常见的碱碱的通性

第八章酸碱盐第四节常见的碱碱的通性（第一课时）教学目的知识；通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。重点难点氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法实验探讨法教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程教师活动学生活动教学意图［复习提问］我们已学过了碱的概念，想一想什么叫碱？常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，请写出它们的电离方程式。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：NaOH=Na++0H~Ca（pH）2=Ca2++20H~巩固碱的组成及正确书写电离方程式的技能。［引言］碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。思考质疑、激发兴趣，明确学习任务。［演示实验］氢氧化钠的物理性质，课本P.165（实验8-23）将少量氢氧化钠分另放在几个表面皿上,给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，仔细观察氢氧化钠的颜色、状态。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。调动各种感觉器官，加

固体氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化.观察、认识氢氧化钠的溶解性，用手摸试管外壁，感觉温度变化。深对这新物质的认识。［小结］指导学生小结氢氧化钠的物理归纳氢氧化钠的物理性质。训练学生总结归纳能力。［板书］一、氢氧化钠（NaOH）俗称:烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质加深记忆初步记忆氢氧化钠的物理性质。［问题讨论］根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论、氢氧化钠可干燥某些气体。培养学生根据性质解决问题的能力。［投影］课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一做课堂练习一加深对知识的记忆［实验］指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。给予讲评。一位学生到讲台前完成两个实验，其他学生观察、记录实验现象，找出操作中的错误，并总结出氢氧化钠的第一点化学性质。教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生实验教育全体学生，在操作中注意的问题，达到自我教育的目的。［板书］（二）化学性质1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应理解记忆加溶理解记忆NaOH的性质。［提问］请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。那么，NaOH能否与CO反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。思考、回答、有白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca（OH）+CO=CaCOl+HO2 2 3 2思考以新带旧、以旧促新知识的学习。质疑，再次激发兴趣。［演示实验］氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶观察现象、思考问题。讨论气球涨大的原因，最后培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言

中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察：［问题讨论］为什么气球会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。2NaOH+8%=Nd2CO3+HQ忌骨-2NaOH+S02=Nd2SO3+H20亚卷盛,-分析如何保存NaOH及原因。表达能力；严谨的逻辑推理能力及书写这一类化学方程式的能力。［板书］2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应整理笔记，加深理解氢氧化钠的性质。巩固、理解、记忆。在讲酸的性质时，我们学习了酸与碱的中和反应,这也是碱的重要性质.［板书］3.氢氧化钠与酸反应（中和反应）回忆，学生到黑板上完成酸与碱反应的化学方程2NaOH+ =N琴0*+Cu（OH）2JF斗+3NaOH=式：敬心+昭"如加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。［实验］氢氧化钠跟某些盐的反应，课本P.166（实验8-24）指导学生实验并引导学生规范操作，观察现象：实验、观察、记录现象、写出反应的化学议程式：C以力+2编OH=网政+Ca（pH）21FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）^J巩固实验操作、描述现象的能力及书写化学方程式的技能，熟悉物质的分）类。［板书］4.氢氧化钠与某些盐的反应领悟NaOH的性质巩固、理解、记忆［投影］课堂练习二（见附2）指导学生做练习二做练习二巩固知识［小结］组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质.［板归纳、总结。记录、记忆反应规律。培养学生归纳、小结的能力巩固、记忆反应规律。石蕊］' 鸯邳以盐+水*冥辱心^^^+水书］试品 '盐+散［设问］我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？［板书］（三）氢氧化钠的用途教师结合本地区简述烧碱生产和应用。请看书P.166总结、回答。对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。［投影］随堂检测（见附4）独立完成检测题。检查是否完成教学目的。附1:课堂练习一氢氧化钠是_色_体。—溶于水，溶解时放出_。固体氢氧化钠在空气中易—水分，而」所以它可以做为某些气体的_。氢氧化钠有强烈的_性，所以它又叫_、_、_、_。附2：课堂练习二下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是A.H2（B）S02（C）C02（D）HC1用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在皿）天平的托盘上（B）滤纸上（C）小烧杯内（D）试管中下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（A）浓硫酸（B）火碱（C）水（D）浓盐酸按下列要求各写一个化学方程式（1） NaOH一Cu（OH）2-（2） NaOH一NaCO3-1.NaOH—NaCl盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。附3；课堂练习答案白固极易大量的热2.吸收潮解干燥剂3.腐蚀烧碱火碱苛性钠4.(A)5.(C)(1沱跖CW+C以Q=闻％+ I2NaOH+C02=Na2CO3+H206.(B)7.⑴8紫色石蕊试液附4:随堂检测一填空:名称化学式色态类别指示剂变色情况氢氧化钠石蕊试液酚酞试液二、完成下列化学方程式：\.NaOH+SO2NaOH+3.NaOH+FsCl3第四节常见的碱碱的通性(第二课时)教学目的知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。重点难点氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。教学方法实验、对比、归纳教学法。教学用品仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。教学过程教师活动学生活动教学意图［复习提问］上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质？如何保存？2.写出下列物质间反应的化学方程式：氢氧化钠溶液与二氧化碳；氢氧化钠溶液与硝酸；氢氧化钠溶液与氯化铁溶液.回忆、思考、回答问题，请三位同学在黑板上板演，其他同学在本上完成化学议程式：2NaOH+g=Na2CO3+H20NaOH+HNO^=Na2CO3+H203NaOH+ =3NaCl+Fs(OH)3J复习、巩固识［引言］在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另种常见的、重要的碱一氢氧化钙。明确学习内［设问］氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？结合日常生活中的所见所闻思考。质疑、激发兴趣。［演示实验］氢氧化钙的制取课本P.167(实验8-25)请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察，最后送到讲台上.学生观察现象，分析产物，写出反应的化学方程式：CaO+H*=Ca(OH)2培养学生观分析能力。激励主动参与学习过及成功欲、自豪

