江苏省连云港市2022-2023学年中考化学二模考试试卷（解析版）

江苏省连云港市2023-2023学年中考化学二模考试试卷〔解析版〕第页江苏省连云港市2023-2023学年中考化学二模考试试卷一、单项选择题1.空气是人类生存所必需的重要资源。以下措施不利于建设“蓝天工程〞的是〔

〕A.

严禁露天燃烧农作物秸秆

B.

生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量

C.

加强植树造林，增大绿化面积

D.

大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料2.以下实验操作中，错误的选项是〔

〕A.

过滤

B.

倾到液体

C.

制取二氧化碳

D.

量取液体3.2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为〔

〕A.

ClO2

B.

NaCl

C.

NaClO

D.

Cl2O4.以下有关实验现象的描述中，正确的选项是〔

〕A.

木炭在空气中燃烧生产二氧化碳

B.

细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.

镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成白色粉末

D.

少量氧化铜中参加稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝5.以下措施是为了降低化学反响速率的是〔

〕A.

食品放在冰箱中贮藏

B.

试管中进行氧化铜与稀硫酸反响时，稍微加热

C.

双氧水制氧气时参加少量二氧化锰

D.

铁粉代替铁钉与稀硫酸反响制取氢气6.以下关于X、Y、Z、W四种元素相对应微粒的描述中错误的选项是〔

〕

A.

X在化合物中常显-1价

B.

Y的原子最外层是6个电子

C.

Z原子核内有17个质子

D.

W化学性质稳定7.维生素B9也叫叶酸，其化学式为C19H19N7O6。以下有关叶酸的说法中正确的选项是〔

〕A.

叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

B.

叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

C.

叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

D.

叶酸的相对分子质量为441g8.以下各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是〔

〕A.

Cu2+、Na+、SO42－、Cl-

B.

K+、Na+、CO32-、NO3－

C.

OH-、CO32-、Ca2+、Na+

D.

Mg2+、Na+、OH－、CO32-9.以下关于酸、碱、盐的说法正确的选项是〔

〕A.

碱溶液一定显碱性，显碱性的也一定是碱溶液

B.

酸碱中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的也一定是中和反响

C.

施铵态氮肥时不可以配合呈碱性的草木灰一起使用

D.

大量浓硫酸溅到皮肤上，最好先用干布擦拭，再用水冲，最后涂氢氧化钠溶液10.A、B两种固体物质的溶解度曲线如下列图，以下说法正确的选项是〔

〕

A.

A物质的溶解度大于B物质；

B.

t1℃时，A，B饱和溶液溶质质量分数都为25%

C.

t2℃时A，B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等

D.

t2℃时，用等质量的A，B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＜B；11.除去以下物质中含有的杂质，所选用试剂和方法正确的选项是〔

〕物质杂质所加试剂主要方法AH2O氯化钙活性炭吸附、过滤BNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤CAgFe稀盐酸过滤DCO2CONaOH溶液洗气A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.有一包粉末，由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反响。

步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；

步骤二：向步骤一的沉淀甲中参加足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；

步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如以下列图所示的实验。

那么以下说法中正确的选项是：〔

〕A.

原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2

B.

有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4的混合物

C.

假设将步骤二中的盐酸换成硝酸，那么可确定原白色粉末是否含有NaCl

D.

原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48二、填空题13.通过对化学的学习，同学们对物质的组成、性质和用途都有了一定的了解。〔1〕写出符合以下要求的化学符号

①实验室常用溶剂________②硫酸铝________③能用于炼铁的气体氧化物________〔2〕请从H、N、O三种元素中选择任意元素，按要求书写以下化学符号

①一种酸________②一种碱________③一种盐________14.化学使世界变得更加绚丽多彩。人类的衣、食、住、行都离不开化学。〔1〕衣：我们穿的衣服通常是由纤维织成的。鉴别“棉纤维〞和“羊毛纤维〞的化学方法是________〔2〕食：人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。

①以下营养素中能为机体活动和维持恒定体温提供能量的有________〔填序号〕。

a．糖类

b.油脂

c.无机盐

d.水

②为了均衡营养，我们不能挑食。幼儿及青少年会因缺________而导致佝偻病。

③长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水硬度可采用方法________。〔3〕住：大理石中的主要成分________〔填化学式〕是重要的建筑材料。铜经常用作电线，这是利用了铜的________性。〔4〕行：国产大飞机C919大规模应用了第三代铝锂合金〔锂是世界上最轻的金属〕等先进材料。以下有关铝锂合金说法正确的有________〔填序号〕。

a．属于合成材料

b.密度比钢铁小

c.具有较好的抗腐蚀性三、实验题15.根据如下列图装置，结合所学知识答复以下问题。

〔1〕写出图中标号仪器的名称：①________；

②________。〔2〕实验室制取CO2的化学方程式为________，应选择的发生装置是________〔填字母〕，将产生的气体通入E装置中，能看到的现象为________。〔3〕写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式________，应选择的发生装置是________〔填字母〕，假设选择充满水的D装置收集O2，气体应从________〔填a或b〕端通入。〔4〕实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，同时生成氯化钙和水。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。

