【13】北京市昌平区2022－2023学年第二学期期末练习高三化学二模

第③⑥7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol/L的H2SO4溶液中含2NA个H+B．46gNO2所含氧原子数为NAC．1mol中含键的个数为10NAD．22.4LO2的分子个数为NA8．本维莫德可用于治疗银屑病和湿疹，结构如右图所示，下列说法中不正确的是A．分子中有2种官能团B．可发生酯化反应C．分子中存在s-sp3键D．1mol该分子与碳酸钠溶液反应，可生成1molCO29．我国科学家进行了如右图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖可通过加聚反应得到淀粉C．葡萄糖是非还原性糖D．乙酸与葡萄糖含有相同官能团10．钠离子电池理论成本低于锂离子电池。如右图所示是一种正极为KFe2(CN)6，固体电解质为Na3PS4，负极为Na2Ti3O7的钠离子电池。下列说法不正确的是A．电池右侧电极为Na2Ti3O7B．KFe2(CN)6中Fe的化合价为+2、+3C．正极可能发生Fe2(CN)+e-=Fe2(CN)D．Na+从正极向负极移动11．利用太阳能进行二氧化碳的光催化，将其转化为更高应用价值的化学产品，是实现“碳中和”的有效手段。如图所示为类半导体材料PCN-222在可见光下催化还原CO2的机理。下列说法中不正确的是A．图中有机物中氮原子存在sp2杂化B．Zr元素在原子簇化合物表面被氧化C．Zr3+将CO2还原D．该转化利用太阳能，最终实现了将CO2转化为HCOO-12．有机催化聚合反应有环境友好、和储存容易等优点。一种有机催化聚合方法如下：③③资料：KH是一种强碱。下列说法中不正确的是A．反应①是取代反应B．KH可增大反应②中b的转化率C．反应③中的另外一种产物可能是H2D．d→e为加聚反应13．CO2催化加氢制甲醇中发生的反应有：i．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0ii．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH＞0在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和CH3OH选择性随温度变化关系如图所示，下列说法正确的是A．升高温度，有利于反应i正向进行B．236℃后，随着温度升高，i、ii反应速率减慢C．236℃后，温度升高对反应的影响：i＞iiD．236℃后的曲线变化趋势不可能是由于反应i中催化剂失去活性而造成的14．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量BaSO4及Fe、Al的氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1③“酸浸”后溶液的pH约为4.9下列说法中不正确的是A．在脱硫过程中，BaSO4可能转化为BaCO3B．在脱硫过程中，PbSO4转化反应的离子方程式为PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq)C．“酸浸”过程中，H2O2做氧化剂而非原剂D．“酸浸”后，滤渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)315．（10分）钙钛矿型材料具有与天然钙钛矿（CaTiO3）相同的晶体结构，其化学通式为ABX3。通过元素的替换和掺杂，可以调控钙钛矿型材料的催化性能。（1）基态Ti原子的核外价电子排布式为______。（2）CaTiO3的晶胞如图a所示，与每个Ti4+距离最近且相等的O2-的个数为______。（3）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子，其晶胞如图b所示。①有机碱中，N原子的杂化轨道类型是______；②与Pb2+之间是否形成配位键，理由是。SrTiO3晶胞示意图如图c所示，SrTixNb1-xO3晶胞示意图如图d所示。图c图e图e图c图e图e图e图d①若晶胞参数为anm，则SrTixNb1-xO3的晶体密度为________g·cm-3(用只含a和NA的代数式表示)。②Nb5+的掺杂，可以改变晶格热导率。图e显示模型计算的晶格热导率随温度变化的关系,掺杂Nb5+晶格热导率比未掺杂的(填“大”、“小”或者“一样”）。（5）石墨烯（γG）负载BiFeO3并用于光催化去除氨氮的催化原理如图f所示（已知·OH为中性基团），用化学用语表示阳极发生的反应。1.MsCl(A)

D2.B(C8H1.MsCl(A)

D2.B(C8H8FIO)CO，CH3OH一定条件(E)

FG(H)

Pd(dppf)Cl2B2Pin2Pd(dppf)Cl2JK三步反应已知：②①可用B2Pin2表示1.MsCl(A)

2.B(C8H1.MsCl(A)

2.B(C8H8FIO)CO，CH3OH一定条件(E)

(H)

Pd(dppf)Cl2B2Pin2Pd(dppf)Cl2三步反应D

K

JGF

（2）E中含氧官能团的名称为。（3）E→F过程中生成CH3COOH，其化学方程式为。（4）下列说法中正确的是。（填序号）a．D中有手性碳原子b．E既可以与稀HCl反应，也可以与NaOH溶液反应c．B2Pin2中B（硼）和C（碳）都是sp3杂化（5）由J生成K经历三步反应，具体条件和转化关系如图所示。J