［板书］二、氢氧化钙Ca（OH）（一）_. -一、.，一… - 2用生石灰与水反应制取熟石灰体会制取过程强化对知识理解。［演示实验］氢氧化钙的溶解性课本P.167（实验8-26）注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较.观察物质色态，在水中溶解的情况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质.培养学生观比较、总结归纳力。［板书］（二）氢氧化钙物理性质色态—溶解性_整理笔记、强化记忆氢氧化钙的物理性质。强化记忆物性质。［投影］课堂练习一（见附1）指导学生完成练习一完成练习一巩固知识［实验］分别请三位同学到讲台上来做实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应向石灰水中吹入二氧化碳向石灰水中滴加盐酸。观察分析、回答问题：描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。找出实验操作中存在的问题加以更正。鼓励学生积参与教学过程，自信心及成功欲养叙述、动手操力。在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。［板书］（三）氢氧化钙化学性质与酸碱指示剂作用与非金属氧化物反应与酸反应（中和反应）整理笔记，强化记忆，写出与指示剂反应变色情况，写出反应化学方程式Ca（OH\+网g=2NaOH+CaCO3强化理解、Ca（OH）之化学性复习巩固化学方式的书写。［实验］教师指导学生完成实验课本P.167（实验8-28）［思考］这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式？［板书］4.与某些盐反应.实验、观察、思考、回答。实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3!实验探索获知识。

理解、记忆性质。根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167~P.168.引导学生规纳、小结出Ca（OH）2的用途.看书、思考、自我小结、回答。培养学生阅与自我小结的能［板书］（四）氢氧化钙的用途记录了解用途、联系实验。［投影］课堂练习二（见附2）指导学生做练习二完成练习二巩固知识，运用知识的能力养克服困难的意品质。我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe（OH）3、Cu（OH）等许多碱，它们如何命名呢？请同学们看书P.168"三、碱的命名〃，并将命名方法进行小结。看书、总结碱的命名方法。培养学生自能力。［板书］三、碱的命名复述、记忆记忆知识［设问］通过NaOH、Ca（OH）一系列的化学实验，我们知识它们具有相似的化学性质，叫碱的通性，请思考原因。思考、回答。碱类具有相似的化学性质的原因是：它们具有相似的结构。将学生思路向深入，即结构性质的化学思想［板书］四、碱的通性因为；碱金属离子+。矿所以碱具有通性。引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。［设问］什么叫酸性氧化物？指导学生看书P.168.总结归纳出如下的相互关系图：酚酥皮红儿制制礴石蕊度蓝）， 碱培养学生自和成功欲进一步发兴趣、调动积性。巩固概念总识，记忆规律。#*盐+水7^-盐+碱看书思考，认识酸性氧化物概念。［指导学生小结］本节我们重点学习了Ca（OH）2的化学性质及碱的通性，试小结本节所学的内容。强化重点知了解了Ca(OH)的制取、用途物理性质及碱的命名。2［投影］随堂检测(见附4)独立完成检测题。检查是否达教学目标。附1:课堂练习一氢氧化钙的俗称_或」它是_与水反应生成的，该反应的化学方程式是_。澄清的氢氧化钙水溶液又称_，常用来检验一气体，观察到的现象是」此反应的化学方程式为_。附2：课堂练习二下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是ANaCl(B)H2SO4(C)Ca(OH)2(D)NaNO3下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是(A)碳酸钠/)二氧化碳(C)氧化铜(D)氢氧化钠完成下列化学方程式KOH+()——K2CO3+()HNO3+()——NaNO3+()Ca(OH)2+()——CaCl2+()NaOH+SO——2你能否用生石灰制出烧碱？如何操作？写出有关的化学方程式附3：课堂练习答案熟石灰消石灰生石灰(氧化钙)CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水二氧化碳(CO2)生成白色沉淀Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O(C)3.(A)4.(1)2KOH+CO=KCO+HO(2)HNO+SO=NaSO+HO2232 3 2 321.Ca(OH)+2HCl=C