初高中-化学衔接(共75张PPT)

初高中化学衔接做好学习高中化学的准备1.

进行心态调整

适应高中生活高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新生而言，能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好那么能为高考打下好的根底；适应得不好就会让自己陷入被动。俗话说：“良好的开端是成功的一半〞，要学会分析环境，正确地评估自己，树立信心，保持一种平和、积极的心态。〔1〕“咬定青山不放松〞由于初三学习比较辛苦，到高一局部同学会有松口气的想法，因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来的局部同学，还指望“重温旧梦〞，这是很危险的想法。初中化学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半〔包括初中〕的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。〔2〕“常把兴趣作良师〞学生初学化学还是比较感兴趣的，但具有不稳定性。刚开始学习化学时，出于好奇心，兴趣较浓。但时间一长，一局部学生学习遇到困难，兴趣便会下降，因此要培养持续稳定的化学学习兴趣，就要及时突破难点。2.改进学习方法提高学习质量

高中学习是一个系统的过程，它不像初中的课程，可以凭借小聪明在考试前突击一下就把成绩提上去，对于难度更大、覆盖面更广的高中内容来说，预习、听课、复习、作业、笔记等等都是必不可少的环节，高中生应当尽早养成良好的学习习惯，按部就班地跟着课程进度学习。3.了解高中特点

做好知识衔接初中〔根底型课程〕、高一高二〔根底型课程〕、高三〔拓展型课程[Ⅲ]〕的内容与要求有其各自的特点：初中的内容涉及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解；高一高二年级的内容是在初中的根底上，深入学习一些物质的性质及其变化规律，并掌握必要的实验技能，不强求知识的完整性和系统性；高三年级的内容是在高一高二年级的根底上，更注重知识的系统性、知识间的关联以及化学的根本规律及其应用。比方，初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的，在高一高二年级的学习内容是从五个方面阐述，高三年级的学习内容是从八个方面阐述的。具体见下表：新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同，高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拔而“稍轻视〞不断地反复屡次。利用学前复习时间使学生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老师教学习惯.知识要点复习一、化合价二、三、四、五、氧化物盐碱酸六、实验一、原子结构1.掌握前20号元素符号、名称及原子序数练习1.完成下表：2.前20号元素原子结构示意图练习4.写出初中常见原子团形成的离子符号。练习2.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝的原子结构示意图。练习3.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝形成的离子符号、离子结构示意图。3.化学式、化合价一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡银，三铝四硅三五氮，二四六硫五价磷，一二铜，二四碳，铁有二三要分清，正负变价要记牢，莫忘单质都为零。

常见元素和原子团的主要化合价注意：2.在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。1.化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价

代数和为零。单质中元素的化合价为零。碳酸碳酸钠碱式碳酸铜碳酸氢钠碳酸钙碳酸氢钙氯化氢氯气氯化钾二氯化锰氯酸钾硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝酸铜硝酸银硫酸硫酸钠硫酸钡硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁磷酸磷酸钠氮气硫磺白磷金刚石氦气高锰酸钾氖气二氧化氮氧化铁胆矾烧碱石灰石消石灰氧化铝二氧化锰氢氧根离子

硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子

铵根离子高锰酸根离子

练习5.写出以下物质的化学式：练习6.标出以下物质各元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3

CaCO3；NH4+

OH-SO42-NO3-ClO3-CO32-

①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl

⑤AgNO3⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧KClO3

⑨Cu2(OH)2CO3⑩K2MnO4练习7.在以下化合物中根〔原子团〕下方划一短线，并标出根的化合价金属非金属物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物二.常见物质分类是否有同种分子元素的存在状态：游离态、化合态是否有同一元素的原子构成按要求答复以下问题1、洁净的空气2、石墨3、氯化钠4、铝合金5、氦气6、碘酒7、液氮8、纯碱9、小苏打10、干冰11、硫酸钡12、胆矾13、高锰酸钾加热后的产物14、铁锈15、盐酸16、烧碱17、硝酸银18、纯洁水19、水银问题：①对上述物质进行分类〔用序号填空〕：纯洁物：_________________________混合物：_____________单质:____________化合物：___________________________②写出上述物质的化学式。③对②中的化学式标出化合价。