HClJ

HClNaOH中间产物1(C21H21FN6O3)中间产物2HATUK

已知：（R6、R7均不为H）①J→中间产物1过程中发生的官能团转化有R-COOCH3→R-COOH、。②中间产物2在HATU条件下产生相对分子质量为n、2n、3n、…的不同产物，其中K的相对分子质量为n，K的结构简式为。16．（12分）（1）还原反应（或加成反应）（2）酯基、醚键（3）（4）ab（5）①②17．（15分）某铬渣主要含有Cr2O3以及少量的Fe2O3、SiO2等杂质，某研究小组设计以下流程获取Cr2O3，实现铬渣资源化。Cr2O3煅烧Cr2O3煅烧沉淀铬渣固体滤渣A滤液A纯碱、氧化钙焙烧稀硫酸酸浸Na2SO3溶液草酸除铁滤渣B（FeC2O4·2H2O等）滤液BNH4HCO3溶液Cr2O3煅烧资料：a．焙烧中加入氧化钙的目的是防止物料烧结，并提高物料焙烧温度。b．常温下，水溶液中存在2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=1.0×1012。c．Cr(OH)3与Al(OH)3类似，均具有两性。d．Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2为提高“酸浸”速率，可采取的措施有（至少写出两条）。（2）焙烧时，Cr2O3被O2氧化为Na2CrO4,产物中还有CO2，写出该反应的化学方程式。（3）滤液A中加入Na2SO3发生的氧化反应：SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+。①含铬元素的微粒参与的还原反应：。②实验表明，酸浸时调节pH越低，最终得到的铬回收率越高，原因是。③当加入Na2SO3过量，过量的SO32-与Cr3+形成配合物[Cr2(OH)2SO3]2+而稳定存在，对铬回收率的影响是（填“增大”、“减小”、或者“不影响”），理由是。滤液A中Fe3+发生反应的离子方程式是。草酸“除铁”的离子方程式是。080859095100pH

沉积率/%4

6

8

10080859095100pH

沉积率/%4

6

8

10

不同不同pH值对铬沉淀率的影响同pH值对铬沉淀率的影响18．（10分）乙醛酸（CHO-COOH）在工业上常用于合成医药中间体等，合成乙醛酸主要有电解法和化学法。I．电解法。电解装置图如下所示。电解开始前，向装置中右侧电极室中加入乙二醛和溴化钾溶液，左室中加入草酸（HOOCCOOH）溶液。①②（1）镍电极连接电源（填“正极”或“负极”）。①②（2）用化学用语分别表示Br-→Br2→Br-的过程：①、②。II．化学法，制备流程示意图如下。乙二醛乙二醛乙醛酸粗品乙醛酸产品硝酸氧化提纯无色气体（3）氧化过程的化学方程式是。（4）乙二醛和硝酸会发生副反应生成HOOCCOOH。硝酸和乙二醛的物料比对乙二醛转化率的影响如右图中曲线1所示，将硝酸和乙二醛的物料比对乙醛酸选择性（×100%）影响的变化趋势示意图（曲线2）补充完整。（5）粗品中草酸含量的测定：称取10g粗品于50ml水中，用氨水调节pH至4.0，加入氯化钙溶液30mL，过滤并清洗沉淀，加入50mL硫酸加热溶解，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定至持续的无色（Mn2+），记录所用高锰酸钾的体积为10.0mL。①粗品中草酸的质量百分比浓度为。②测定过程中如果没有清洗沉淀，测定结果（填“偏大、“偏小”或者“不影响”）。19．（11分）高铁酸盐（FeO42−）具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。但是由于存在自催化现象（即分解产物Fe(OH)3可催化高铁酸盐的分解），限制了它的大规模应用，研究使其稳定的方法尤为关键。已知：Fe3++3F−FeF3K＝1012.06Fe3++3C2O42−Fe(C2O4)33−K＝1020.2Ⅰ．制备高铁酸盐（1）制备FeO42−的原理是：Fe3++ClO−+OH−===FeO42−++。Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究（2）碱性环境下，久置的FeO42−溶液中除了产生红褐色Fe(OH)3外，同时还会产生绿色的FeO32−，此过程的反应为4FeO42−+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH−、。为研究使FeO42−稳定的方法，分别做以下4个实验：序号X现象X新制紫色FeO42−X新制紫色FeO42−清液a2滴0.01mol/LKI紫色迅速褪去b2滴蒸馏水分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。c2滴0.01mol/LNaF溶液d2滴0.01mol/LNa2C2O4溶液资料：吸光度大小与溶液中c(FeO42−)成正比。b试管内溶液的吸光度随时间变化的曲线图b试管内溶液的吸光度随时间变化的曲线图（3）甲同学预测d试管内的实验现象应与a试管相似，预测依据是。（4）但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确。结合化学用语，从化学反应速率角度解释d试管内的现象与a试管不同的原因是：。（5）“—■—”曲线为（填入“试管c”或“试管d”）的实验结果，理由是。（6）综合以上讨论，任意写出一种能稳定FeO42−的方法。参考答案第一部分选择题（每小题3分，共42分）题号12345678910答案ACDBADCDAD题号11121314答案BDCC第二部分非选择题（共58分）15．（10分）（1）3d24s2（2）6（3）①sp3②不能因为N原子中无孤对电子（4）①②小（5）OH-－e-==·OH6·OH+2NH3==N2+6H2O17．（15分）（1）增加稀硫酸浓度、加热、将固体粉碎等焙烧（2）2Cr2O3+3O2+4Na2CO3===4Na2CrO4+4CO2焙烧（3）①Cr2O72-+6e-+14H+===2Cr3++7H2O②氢离子浓度增加，提高了Cr2O72-的氧化性③减小[Cr2(OH)2SO3]2+不能转化为Cr(OH)3，造成铬元素的损失或者不影响若[Cr2(OH)2SO3]2+能在该实验条件下转化为Cr(OH)3，则不造成铬元素的损失（4）2Fe3++SO32-+H2O===2Fe2++SO42-+2H+（5）Fe2++H2C2O4+2H2O===FeC2O4·2H2O↓+2H+（6）pH增大，c(OH-）增大，Cr(OH)3增多，铬沉淀率增大；pH过大，Cr(OH)3在过量OH-中溶解，铬沉淀率减小。18．（10分）（1