3-1-1氯气的发现与制备（讲义）（解析版）（苏教版2019必修第一册）

3.1.1氯气的发现与制备【学习目标】1．了解氯气的发现史，体会并初步掌握氯气的实验室制法，通过分析、推理，设计并完成实验。2.初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。【知识梳理】一、氯气的发现及实验室制法1．元素的存在形态元素eq\o(→,\s\up7(存在形态))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(游离态：元素以单质的形式存在，元素的,化合价为0,化合态：元素以化合物的形式存在，元素,的正负化合价代数和为0))2．氯元素在自然界中的存在在自然界中，氯元素全部以化合态的形式存在，海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以氯化钠、氯化镁等氯化物的形式存在。3．氯气的发现(1)1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，意外的产生一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体，受当时条件的限制未能确定这种气体。(2)用时三十多年，历经数位科学家的不懈探索，1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，确认它是一种新元素组成的单质，并将其命名为氯气。2．氯气的实验室制法实验室常用MnO2将浓盐酸中化合态的氯元素氧化为游离态的氯气，化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液eq\o(→,\s\up7(△))气。(2)发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。3．收集方法用向上排空气法，理由是氯气与空气不反应且密度比空气的大。4．尾气处理(1)仪器装置图中的烧杯内盛放的液体是NaOH溶液。(2)该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。[辨析]1、制取纯净、干燥Cl2的实验装置如图所示。(1)发生装置：如图中A(固＋液eq\o(→,\s\up7(△))气型)。(2)净化装置：如图中B，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体。(3)干燥装置：如图中C，用浓硫酸吸收Cl2中的水蒸气。无水CaCl2、P2O5也可用来干燥Cl2。干燥装置如图所示。(4)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水的方法收集Cl2，如图中D(向上排空气法)或如图(排饱和食盐水法)所示。(5)验满方法①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明Cl2已收集满。(6)尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的Cl2(如图E)，发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(7)实验室制氯气的注意事项①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。②因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。④尾气吸收时，应选用NaOH溶液，不能选用澄清石灰水，因为石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。总结：2、实验室制取氯气的其他方法实验室制取氯气的原理是用强氧化剂氧化浓盐酸，即Cl－eq\o(→,\s\up9(被氧化))Cl2，因此还可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等强氧化剂与浓盐酸反应制取氯气。KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。【能力达成】1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是()A．NaCl B．MgCl2C．KCl D．CaCl2答案:A解析：海洋中含盐约3%，主要为NaCl，此外，还有MgCl2、KCl、CaCl2、MgSO4等盐类。2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。收集Cl2的正确装置是()ABCD答案：C解析：A项，空气不能排出，不能用于收集气体；B项，用于收集密度比空气小的气体；C项，可以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；D项，NaOH溶液能吸收氯气，不能用于收集氯气。3．实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体D．尽量避免HCl挥发到空气中答案：C解析：长颈漏斗也方便添加液体，C项错误。4．为了在实验室制得干燥而纯净的氯气，正确的净化顺序是()A．第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B．第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水C．第一步通过饱和食盐水，第二步通过浓硫酸D．第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸答案C解析实验室制取的氯气中通常含有HCl和H2O(g)，结合氯气的性质可知先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸除水蒸气。5．下列描述正确的是()A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2B．将浓盐酸与MnO2共热产生的气体先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水来制备纯净干燥Cl2C．过量浓盐酸与一定量二氧化锰反应，MnO2能完全反应D．除去氯气中的HCl气体，装置如图答案：C解析：HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，还需浓硫酸干燥氯气，故A错误；浓盐酸易挥发，应先通过饱和食盐水除去HCl，后经过浓硫酸干燥，故B错误；浓盐酸与二氧化锰反应，浓盐酸需过量，能使MnO2完全反应，故C正确；二者均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，故D错误。6．实验室制备氯气时用如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查装置的气密性②缓慢加热，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入碱液中A．①②③④⑤ B．④③①②⑤C．①③④②⑤ D．①③②④⑤答案：C解析：制备气体时首先应连接好装置，检查装置的气密性，再依次加入药品，反应制备气体。7．某化学小组用如图所示的装置制备氯气，下列说法正确的是()A．该装置图中只存在两处错误B．该实验中收集氯气的方法正确C．