2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、191、4、6、13、14、15、182、5、7、193、8、9、10、11、12、16、17练习2.从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，

按要求写出各物质的化学式。练习1.以下物质：①含CaO99%的生石灰②CaO刚水反响的生成物③水银④浓盐酸⑤含铁70%的三氧化二铁，用编号填入以下空格：属混合物的是_______，属单质的是

，属化合物的是_______。好与①金属单质

________

、非金属单质________

②酸性氧化物_______、碱性氧化物

________

③酸_______、碱________、盐_______。3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰〔主要成分为碳酸钾〕、食盐、生石灰等，不属于盐类的是〔〕A、纯碱B、食盐C、碳酸钾D、生石灰

4．金属钛〔Ti〕是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛〔TiCl4〕在加热条件下制取，那么四氯化钛属于〔〕A、金属B、化合物C、混合物D、氧化物5．继“分子足球〞C60之后，科学家又发现另一种“分子足球〞N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于〔〕A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物DBB6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是〔〕A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO3

7．以下各组物质的化学式、名称〔或俗名〕和分类三者不相等的是〔〕A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼气、有机物C、Na2CO3、纯碱、碱D、CH3COOH、醋酸、有机物

BC8．填表：〔物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等〕(一).氧化物

——由两中元素组成，其中一中是氧元素的化合物1.氧化物的定义：

SO2CO2CuOFe2O3Na2ONO氧化物碱性氧化物:两性氧化物:不成盐氧化物:酸性氧化物:——能与碱反响生成盐和水的氧化物——能与酸反响生成盐和水的氧化物——既能与酸反响又能与碱反响生成盐和水的氧化物:Al2O3CO、NO包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3等包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3

等2.氧化物的分类：

〔1〕与碱反响——盐+水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

〔2〕与水反响——酸：CO2+H2O=H2CO3

〔3〕与碱性氧化物反响——盐：K2O+CO2=K2CO3

3.酸性氧化物通性注意：大多数酸性氧化物能与水反响生成相应的酸，但SiO2不能与水反响〔1〕与酸反响——盐+水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

〔2〕与水反响——碱：CaO+H2O=Ca(OH)2

〔3〕与酸性氧化物——盐：Na2O+CO2=4.碱性氧化物通性注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反响

〔常见的有：Na2O、K2O、CaO、BaO〕

Na2CO3

作业：写出以下反响的化学方程式1.Na2O+SO3

2.Na2O+SO2

3.CaO+CO2

4.CaO+H2O

5.Na2O+H2O

6.K2O+H2O

7.SO2+H2O

8.SO3+H2O

9.CaO+SO2

10.CaO+HCl

11.Na2O+H2SO4

12.CuO+HNO3

13.FeO+HCl

14.Fe2O3+HNO3

15.Ba(OH)2+CO216.KOH+CO217.NaOH+SO218.NaOH+SO3(二).酸

1.酸的定义：

——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物无氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4

CH3COOH强酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S2.酸的分类〔氢“某〞酸〕HIHBr根据酸能够电离出的氢离子个数

一元酸

二元酸

三元酸HNO3HClH2SO4H2CO3

H3PO4酸3.酸的通性〔1〕.能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显〔〕色，遇无色酚酞显〔〕色；〔2〕.与活泼金属——盐+氢气Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑〔3〕.与碱性氧化物——盐+水CuO+2HCl====CuCl2+H2OCaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O〔5).与碱——盐+水〔中和反响〕〔4〕.与某些盐——新盐+新酸NaOH+HCl====NaCl+H2O红无(三).碱

1.碱的定义：

——在水溶液中电离的阴离子只有OH-的化合物NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)32.碱的分类碱碱强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2弱碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O不溶性碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O碱

一元碱

二元碱三元碱根据碱能够电离出的氢氧根数目

NaOH、KOHCa(OH)2、Fe(OH)2Fe(OH)3、Cr(OH)33.碱的通性〔1〕.能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显〔〕色，遇无色酚酞显〔〕色；CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2

