气法(物理变化)1.分解过氧化氢溶液2.加热氯酸钾3.加热高锰酸钾一、实验室制取氧气的方法探究：分解过氧化氢溶液制取氧气的反应中二氧化锰的作用过氧化氢水+氧气(双氧水)H2O2H2OO2MnO2二氧化锰(一)分解过氧化氢溶液制取氧气

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂(又叫触媒)。一变：二不变：改变化学反应速率在化学反应的前后不变本身的质量化学性质特点：一变二不变催化剂在化学反应中所起的作用。氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液①一个反应的催化剂并不是唯一的。②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。注意[例]下列有关催化剂的叙述正确的是()

A.在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变

B.二氧化锰是一切反应的催化剂

C.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学前后都没有改变的物质

D.在过氧化氢中加入二氧化锰做催化剂可以增加氧气的质量C氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热反应原理：(二)加热氯酸钾制取氧气KClO3

MnO2KClO2高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热反应原理：KMnO4K2MnO4MnO2O2(三)加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰实验室制取氧气的原理有什么共同之处？

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫分解反应。化合反应：多合一分解反应：一变多置换反应复分解反应四大基本反应拓展“一变多”二、分解反应铁+氧气四氧化三铁点燃碳酸

二氧化碳+水

石蜡+氧气二氧化碳+水点燃判断下列反应的基本反应类型？高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热红磷+氧气五氧化二磷点燃水氧气+氢气化合反应分解反应化合反应分解反应分解反应实验室制取气体需考虑：

1.反应物的选择2.仪器装置的选择3.收集方法4.实验操作步骤和注意事项5.验满和检验方法实验活动1

氧气的实验室制取→反应原理过氧化氢

水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾

氯化钾+氧气加热二氧化锰二氧化锰实验室制取氧气的反应原理固液常温型固固加热型1.发生装置制取装置分液漏斗长颈漏斗长颈漏斗的末端必须插入液体以下液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。排水法不易溶于水不与水反应向上排空气法密度比空气大不与空气反应干燥但不纯净纯净但不干燥2.收集装置和收集方法向下排空气法密度比空气小不与空气反应√√导管要尽量插到瓶底(排净空气)实验步骤及注意事项①查—连接仪器，检查装置的气密性；A为_________装置；B为_________装置。气体发生气体收集原则：先下后上，从左到右方法：将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好。③定—固定试管，试管口

；②装—向试管中装入药品；将药品平铺在试管底部，试管口放一团

，用带导管的橡胶塞塞紧试管。④点—点燃酒精灯加热，先

，后用

固定加热；略向下倾斜棉花均匀预热⑤收—收集氧气(

)；什么时候开始收集？排水法、向上排空气法外焰⑥离—将导管撤离水槽；⑦熄—熄灭酒精灯。查→()→定→()→()→()→()装点收熄离可记为：茶庄定点收利息

将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。※检验和验满方法2.验满方法1.检验方法

将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。排水法：向上排空气法：若集气瓶口有大量气泡逸出，则证明氧气已集满。瓶内瓶口将下面操作与原因搭配在一起(1)给试管里的固体加热时，试管口稍向下倾斜(2)加热时均匀预热试管(3)待气泡连续均匀冒出后，开始收集气体(4)用高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花(5)用排水法收集完氧气，应先把导管移出水面(6)向用来收集气体的集气瓶中盛水时，水应盛满，不要留气泡A.防止水沿导管倒流进试管，使试管炸裂B.防止冷凝水倒流，引起试管炸裂C.防止加热时，反应物粉末进入导管D.防止收集的氧气不纯E.防止试管因受热不均匀而破裂BED