①写出制取氨气的反响化学方程式________。

②枯燥时不能选用以下枯燥剂中的________〔填序号〕。

a．固体氢氧化钠

b.浓硫酸

c.生石灰四、流程题16.自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿〔主要成分是FeS2〕为原料制备氯化铁晶体〔FeCl3·6H2O〕的流程如图：

〔1〕“焙烧〞阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反响的化学方程式________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是________。〔2〕大量排放出的SO2能形成________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH________7，反响后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做________肥。实验室使用氢氧化钠溶液来吸收SO2〔SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O〕。现有6.4gSO2，至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少________？〔写出计算过程〕〔3〕①流程中用30%盐酸“酸溶〞焙烧后的残渣，写出化学方程式________。

②在“酸溶〞时是否可以用硫酸代替盐酸？________〔填“可以〞或“不可以〞〕，原因是________。

③假设在实验室欲用38%〔密度为1.18g/ml〕的盐酸配制30%的盐酸，那么需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。〔4〕实际上“焙烧〞阶段很难做到将硫铁矿完全反响，因“酸溶〞后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化〞阶段与氯气〔Cl2〕反响生成FeCl3，写出化学方程式________。答案解析局部一、<b>单项选择题</b>1.【答案】B【考点】常见能源的种类、能源的分类，低碳生活和低碳经济【解析】【解答】A、严禁露天燃烧农作物秸秆符合题意，减少了有害气体和粉尘污染，利于建设“蓝天工程〞，不符合题意；

B、生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量，不利于建设“蓝天工程〞，符合题意；

C、加强植树造林，增大绿化面积，利于建设“蓝天工程〞，不符合题意；

D、大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料，利于建设“蓝天工程〞，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A.严禁露天燃烧农作物秸秆是能够减少环境污染的，利于建设蓝天建设工程

B.生产中加大煤炭和石油等燃料的使用，这类燃料易产生二氧化碳等污染，不利于建设蓝天工程

C.加强植树造林，增大绿化面积保护环境，改善空气，利于建设蓝天建设工程

​

D.大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料，使用清洁能源，减少污染，利于建设蓝天建设工程2.【答案】D【考点】测量容器-量筒，过滤的原理、方法及其应用，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常用气体的收集方法【解析】A、过滤实验要遵循一贴、二低、三靠的原那么，故不符合题意；

B、加热试管内液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一、与桌面呈45°角，用外焰加热，故不符合题意；

C、实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石或大理石，装置符合要求，故不符合题意；

D、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，故符合题意。

故答案为：D。

【分析】这道题主要考察的是学生对一些根本实验操作的了解。

A.是过滤的实验装置，符合一贴、二低、三靠，正确

B.是倾倒液体的动作，左手拿试管，右手拿溶液瓶，瓶塞倒扣，动作正确

C.是制取二氧化碳的装置，实验装置与收集气体均正确

D.是量取液体读数的动作，俯视凹液面，错误3.【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用，化学方程式的配平【解析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式2NaClO3+H2SO4+SO2═2X+2NaHSO4，反响前钠、氯、氧、氢、硫原子个数分别为2、2、6、10、2、2，反响后的生成物中钠、氯、氧、氢、硫原子个数分别为2、0、8、2、2，根据反响前后原子种类、数目不变，那么，2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，那么每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，那么物质X的化学式为ClO2。

故答案为：A。

【分析】此题有两种结题思路，一种是质量守恒定律，反响前后原子数目是不变的，通过等式左右两边的原子数目，判断答案为A，另一种是通过化学方程式的配平来解答4.【答案】B【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象，金属的化学性质【解析】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，且生成二氧化碳是实验结论，不符合题意；

B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；

C、镁条在空气中燃烧，产生白烟，生成白色粉末，不符合题意；

D、少量氧化铜中参加稀硫酸，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】此题的易错点在于，看错题目，题目所说的是有关实验现象的描述正确的选项是，四个选项中，A描述的是实验结果，明显不对，排除A

B描述的是铁丝的实验现象，需要学生牢记，B描述正确，C、D描述的实验现象均错误5.【答案】A【考点】反响现象和本质的联系，化学反响的实质【解析】A、食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反响速率，故A符合题意；