↓+Na2SO4

〔3〕.碱+酸——HCl+NaOH====NaCl+H2O〔2〕.碱+酸氧化物——盐+水〔4〕.碱+盐——新碱+新盐蓝红盐+水Fe(OH)3=

Mg(OH)2=〔5〕难溶性碱受热易分解(四).盐

——由金属离子〔NH4+〕和酸根离子组成的化合物。1.盐的定义：

盐酸式盐NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO42.碱式盐：碱与酸发生中和反响时，碱中的氢氧根未被完全中和所生成的盐。Cu2(OH)2CO3

3.正盐：酸与碱恰好发生中和反响时所生成的盐。

NaClNa2CO3CuSO42.盐的分类：酸与碱发生中和反响时，酸中的氢离子未被完全中和所生成的盐。3.盐的性质(1).盐+某些金属——新金属+新盐CuSO4+Fe====Cu+FeSO4CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O(2).盐+酸——新盐+新酸(3).盐+碱——新盐+新碱(4).盐+盐——新盐+新盐Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3NaHSO4+NaOH====Na2SO4+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2

↓+Na2SO4

1.酸、碱、盐之间发生的反响属于〔〕反响要发生必须满足复分解反响发生的条件！复分解反响发生的条件包括:(1)产生沉淀(2)产生气体(3)水〔产生难电离的物质〕小结复分解反响2.金属活动活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕Cu、Hg、Ag、Pt、Au应用：⑴只有排在H前面的金属才能够与酸反响生成氢气⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来〔K、Na、Ca除外〕酸、碱、盐的溶解性

钾钠铵盐均可溶,硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银亚汞,硫酸铅钡不溶水,碳酸可溶钾钠铵多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等练习3：判断以下反响能否发生；假设能，写出化学方程式Zn+HClCu+H2SO4

Mg(OH)2+HCl

H2SO4+Ba(OH)2

Fe(OH)3+H2SO4HNO3+NaOH

CuO+H2SO4Fe2O3+HClMgO+HNO3Na2O+H2SO4BaCl2+H2SO4AgNO3+HCl

NaHCO3+HClNa2CO3+HCl

KNO3+HClK2SO4+Cu(NO3)2NaOH+SO3KOH+CO2Ca(OH)2+CO2Ba(OH)2+SO3

CuCl2+NaOHFeCl3+NaOHK2CO3+NaOH

NH4Cl+Ca(OH)2CaO+CO2Na2O+SO3

Na2O+CO2K2O+SO3NaCl+KNO3Ba(NO3)2+CaCl2NaCl+AgNO3Ba(NO3)2+K2CO3Na2SO4+BaCl2

CaCl2+Na2CO3三.化学反响根本类型1.化合反响：A+B─→AB由两种或两种以上物质生成一种物质的反响2H2+O2═2H2OCaO+H2O===Ca(OH)2NH3+CO2+H2O

＝NH4HCO3

2.分解反响：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响AB─→A+B2H2O通电

2H2↑+O2↑Cu(OH)2

═CuO+H2OCaCO3

═CaO+CO2↑3.置换反响：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响

A+BC─→AC+BC+CuO═Cu+COZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

C+H2O＝CO+H2↑4.复分解反响：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响AB+CD─→AD+CBCuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl===CaCl2+

H2O+CO2↑练习4：写出以下反响的化学方程式，并注明根本反响类型．(1)实验室用氯酸钾制氧气(2)木炭和氧化铜高温下反响(3)稀硫酸和氯化钡溶液反响〔4〕镁、磷、硫、碳在氧气中燃烧。〔5〕过氧化氢、高锰酸钾受热分解〔6〕锌和稀硫酸反响〔7〕大理石和稀盐酸〔8〕氢气复原氧化铜〔9〕氧化铁和稀盐酸反响〔10〕铁和硫酸铜溶液反响〔11〕稀硫酸和氢氧化钡溶液反响〔12〕二氧化碳和氢氧化钠溶液反响〔13〕纯碱和消石灰溶液反响〔14〕硫酸钠和氯化钡溶液反响〔15〕硝酸银和氯化钠溶液反响〔16〕铁和硝酸银溶液反响〔17〕铜和硝酸银溶液反响1)化合反响

