九年级化学下册教案：实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除

九年级化学下册教案：实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除第页实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除1．掌握粗盐提纯的实验过程，体会不溶性物质与可溶性物质的别离方法。2．学习蒸发操作的技能，稳固溶解、过滤操作技能。粗盐提纯的实验步骤及实验过程中的本卷须知。蒸发操作及产率计算时的误差分析。一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标复习导入：1．固体是枯燥无腐蚀性的药品，称量时应该在托盘天平两端各放________。2．用量筒量液时，正确的读数方法________________________________________________________________________。3．向量筒倾倒液体时，假设已接近10mL，应用________把液体加至10mL。4．过滤器制作和使用时要注意以下事项：一贴：____________；二低：____________；____________；三靠：__________；；。归纳导入：回忆局部实验操作中的本卷须知，为粗盐提纯实验做充分准备。二、自主学习指向目标自读课本P87，完成以下问题。1．托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在__零刻度__处。假设指针向右偏转，平衡螺母应向__左__调；假设指针向左偏转，平衡螺母应向__右__调。2．粗盐是枯燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置__质量相等的纸__。3．用量筒量液时，正确的读数方法__视线与凹液面的最低处保持相平__。4．向量筒倾倒液体时，假设已接近10mL，应用__胶头滴管(或滴管)__把液体加至10mL。5．过滤器制作和使用时要注意以下事项一贴：__滤纸紧贴漏斗内壁__；二低：__滤纸低于漏斗边缘__；__液面低于滤纸边缘__；三靠：__烧杯紧靠玻璃棒__；__玻璃棒斜靠在三层滤纸局部__；__漏斗下端紧靠烧杯内壁__。三、合作探究达成目标粗盐提纯药品准备：粗盐、托盘天平、砝码、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸假设干(4张/组)、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10mL量筒、胶头滴管、蒸馏水、漏斗、石棉网、坩埚钳。在教师的指导下，学生分小组完成粗盐提纯的实验，并完成以下问题：1．粗盐提纯除去不溶性杂质的根本步骤①__溶解__②__过滤__③__蒸发__④__计算产率__2．对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①__溶解：搅拌，加速溶解__②__过滤：引流液体__③__蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅__④__计算产率：转移固体__【教师点拨】1.粗盐提纯步骤：溶解→过滤→蒸发、结晶→计算产率。2．四次使用玻璃棒的作用a．溶解：搅拌，加速溶解b．过滤：引流液体c．蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅d．计算产率：转移固体3．过滤后的液体仍浑浊的原因：①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘；②滤纸被玻璃棒捅破；③仪器不干净。4．产率偏低的原因：①溶解时未充分搅拌。②蒸发时液体可能被溅出。③转移固体时固体可能洒落等。产率偏高的原因：①称量时多称了；②蒸发时未充分蒸干等。【反思小结】粗盐提纯中每一步都用到了玻璃棒，注意区别它的用途的不同。【针对训练】3．室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl__3.6__g。4．蒸发操作中何时停止加热？__当蒸发皿中出现较多量的固体时__。5．计算精盐的产率＝×100%6．同学们，看看以下操作会造成计算精盐产率时的误差吗？(填“偏大〞“偏小〞或“不变〞)A．食盐还没有全部溶解就过滤了：__偏小__B．蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅：__偏小__C．蒸发后，所得到的精盐很潮湿：__偏大__D．蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上：__偏小__E．称量得到的精盐时数据不准确：__偏大或偏小__【典例精讲】工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再参加氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SOeq\o\al(2,－,4)、Ca2＋、Mg2＋等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。针对上述表达，运用你所学过的复分解反响知识，答复以下问题：(1)参加的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将________、________、________离子转化为沉淀；(2)如果这些离子是由CaCl2、MgCl2、Na2SO4溶解于水形成的，那么依次参加适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反响？写出有关的化学方程式。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。思路点拨：上述反响所产生的沉淀同样需要用过滤的方法除去。在工业生产中，各种试剂需要参加过量，以确保杂质完全除去，最后参加足量稀盐酸来将溶液中过量的Na2CO3、NaOH除去，调节溶液的PH至7，然后蒸发结晶，使过量的HCl挥发而得到精盐。答案：(1)SOeq\o\al(2,－,4)、Ca2＋、Mg2＋(2)①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl②CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl④MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl归纳：用化学的方法除去粗盐中的一些离子，主要采用沉淀法。为了除去参加的过量物质，在参加物质时要注意顺序，可依次参加氯化钡、纯碱、烧碱等溶液，接着再用稀盐酸除去过量的纯碱和烧碱，最后蒸发时盐酸挥发除去，得到纯洁的氯化钠。四、总结梳理内化目标1．粗盐提纯步骤：溶解→过滤→蒸发、结晶→计算产率。2．四次使用玻璃棒的作用a．溶解：搅拌，加速溶解b．过滤：引流液体c．蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅d．计算产率：转移固体【易错易混提示】1.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热，不是将液体蒸干。2．注意区别粗盐提纯步骤中玻璃棒的不同作用。五、达标检测反思目标1．以下物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们别离开的是(B)A．酒精和水B．氯化钾和二氧化锰C．氯化钠和硝酸钾D．铁粉和铜粉2．在“粗盐的提纯〞实验中，以下仪器用到的次数最多的是(C)A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯3．室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl__3.6__g。4．蒸发操作中何时停止加热？答案：蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热。见学生用书课后作业局部。_________________________________________________________________