B、升高温度可增大反响速率，故B不符合题意；

C、二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反响的速率，故C不符合题意；

D、固体外表积增大，反响速率增大，故D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】此题考查的化学反响速率的影响因素，主要有温度，浓度，催化剂等，学生需记住几个影响因素如何影响反响速率，针对选项一一确认符合哪个条件，即可判断6.【答案】A【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【解析】A、由X粒子的结构示意图可知，最外层电子数是1，易失去最外层电子形成带一个单位正电荷的阳离子，故X表示的元素在化合物中通常显+1价，故符合题意；

B、由Y粒子的结构示意图可知，质子数=8＜电子数10，为氧离子，带2个单位负电荷，Y的原子最外层是6个电子，故不符合题意；

C、根据原子结构示意图的意义可知：Z原子核内有17个质子，故不符合题意；

D、W中最外层电子数为8，属于稳定结构，故不符合题意。

故答案为：A。

【分析】此题考查的是元素的核外电子，以及元素的性质和核外电子的关系，核外电子数即为质子数，记住，最外层为一个或者两个电子时，易失去电子，显正价，最外层为6个或7个电子时易得到电子，显负价，为8个电子时，性质稳定，既不失去，也不得到7.【答案】C【考点】化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算【解析】A、叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，A不符合题意；

B、、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为〔12×19〕：〔1×19〕：〔14×7〕：〔16×6〕≠19：19：7：6，B不符合题意；

C叶酸〔C19H19N7O6〕中氮、氧元素质量比为〔14×7〕：〔16×6〕=98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，C符合题意；

D、相对分子质量的单位不是“g〞而是“1〞，通常省略不写，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A根据化学式的意义解答

B根据元素质量比的计算方法解答

C根据元素质量分数的计算方法解答

D根据相对分子质量的计算方法解答8.【答案】B【考点】离子或物质的共存问题【解析】【解答】A、Cu2+为蓝色，与无色不符，A不符合题意；

B、因该组离子之间不反响，能共存，且离子均为无色，不能共存，B符合题意；

C、CO32-与Ca2+结合生成沉淀，不能共存，C不符合题意；

D、Mg2+与OH－、CO32-结合生成沉淀，不能共存，D不符合题意.

故答案为：B.

【分析】此题考查的是离子大量共存，它的要求是不能生成沉淀，水、气体、，且不能发生氧化复原反响等，注意看清题目，题目中在无色透明溶液中能够离子之间要大量共存，那么首先排除A,C、D选项中，离子发生反响，故B正确9.【答案】C【考点】中和反响及其应用，铵态氮肥的检验，溶液的酸碱度测定【解析】A、碱性溶液不一定都是碱，如碳酸钠的溶液呈碱性但碳酸钠是盐不是碱，A不符合题意；

B、酸碱中和反响生成盐和水，但生成盐和水的反响不一定是中和反响，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，B不符合题意；

C、铵态氮肥与草木灰混合使用，会产生氨气，降低肥效，C符合题意；

D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，先用干布拭干，然后用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A根据碳酸钠溶液是碱性的解答

B根据金属氧化物和酸反响也生成盐和水解答

C根据铵态氮肥和碱性物质混合会有气体放出解答

D根据氢氧化钠有腐蚀性解答10.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】【解答】A、比较溶解度需要知道温度，A不符合题意；

B、t1℃时，A、B两种物质的溶解度为25克，A、B饱和溶液溶质质量分数==20%，B不符合题意；

C、t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，A的饱和溶液中溶质的质量分数大于B的饱和溶液中溶质的质量分数，降到t1℃，A的溶解度减小且溶质的质量分数减小，B的溶解度增大且溶质的质量分数不变，可知此时A的质量分数大于B的质量分数，C不符合题意；

D、t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，A需要的水比B少，所得溶液质量A＜B，D符合题意.

故答案为：D.

【分析】A、比较两物质的溶解度大小时，必须指明温度；

B、找出t1℃时A，B两物质的溶解度，然后根据溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶解度与100的和求出该温度下A、B饱和溶液溶质质量分数，进而判断即可；

C、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，A、B的饱和溶液中溶剂质量不相等，降温至t1℃，所得溶液溶质相等，溶剂质量不等；

D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度.11.【答案】C【考点】物质除杂或净化的探究【解析】A、氯化钙能溶于水，无法用活性炭进行吸附，A不符合题意；

B、NaCl能与过量AgNO3溶液反响生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银〔过量的〕，B不符合题意；

C、Fe能与稀盐酸反响生成氯化亚铁溶液和氢气，Ag不与稀盐酸反响，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，C符合题意；