2〕分解反响

3〕置换反响

4〕复分解反响

练习5.从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物质中，选出适当的物质，按以下要求写化学方程式四.化学根本实验化学根本实验3、常见气体的制备2、根本实验操作1、常见仪器和使用方法〔一〕常见的仪器及其使用方法2/3灯帽

1.加热仪器——酒精灯

〔1〕.加热时用〔〕加热；

〔2〕.酒精灯中的酒精量不超过容积的〔〕不少于〔〕；

(3).绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；

(4).绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；

(5).用完酒精灯，必须用()盖灭，不可用嘴去吹。

1/4外焰2.可加热仪器〔1〕仪器名称〔〕〔2〕使用方法加热液体时体积不超过容积的〔〕加热固体时试管口〔〕〔1〕仪器名称〔〕〔2〕使用方法：浓缩蒸发时要用〔〕搅拌〔1〕仪器名称〔〕〔2〕使用方法用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的〔〕上加热，取放坩埚时必须使用〔〕，加热完坩埚应放在〔〕上冷却。试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒坩埚泥三角坩埚钳石棉网坩埚泥三角三角架3.垫石棉网加热仪器〔1〕仪器名称〔〕〔2〕使用方法：加热时液体体积不超过容积的〔〕且不少于〔〕〔1〕仪器名称〔〕〔2〕使用方法：滴定时液体体积不超过容积的〔〕〔1〕仪器名称〔〕〔2〕使用方法：溶解固体时要用〔〕搅拌圆底烧瓶2/31/2锥形瓶1/2烧杯玻璃棒4.计量仪器〔1〕仪器名称〔〕〔2〕用途〔〕精确度〔〕〔3〕特别提醒〔1〕无〔〕刻度；〔2〕不可加热，不可作反响容器，不可用于溶液的稀释；〔3〕选取量筒的规那么是“大而近〞例如：量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选50mL量筒。量筒量取一定体积的液体0.1mL“0〞5.托盘天平使用〔1〕调零防腐：先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸〔2〕左物右码：左盘放称量物，右盘放砝码〔3〕先大后小：砝码先取质量大的，再取小的〔4〕归零放盒：称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒托盘天平〔1〕研钵——用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。〔2〕燃烧匙——用于固体试剂在气体中的燃烧实验。6.其他实验仪器〔3〕试管夹②.手握长柄，从试管底部套、取试管夹。〔4〕坩埚钳——用于夹持坩埚、蒸发皿。——用于夹持试管。注意：①.夹在距试管口1/3处；

——用作蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可作盖子或载体。〔5〕外表皿〔6〕玻璃棒〔7〕石棉网——悬空滴液〔防污染〕，切勿横放或倒放，未洗莫混用〔8〕胶头滴管和滴瓶——引流和搅拌溶液——使烧杯一类的容器均匀受热〔二〕根本实验操作药匙〔或纸槽〕镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒等①一横二送三直起，块状药品莫竖投②瓶塞倒放口紧挨，标签防腐向手心试管倾斜注药液，盖塞向外放原处1、药品的取用滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸一侧烧杯内壁固体和溶液重新过滤2、过滤搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅接近蒸干3、蒸发结晶溶解度随温度变化较小物质——连接仪器，把导气管一端通入水中,用双手握住容器的外壁，如果有气泡产生,放手后导管中形成一段水柱,说明装置气密性良好.1、检查装置气密性(1).具体操作：(2).原理：〔三〕常见气体的制备——气体的热胀冷缩性质——关闭止水夹，从长颈漏斗〔球形漏斗〕中注入适量的水使其末端浸末在水中后，继续注水，长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性良好。(1).具体操作：有孔塑料板(2).原理：——气体压强恒定！2、实验装置的选择反响物的状态和反响的条件ＣＡＢ气体的性质(溶解性、密度、能否与水、氧气反响等〕ＤＥＦ考虑因素①.选择发生装置：③.收集装置：②.发生装置安装：从左到右、从下到上ＣＡ(1).用固体与液体在常温下反响产生气体应选()来练一练ＤＥFB(3).收集难溶性气体可选()