为了防止氯气污染空气，必须用饱和食盐水进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸，可以验证是否有氯气生成答案：D解析：A项，题给装置有多处错误，加液仪器不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，同时应有加热仪器，集气瓶中的导管应长进短出，还应有尾气处理装置，错误；B项，收集氯气时，导管应长进短出，错误；C项，Cl2难溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水吸收Cl2，错误。8．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3mol B．小于0.3molC．在0.3～0.6mol之间 D．以上结论均不正确答案C解析本题易错之处在于没有考虑到盐酸浓度降低到一定程度后，MnO2与HCl不再继续反应，因而错选A。由题意可知n(HCl)＝0.6mol，根据化学方程式MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断出MnO2过量。若0.6molHCl完全反应，则有0.3molHCl被氧化，反应后的溶液中存在0.3molCl－，加入足量AgNO3溶液生成0.3molAgCl。但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，而稀盐酸与MnO2不反应，所以实际被氧化的HCl的物质的量必然小于0.3mol，即反应后溶液中存在的Cl－的物质的量大于0.3mol，故加入足量AgNO3溶液产生的AgCl的物质的量大于0.3mol且小于0.6mol，C项正确。9．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量()A．方法①比②多 B．方法②比①多C．两种方法一样多 D．无法比较答案：B解析：首先，实验室制Cl2时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生Cl2；其次，根据反应方程式知，参加反应的HCl与MnO2的物质的量之比为4∶1，所以含4molHCl的浓盐酸不可能全部反应，所得Cl2的物质的量小于1mol，而87gMnO2完全反应生成1molCl2，所以方法②比①所得的氯气多。10．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2。(1)装置中有五处错误，请指出：①____________________________________________________，②____________________________________________________，③____________________________________________________，④____________________________________________________，⑤____________________________________________________。(2)在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：___________________________________；②浓硫酸的作用：_______________________________________；③氢氧化钠溶液的作用：________________________________。答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有用酒精灯，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管应插入液面，出气导管不应插入液面(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的Cl2，防止污染环境解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸与二氧化锰不反应；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染。11.(1)实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。ⅠⅡⅢⅣA．装置Ⅰ可用于制取少量氯气B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢C．用装置Ⅲ制取氯气D．用装置Ⅳ干燥氯气(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂为________、________、________。(3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母)。(4)氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，写出实验室氯气尾气处理的化学方程式：____________________________________________________________________。答案：(1)ABCD(2)饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液(3)BD(4)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O解析：(1)实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，装置Ⅰ中的盐酸是稀盐酸，不能用于制取少量氯气，A错误；氯气也能与碳酸氢钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢，且Cl2应该是长口进短口出，B错误；实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，装置Ⅲ中缺少加热装置，不能制备氯气，C错误；用装置Ⅳ干燥氯气时应该是长口进短口出，D错误。(2)由于生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，且氯气有毒，尾气需用碱液吸收，则除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有除去氯化氢的饱和食盐水，干燥氯气的浓硫酸以及吸收尾气的氢氧化钠溶液。(3)KMnO4与浓盐酸在常温下反应产生Cl2，A装置正确；浓盐酸易挥发，发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，不能用氢氧化钠溶液，B装置错误；用浓硫酸干燥氯气，导气管长进短出，C装置正确；氯气与金属在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，D装置错误。(4)氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，实验室一般用NaOH溶液吸收Cl2。【知识梳理】二、氯气的工业制法1、以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up9(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)实验室电解饱和食盐水①实验装置②实验操作a．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。