化学选修4综合测试题

本试卷总分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：10：16C：12N：14Si：28S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。TOC\o"1-5"\h\z若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（）1B.8C.13D.14为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（DO）2溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为（）560mLB.1120mLC.0.1gD.0.2g将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是（）0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.06mol/LD.0.12mol/L25°C时，下列各溶液中［H+］最小的是（）C（H+）=1X10-5mol/LpH=8的溶液稀释1mL，1mol/LNaOH溶液到1L后所得溶液。0.11mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/LHSO溶液的混合液24把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是（）电解氯化铜溶液时的阴极铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）电解食盐水时的阴极铁片上镀锌时的阴极下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（）

A．KHSB．HNOC．NaFD．HPO3248．下列溶液中，含离子数目最多的是()A.30mLO.lmol/L的AlClB.10mL0.2mol/L的CaCl32C.30mL0.2mol/L的CHCOOHD.40mL冰醋酸3现有O.Olmol/L的下列溶液:①CHCOOH②NaHCO③NaHSO④KOH⑤HSOTOC\o"1-5"\h\z33424按pH由小到大的顺序排列的是()A.⑤③①②④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.④②①③⑤在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是()A.加入的一元酸HA过量B.生成的盐RA不能发生水解C.加入的酸与碱的物质的量相等D.反应后溶液中C(A-)二C(R+)下列溶液肯定呈酸性的是()A.含有H+离子的溶液B.酚酞显无色的溶液C.C(OH-)VC(H+)的溶液D.pH小于7的溶液如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是ZnnZnnTe.Cn了11：aI③A.④〉A.④〉②＞©＞③C.④〉②沁＞①②〉①沁＞④D.③〉②沁＞①在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B•铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

14．用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是（）A．CuClB．KCl2C．CuSOD．Al（NO）43315．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变D.没有中和反应发生把两片铂片插入200gl0%CuS0溶液中进行电解，当阳极析出0.16g4气体时，CuSO溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计）是（）4A.92.37%B.9.2%C.50%D.25%常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中（）A.pH=7B.pH±7C.pHW7D.C（H+）・C（0H-）=10-i4第二部分非选择题（共49分）二、填空题：（共36分）TOC\o"1-5"\h\zpH的大小，可用来表示溶液的的强弱。溶液的性越强，pH越大；溶液的性越强，pH越小。溶液中H+或OH-离子浓度1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用表示。测定溶液pH通常可用pH试纸，它是用混合溶液浸制而成。若精确测定溶液pH，则应用。在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为；;若加水稀释到10000L时,释放SO造成的，现每隔一定时;若加水稀释到10000L时,释放SO造成的，现每隔一定时22344.564.554.55溶液pH。酸雨主要是燃烧含硫燃料时间测定某份雨水的pH数据如下：测试时间（H）：01雨水的pH：4.734.62请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。TOC\o"1-5"\h\z21．试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是。22．明矾水溶液呈性，原因是；小苏打水溶液呈性，原因是．把上述两溶液混合后呈现的现象有，反应现象的离子方程式是．23．如图，在银圈和铁圈的联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO溶液。4片刻后可观察到的现象是产生上述现象的原因是24．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为;与电源负极相连的电极附近，溶液pH(选填：不变、升高或下降)。依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为；与电源负极相连的电极附近，溶液pH(选填：不变、升高或下降)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为如果粗盐中含量较高；必须拚加飙试剂除古时,该钡试剂可以是(选填：a、b、c)Ba(OH)2Ba(NO)32BaCl2⑷为有数除去6匕盹叭近］加入试剂的合理顺序为(选填：a、b、c)先加NaOH，后加NaCO，再加钡试剂3先加NaOH，后加钡试剂，再加NaCOTOC\o"1-5"\h\z23C.先加钡试剂，后加NaOH，再加NaCO23(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、(填操作名称)除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和h2,相应的化学方程式为。三、计算题：(共13分)25・实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：血正极PbO2+4H++SO^~+2e=PbSO++2HaO今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？26.称取4.99g胆矶晶体溶于水制成100g溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解.电解一段时间后，测得阴极增重0.254g.问此时：阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)?留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？参考答案第二部分选择题(51分)一、选择题：题号1234567891011121314151617答案CBDCDCCBAADCAACCBCD第二部分非选择题(49分)二、填空题：18.酸碱性；碱；酸；大于；.C(H+)或C(OH-)的大小；多种指示剂；pH计。19.5；6；接近7并小于7。SO溶于雨水生成HSO,HSO可被空气中O缓慢氧化成HSO，这样22323224就由弱酸变为了强酸，C(H+)增大，所以pH变小。Ca(ClO)水解：ClO-+HO=HClO+OH-，加少量醋酸会中和0H-,使水22解平衡向产生HC1O的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用。酸；Al++3HO=Al(OH)+3H+；323碱；HO食有白色沉淀产生和无色气体放出；A'i3++3HCO；=A1(OH)?|+3CO3-.t(1)银圈表面析出红色固体，银圈向下倾斜。(2)加入CuSO后，形成原电池，Fe溶解，铁圈减轻，Cu2+在银圈上得电4子，沉积在银圈表面，使银圈质量增重。(1)2Cl--2e—Cl升高2Ca2++CO2-fCaCO!，33Mg2++