收集常温下密度比空气大的气体应选()

拓展：实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体共热制取氨气，可以选择()和()(2).用固体受热产生气体应选()

Ｂ或ＣＡＦＤＡE⑶.伸进Ｄ、Ｅ的导管均应接近集气瓶底部，F中集气瓶中充满水，是为了:

防止气体从长颈漏斗逸出

防止水倒流入试管，使试管破裂排尽集气瓶或试管内的空气3、操作本卷须知ＣＡＤＥFB⑴.Ａ的试管口略向下倾斜，是为了:⑵.B中长颈漏斗末端应伸到液面以下，是为了:

4、除杂(1).某同学为了较快地获得氢气，用浓盐酸和锌粒制取结果导致氢气不纯洁，其中可能混有杂质(〕可选用()分别除去上述混在氢气中的杂质气体氯化氢气体和水蒸气氢氧化钠溶液和浓硫酸或者氢氧化钠溶液和生石灰快来想一想ＡＢＣＤEFaabcdeff(2).假设果选择NaOH和CaO来除杂请选择适宜的装置按接口顺序连接()a-d-e-b-c-fNaOH溶液生石灰adebcf〔8〕CO2(HCl)____________;〔9〕H2(CO2)______________;〔10〕Cu(CuO)_____________;练习：以下各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去〔只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式〕〔l〕CO(CO2)；〔2〕KCl(KClO3)；〔3〕KNO3(KCl)；〔4〕NaCl(Na2CO3)；〔5〕FeSO4(CuSO4)；〔6〕NaOH(Ca(OH)2)；〔7〕Cu(NO3)2(CuSO4)；常见气体的实验室制法1.实验室制取氧气的方法：①.用KClO3和MnO2制取：②.用KMnO4制取：(1).反响原理：2KClO3=====2KCl+O2↑MnO2△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△③.用H2O2和MnO2制取：(2).收集方法：排水法或向上排空气法2H2O2=====2H2O+O2↑MnO22.实验室制取二氧化碳的方法：(1).反响原理：(2).收集方法：向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3.实验室制取氢气的方法：(1).反响原理：(2).收集方法：向下排空气法或排水法Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑返回启普发生器的操作原理：是利用气压知识使固、液接触或脱离，控制对气体反响随即产生或停止，使之控制反响的产生。假设无启普发生器，可根据启普发生器反响原理设计出多种简易启普发生器。

启普发生器适用条件：块状固体与液体反响，反响不需加热，生成的气体在水中溶解度不大，且注意块状固体不能粉末化，反响放热少。

注：1、进行化学实验必须注意平安，以下说法不正确的选项是：

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在

搅拌下慢慢参加浓硫酸〔D〕练一练2、以下有关药品的取用操作中，正确的选项是：A实验后剩余药品应放回原试剂瓶中B倾倒液体时，应注意标签要向着手心C用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部D无腐蚀性药品〔如石灰石和锌粒〕，可用手将它们装入试管中3、以下实验操作正确的选项是：A．把烧杯放在铁圈上加热B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸2mLC．用漏斗过滤时，滤液液面高于滤纸的边缘D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在试管口的上方，不能触及容器内壁(BC)〔BD〕4、给试管里的固体加热，以下操作中错误的选项是：A.如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净B.显示试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热C.加热时不要使试管与灯心相接触D.加热完毕，立即用冷水冲洗试管(D)5、取用粉末状固体药品应使用_______________;

取用块状固体应使用____________;取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取_________；固体只要_______________。药匙镊子滴管量筒1ml-2ml盖满容器底部6、以下实验操作正确的选项是〔〕Ａ、用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，砝码放在左盘上。Ｂ、将试剂瓶中的液体倒入试管中，操作过程如右图所示。Ｃ、用排水法收集满氧气的集气瓶在水下用玻片盖好，再取出正立在桌上。Ｄ、用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