2021年广东省云浮市大江中学高三化学联考试卷含解析

2021年广东省云浮市大江中学高三化学联考试卷含解析Imol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗amolNaOH,将所得溶液

蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗bmolNaOH,则a与b的值分别是……（）

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共分。）

60A.5mol,10molB.6mol,2molC.8mol,4molD.8mol,2mol

1.某物质化学式为NH5,常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子

参考答案：

均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是

答案：D

A.NH5属于离子晶体B.NH5属于分子晶体

4.下列有关环境保护的说法中错误的是（）

C.NH5与水反应时，NH5是还原剂D.NH5与NH3溶于水后均呈碱性

参考答案：A.各国工业大量排放二氧化硫是使全球变暖的主要原因

B

B.含磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

略

C.劣质装修材料中释放出的苯、氨气、甲醛等对人体有害

2.右图是关于反应AXg）+3B2（g）U^2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原

因可能是

D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染

反

应

速参考答案：

率

答案：A

5.元.素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是

（）

A.升高温度，同时加压

A置换.n化合.

A--------►AB.■一■AB.

B.降低温度，同时减压

C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

A.图中物质间的转化都不是氧化还原反应

D.增大反应物浓度，同时使用催化剂

参考答案：B.当〃=1时，A可能是N2

CC.A一定是金属元素

略D.当〃=2时，A可能是Fe

3..已知卤代嫌在碱性条件下，易水解。某有机物的结构简式如下:参考答案：

D

略

6.下列有关实验原理或操作正确的是

22

D.碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Ca^Mg'+2HC03+20H

=MgC03I+2H20+CaC03I

参考答案：

ffiI02A

8.下述实验不能达到预期目的的是()

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量。°2、N°和O2

编号实验内容实验目的

A

将S02通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性

B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

B将5通入NaBr溶液中,然后加比较氯与澳的氧化性强弱

入C04,振荡、静置

C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强

弱

D.用广泛PH试纸测得0.10moML-】NH4cl溶液的pH=5.2

D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几探究浓硫酸的脱水性

滴水，搅拌均匀。再加入少许浓

参考答案：硫酸，迅速搅拌。

参考答案:

B

本题主要考查的是实验的基本知识。A项，不能用图I装置收集RO;B项，实验室制备乙酸

乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C项，洗涤沉

2+22

9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe+2S2O3+O2+ACH=Fe3O4+S4O6+2H2O,下列

淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸储水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D

说法中不正确的是

项，pH试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH值。总是分析可

知，本题选B项。A.每生成ImolFe3C)4，反应转移的电子总数为4moi

7.下列离子方程式正确的B.Fe?+和S2O32.都是还原剂

是

C.ImolFe2+被氧化时，被Fe?+还原的02的物质的量为l/3mol

A.向Ba(0H)2稀溶液中逐滴加入NH,IHSOI稀溶液至刚好沉淀完全：D.x=4

参考答案：

Ba"+201「+NH；十H'+SOj-BaSO」I+NH3•比0+1120

B.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2>+2C10+H20Hx)2:CaC03I+2HC10

略

23+

C.新制氯水中滴入少量溟化亚铁溶液：2Fe*+Cl2=2Fe+2Cr

10.下列有关物质的性质或应用说法不正确的是13.M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不的是

A.可用FeCb溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹区国

A.M：NaX：QB.M：HNOSX：EC|

B.浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C.M：NH，X：O?|D.X:\QH

C.二氧化硫具有漂白性，所以能使浪水和品红溶液褪色参考答案：

D

D.福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有病红色沉淀产生

略

参考答案：14.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K、NH；、Ag\BatFe3\Cl、OH

C、cN、sor\NO；中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已

知：①室温时，0.1mol乙溶液的pH=10,②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7,③丙溶液分别

略与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性

气味的气体，生成的臼色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断

11.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五

种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是A.甲为tSOi溶液B.乙为KOH溶液C.戊为FeCL溶液D.

丁为NHNOs溶液

2?参考答案：

A.Ca\K\OH?、Cl\N03B.F『、H\Br\NOy'、Cl?

C

C.Na\K\S0?\N6?、CPD.A/、Na\Cl\SO/?、NO3?