D、CO2能与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反响，再枯燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，D不符合题意，

故答案为：C。

【分析】除杂剂的选择，坚持两个原那么，一不能和主要成分反响，二在和杂质反响的过程中不能产生新的杂质，据此分析解答12.【答案】D【考点】物质的鉴别、推断【解析】A、向步骤一的沉淀甲中参加足量稀盐酸，固体全部消失，因此没有硫酸钡，原有氯化钠是否存在对此题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中一定含有物质的化学式是：FeCl3、Na2SO4、NaOH，A不符合题意；

B、根据“向步骤一的沉淀甲中参加足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液〞，“固体全部消失〞，说明沉淀中含有氢氧化铁，而不含有BaSO4，B不符合题意；

C、假设将步骤二中的盐酸换成硝酸，也不能确定原白色粉末是否含有NaCl，因为这包粉末中一定含有的氯化铁会引入氯离子，C不符合题意；

D、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl162.5120由化学方程式可知，参加反响的FeCl3和NaOH的质量比是65：48，所以粉末中的FeCl3和NaOH的质量比为65：48，D符合题意。

故答案为：D

【分析】硫酸钡难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀，硝酸钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁与稀盐酸反响会生成氯化铁的黄色溶液，取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A，向步骤一的沉淀甲中参加足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液，所以粉末中一定含有氢氧化钠和氯化铁，一定不含硫酸钡，将步骤一得到的无色溶液A中参加硝酸钡，生成白色沉淀，所以粉末中一定含有硫酸钠，一定不含硝酸钡，无色溶液C中参加硝酸银，会生成白色沉淀，氯化铁中含有氯离子，所以粉末中可能含有氯化钠，据此分析解答二、<b>填空题</b>13.【答案】〔1〕H2O；Al2(SO4)3；CO

〔2〕HNO3；NH3•H2O；NH4NO3【考点】化学式的书写及意义【解析】(1)①水是实验室中最常用的溶剂，化学式为：H2O；②硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，化学式为：Al2(SO4)3；③一氧化碳是一种气体氧化物，具有复原性，能用来炼铁，化学式为：CO；(2)①电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，由提供的元素组成的硝酸属于酸，化学式为：HNO3；②电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，由提供的元素组成的氨水属于碱；化学式为：NH3•H2O；③盐是由金属阳离子〔或铵根离子〕与酸根阴离子构成的化合物，由提供的元素组成的硝酸铵属于盐；化学式为：NH4NO3。

故答案为：〔1〕H2O；Al2(SO4)3；CO〔2〕HNO3；NH3•H2O；NH4NO3【分析】根据物质的性质及用途确定物质的名称，然后根据化学式的写法解答14.【答案】〔1〕灼烧，闻气味

〔2〕ab；Ca；煮沸

〔3〕CaCO3；导电

〔4〕bc【考点】合金与合金的性质，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，生命活动与六大营养素【解析】(1)羊毛纤维燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，而棉纤维不能；(2)①在人体内的六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质可以氧化分解放出能量，特别是糖类和油脂，糖类是体内主要的供能物质，蛋白质是人体内的备用能；②幼儿及青少年会因缺钙而导致佝偻病；③生活中常常采用煮沸的方法降低水的硬度；(3)大理石中的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；铜经常用作电线，这是利用了铜的导电性；铝锂合金用于飞机制造，应用了此金属材料密度比钢铁小、具有较好的抗腐蚀性等优点。

故答案为：〔1〕灼烧，闻气味〔2〕ab；Ca；煮沸〔3〕CaCO3；导电〔4〕bc【分析】〔1〕根据羊毛纤维燃烧时会产生烧焦羽毛的气味解答

〔2〕根据六大营养物质的生理功能及微量元素的作用及生活中利用煮沸的方法进行硬水的软化解答

〔3〕根据大理石的主要成分是碳酸钙，铜具有导电性解答

〔4〕根据合金的特性解答三、<b>实验题</b>15.【答案】〔1〕酒精灯；锥形瓶

〔2〕2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑；B；无色变为红色

〔3〕2KClO32KCl+3O2↑；A；b

〔4〕2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2；b【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，书写化学方程式【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，①是酒精灯，②是锥形瓶；(2)碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反响的反响物是固体和液体，所以应选择的发生装置是B，C装置是排水集气法，所以一般不用C装置收集CO2的原因是：CO2能溶于水，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以将产生的气体通入E装置中，能看到的现象为：溶液变红色；(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，应选择的发生装置是A；氧气不易溶于水，密度比水小，所以选择充满水的D装置收集O2，气体应从b通入；(4)①加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，同时生