b．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。c．关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。③实验分析实验现象结论a出现爆鸣声a管中气体为氢气b产生黄绿色的气体b管中气体为氯气c铁棒端溶液变红、石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性、U形管右端溶液不显碱性④实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH溶液。实验室制Cl2与工业制Cl2的反应中，氯元素的化合价分别是怎么变化的？[辨析]实验室制Cl2的反应中：Heq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))2；工业制Cl2的反应中：Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))，两者均是－1价氯元素变成0价。【能力达成】1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴 B．钠、镁C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水答案：D解析：海水中，氯元素、溴元素、钠元素、镁元素均以化合物的形式存在，要想获得其单质，必须要经过化学变化，A、B错误；C项中NaOH、H2均可通过电解饱和食盐水获得，为化学变化；只有D项中食盐可通过蒸发、淡水可通过蒸馏获得，属于物理变化。2．下列关于电解氯化钠水溶液的说法不正确的是()A．电解产物为氯气和钠B．电解过程中能产生黄绿色气体C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色D．用排水法可以收集到较纯净的氢气答案：A解析：电解熔融的NaCl才得到Cl2和Na：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑(钠的工业制法)，A项错误。3．下列关于氯气制备原理的说法中不正确的是()A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的碳棒上方充满黄绿色气体B．工业上制取氯气的原料是饱和食盐水C．实验室制法和工业制法的反应实质是相同的D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高答案：D解析：电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在与电源正极相连的碳棒上转化为Cl2，A项正确；浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少氯化氢的损失，D项错误。4．某同学利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b处收集到的气体不具有的特征是()A．呈黄绿色 B．有毒C．密度小于空气 D．刺激性气味答案：C解析：电解饱和食盐水时，Cl－在与电源正极相连的碳棒上转化为Cl2，该气体的密度大于空气。5．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是()A．电解饱和食盐水的工厂要首先将食盐进行除杂B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成C．与电源负极相连的电极上有氯气生成D．电解饱和食盐水的过程中Na＋的浓度减小答案：A解析：根据电解饱和食盐水的装置可知，与电源正极相连的电极区产生Cl2，而与电源负极相连的电极区产生H2和NaOH，故B、C均不正确；因为Na＋没有参与反应，其物质的量不变，但电解过程中消耗了水，溶液体积减小，Na＋的浓度增大，故D不正确。6．下列装置中验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨，Cl2能使淀粉­KI溶液变蓝)()答案：D解析：向下排空气法收集的是氢气，故电源的左端是负极，右端是正极，A、C错误；淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生，氢氧化钠溶液不能验证Cl2的产生，B错误、D正确。7.某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K闭合片刻后，请回答下列问题：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________________。(2)a为电源的________(填“正”或“负”)极；D中收集的气体是______________________。(3)C试管盛放____________________溶液。溶液中A电极附近的现象为_________________________________________________________________________________________。答案(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)负氢气(或H2)(3)淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠等其他合理答案均可)有气泡产生，溶液由无色变为红色解析电解饱和食盐水产生NaOH、H2和Cl2，H2的密度比空气小，用向下排空气法收集，所以D中收集的气体是H2，而H2在与直流电源的负极相连的电极上产生，所以a为电源的负极，A电极上除了有氢气生成外，溶液中还生成NaOH，所以遇酚酞溶液变红。b为电源的正极，B极上产生氯气，可以用淀粉碘化钾溶液检验。【学习效果】1．下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是()A．二氧化锰与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集氯气D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收答案：C解析：氯气的密度比空气大，应选择向上排空气法收集。2．下列关于氯的说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体D．氯是重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中答案：A解析：氯元素在自然界中只以化合态存在，A项错误；Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集，B项正确；氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故C正确；氯元素主要以NaCl的形式存在，故D正确。3．用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是()A．碳酸镁 B．硫酸钡C．氢氧化镁 D．碳酸钡答案：C解析：粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋等，Mg2＋与电解质在阴极产生的OH－作用产生Mg(OH)2。4．如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A．