15.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

参考答案：

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

D

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSCU溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成

略

C.将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

12.向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuL溶液变为棕色。再向

反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是D.将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC12固体

A、滴加KI溶液时，转移2mole时生成Imol白色沉淀

B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性参考答案：

B

C、通入S02时，S02与匕反应，匕作还原剂

略

2+

D、上述实验条件下，物质的氧化性：CU>12>SO2

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

参考答案：

D16.实验室用密度为1.25g/mL,溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制235mL0.1mol/L的盐

酸，请回答下列问题：

略

(1)配制235mL0.1mol/L的盐酸,应选用容量瓶的规格___mL,应量取浓盐酸体积n(CH,)

2180r0.500.300.18x0.15

__mL/mol

(2)浓盐酸的物质的量浓度为。(1)130℃时，达到平衡状态时CHi的转化率为。当温度为180℃、反应到

40min时，该反应—(填“是”或“否")达到平衡，推断的依据

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)。

是o

A.用30mL水洗涤2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

(2)由表中数据分析可知，该反应的4H0(填“=”、">”或“<”)，130℃和180c平

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30衡常数的关系：/(填“=”、">”或“<”

mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

(3)如下图所示，装置I为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置H实现铁棒上镀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中铜。

D.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E.改用加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_________处

(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。

①a电极上发生反应的电极反应式是。

(5)若实验过程中出现如下情况，所配制溶液的浓度如何变化？(偏高、偏低、无影响)②电镀结束后，装置I中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

①加蒸储水定容时俯视刻度线：o③若完全反应后，装置II中Cu极质量减少12.8g,则装置I中理论上消耗甲

烷L(标准状况下)。

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：o

(4)用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

参考答案：

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.CH,是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

(1)用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH1(g)+2NQ(g)-Nz(g)+C0?(g)+

2H>0(g)o在130℃和180℃时，分别将0.50molCH,和amolNO?充入1L的密闭容器中发生

写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式.

反应，测得有关数据如下表：

参考答案：

时间

实验编

温度/min010204050

号

物质的量

n(CH.)

1130℃0.500.350.250.100.10

/mol

（1）80%（1分）是（1分）温度升高，反应速率加快，对比藏1,高温下⑴C（2分）。

比低温下更快达到平衡状态，说明40m【n时已经达平衡状态（2分）~(2)V形（2分…

（2）<>（每空1分）♦⑶极性键、配位键（2分），

2-(4)加入可水解的盐（或答具体的物质）10,（各2分，共4分）♦

（3）（DCH+100IT-8e==CO5+7H0（2分）②■小（2分）P

:

③1.12（2分）'(5)c(Na)+c(H)=2c(SO5)+c(HS05)+c(0H)（2分）。

1(6)5Mn0：+2Ag+2NaCl==NacMnQw+2AgCl（3分）P

（4）CH（g）+2Hl0（g）=4H：（g）+COjg）4H=-136.5kJ•mol'（2分）/

18.水是生命之源，与人类的生活密切相关。住化学实验和科学研究中，水有多种用途。19.（16分）已知反应①：

（1）下列说法中正确的是（填序号）。

（（尸

A.每一个水分子内含有两个氢键y-CHCHOH+CHxCH<-CI----------►CHCH0Hig

B.水分子间存在范德华力，所以水分子稳定IH产物，

化合物n可由化合物in合成.：

C.分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

o

D.冰熔化时水分子内共价键发生断裂NaOll.11,0,…....，SO€I、«

——--4CHjCHjCH;OH——》----->Cl

（2）科学家将水置于•个足够强的电场中，在20C时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”

niU

中水分子的空间构型为。

（1）化合物I的分子式为o反应①的反应类型为。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H2+）。其中含有的化学键

（2）过量的化合物I与HOOCCHKHzCOOH发生酯化反应，反应的化学方程式为

为。______________________________________________________（注明条件）。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法

（3）化合物III的结构简式为。一化合物1H可与NaOH乙醉溶液共热，反应

有______________________

的化学方程式o

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol-L7的

（4）化合物1在一定条件下氧化生成化合物IV（分子式为C9H10O）,化合物IV的一种同分异构体V

稀溶液，此时HA在水中有0.1%发生电离，则由HA电离出的c（H）约为水电离出的。（H）

能发生银镜反应，V