锌和盐酸生成氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．KClO3和MnO2生成氧气答案：A解析：B、C、D三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集。而且制取Cl2、O2需要加热。A制取H2，一般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取反应，H2密度比空气小，可以用向下排空气法收集。5．已知：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up8(△))2FeCl3。如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f答案：B解析：按制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接。6．电解100g溶质质量分数为26%的饱和食盐水，生成0.1molH2后，溶液中NaOH的质量分数约是()A．8.02%B．8.00%C．8.63%D．8.21%答案：C解析：根据方程式2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得：m(NaOH)＝0.2mol×40g·mol－1＝8g，m(H2)＝0.1mol×2g·mol－1＝0.2g，m(Cl2)＝0.1mol×71g·mol－1＝7.1g。w(NaOH)＝eq\f(8g,100g－0.2g－7.1g)×100%≈8.63%。]7．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K闭合片刻后，请回答下列问题：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______________________________。(2)a为电源的________极(填“正”或“负”)；D中收集的气体是__________。(3)C试管盛放________溶液。溶液中A电极附近的现象为____________________________________________________________________。答案(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)负氢气(或H2)(3)淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠等其他合理答案均可)有气泡产生溶液由无色变为红色解析电解饱和食盐水产生NaOH、H2和Cl2，H2的密度比空气小，只能用向下排空气法收集，所以D中收集的气体是H2，而H2在与直流电源的负极相连的电极上产生，所以a为电源的负极，A极上除了有氢气产生外，溶液中还产生NaOH，所以遇酚酞溶液变红。b为电源的正极，B极上产生氯气，可以用淀粉碘化钾溶液检验。8．下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。(1)烧杯中盛放的液体是________，其作用是________________________，水槽中盛放的液体是________。(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应____________________________；当氯气收集完毕时，应_______________________________________________________。答案：(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2饱和食盐水(2)打开B夹，关闭A夹打开A夹，关闭B夹打开B夹，关闭A夹解析：用饱和食盐水可洗去Cl2中混有的HCl，又使Cl2损失较少，故可用排饱和食盐水法收集Cl2。处理制Cl2的尾气最好的试剂是强碱溶液。9.某同学用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：(1)装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是_________________________________________。(2)装置②的作用是_______________________________________________。(3)装置③中的现象是__________________________________________。(4)为验证Cl2的氧化性，在③④之间增加装置X，X中装有淀粉­KI溶液，则X中出现的现象是____________________，装置X中发生反应的化学方程式是____________________________。(5)装置④中发生反应的化学方程式是___________________________________________。答案(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去氯气中挥发的HCl(3)湿润的有色纸条褪色(4)溶液变蓝色Cl2＋2KI=I2＋2KCl(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O解析(1)装置①利用二氧化锰和浓盐酸共热制取Cl2，其化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)装置②中盛放的是饱和食盐水，其主要作用是除去氯气中挥发的HCl。(3)经过除杂后的氯气通入装置③中，湿润的有色纸条遇到氯气因生成具有漂白性的次氯酸而褪色。(4)Cl2与KI的反应中，化合价降低，表现氧化性，KI中－1价I变为I2，则遇淀粉显蓝色，反应方程式为Cl2＋2KI=I2＋2KCl。(5)氢氧化钠溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气，发生的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。10．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是。(2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是。(3)实验开始后，Ⅰ、Ⅱ处的有色布条褪色的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)处。(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为。(5)反应进行一段时间后D中的现象是，发生反应的化学方程式为。(6)装置E的作用是。(7)近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是，总反应方程式为。答案：(1)分液漏斗(2)检查气密性(3)Ⅰ(4)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)由无色变为橙色，Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl(6)吸收尾气(7)催化作用O2＋4HCleq\o(=,\s\up7(CuO))2Cl2＋2H2O(g)解析：(1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)有气体生成或参加的反应，一定要检查装置的气密性。则按