2021年安徽省合肥市蜀山区中考化学一模试卷

2021年安徽省合肥市蜀山区中考化学一模试卷

1.奇妙的物质世界在不断变化，下列变化属于物理变化的是（）

A.活性炭净水B.火药爆炸C.食物腐烂D.葡萄酿酒

2.2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，3月22-28日是第三十四届“中国

水周”。今年“世界水日”的主题为“ValuingWater”（珍惜水、爱护水），“中国

水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列做

法不符合这一主题的是（）

A.生活中提倡使用无磷洗衣粉

B.地球上水资源丰富，取之不尽，用之不竭

C.农业和园林浇灌采用喷灌、滴灌

D.工业废水经处理达标后循环使用

3.下列各项警示标识与存放的物质不相符合的是（）

4.缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是（）

A.图书档案失火，可用二氧化碳灭火器扑灭

B.煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒

C.用洗涤剂清除餐具上的油污是一种常见的乳化现象

D.家用电器着火时，立即用水进行灭火

5.板兰根冲剂是预防流感的中药，其主要成分是单棕桐酸甘油酯（Cl9H38。4），有关单

棕痼酸甘油酯的说法正确的是（）

A.完全燃烧会生成二氧化碳、水B.由碳原子、氢原子和氧原子构成

C.碳、氢元素的质量比为1：2D.氢元素的质量分数最大

6.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）

不断搅拌

稀释浓硫酸B.移走蒸发皿

零NaOH的称量

7.钿同铅、锡、锦、锢等金属组成的低熔合金的熔点范围在

47℃-262℃.可用作锅炉的安全塞。一旦发生火灾，一些水管的

活塞会“自动”熔化，喷出水来。如图是秘在元素周期表中的部

分信息。下列说法错误的是（）

A.钿合金属于混合物B.钿元素属于金属元素

C.钝离子的核外电子数为83D.钿原子的原子核里面中子数为126

8.有关反应A+B=C+D,下列说法正确的是（）

A.若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水

B.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀

C.若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱

D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

9.我国科学家成功合成了一种新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反

应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）

•一氢原子

•••+'品■-氧原子

一碳原子

甲乙丙丁

A.生成物丙和丁的质量比是1：2

B.该反应涉及三种含氧化物

C.该反应有利于节约化石燃料

D.该反应过程中，化学能转变为光能

10.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正

确的是（）

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选项事实解释

A氧气可以压缩储存于钢瓶中压强变大，氧分子体积变小

B小。2和H2O的化学性质不同分子构成不同

C盐酸、稀硫酸化学性质相似溶液中都含有H+

DNa、Na+化学性质不同粒子的最外层电子数不同

A.AB.BC.CD.D

11.除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项主要成分杂质操作方法

AKC1固体MnO2溶解、过滤

通过灼热的氧化铜

BCOco2

CFe2O3Fe加入稀盐酸、溶解过滤、洗涤、干燥

DNaCl固体Na2cO3固体加入足量稀盐酸、蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

12.下列图示不能正确反映对应变化关系的是（）

分别加入过量且等质

量的铁粉、锌粉

溶质质量E

13.阅读下面科普短文。

2021年1月14日，国家药品监督管理局官网发布消息，决定自即

日起停止酚酸片和酚酷含片在我国的生产、销售和使用，注销药酚猷片

品注册证书。酚猷;属于2B类致癌物。酚酷(C20Hl4。4)是白色细小

L2,汕

晶体，无味，在空气中稳定。易溶于乙醇，难溶于水。酚献在酸

性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色，碱性极强的溶

液中无色。

(1)根据本文，列举酚醐的一条化学性质：。

(2)实验室配制酚酬试液时，是将酚酬溶解在酒精中，理由是»

(3)酚醐试液滴入氢氧化钠溶液的时候，一般情况下会变成红色，但有时候变红之

后又很快变成无色，可能的原因是。请设计实验验证你的猜想：。

(4)向敞口久置的氢氧化钠溶液中滴入酚酷试液，溶液呈红色，但不能据此说明氢

氧化钠没有变质，理由是。

14.如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。回答下列问题:

ABCDE

(1)仪器名称①。

(2)实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生和收集装置的组合为

(填字母)，用该发生装置制取氧气的化学方程式为

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(3)已知NO难溶于水，常温下很容易与空气中的。2反应生成NO2。实验室制取NO,

应选择的收集装置的进气端为(填字母"f、j、h、i”)。

(4)某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4K。2+2c。2=2K2CO3+302o

该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是(写一点即可)。

15.利用黄铁矿(主要成分为FeS?)制备硫酸的主要工艺流程如图所示：

(1)黄铁矿粉碎的目的。

(2)写出反应釜1中产生的Fe2()3的一种用途：。

(3)反应釜2中反应前后化合价发生改变的元素有o

(4)写出反应釜3中发生化合反应的化学方程式。

16.某化学兴趣小组对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探

究。

(1)对金属钙的化学性质进行探究。

【提出问题】金属钙能否与水反应？

【实验探究】取一小粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四

处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发烫。反应结束放置

一段时间后，溶液变澄清，经测定所得溶液pH=12。请描述用pH试纸测定溶液

pH的方法：。

【交流反思】钙的密度为1.55g/cm3,大于水的密度，但是钙粒浮在水面并四处游

动，钙粒浮在水面的原因是：。

【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与

水反应的化学方程式o

【拓展提高】①金属钙放入硫酸铜溶液中，(填“能”、“不能”)置换出

金属铜。

②钙一般保存在煤油中。请列举一种需要密封保存的药品及原因：。

(2)对久置于空气中的'‘生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。

【查阅资料】Ca(0H)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。

【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进

行实验（装置气密性良好，电热丝温度使干燥剂中可以分解的物质完全分解，装置

A、B、C中药品足量，实验操作正确）。

干燥剂样品

氧

氧

浓

化

钠碱石灰（NaOH、CaO）

硫

溶

液

酸

BC

【实验过程】①停止加热后，需要通入一段时间&的目的是o

②充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g,B装置增重2.2g。

【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】

【分析与结论】该包干燥剂的成分有（填化学式），其中Ca（OH）2的质量为

---------go

【反思与拓展】装置C中的碱石灰能防止空气中的水蒸气和二氧化碳对实验结果造

成影响。若没有c装置，会导致含量测定结果偏小的成分是

17.工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测

定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取12g样品

与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装

置，实验测得乙装置增加的质量为4.4g。

（1）计算样品中碳酸钠的质量。

（2）实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数误差

较大，原因可能是（任写一条）。

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。

C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

故选：Ao

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B

【解析】解：A、使用无磷洗衣粉会防止水体的富营养化，减少水资源的污染，有利于

水资源的保护，故A正确；

B、地球上水资源丰富，但可被人类开发利用的水资源很少，所以要节约用水，故B错

误；

C、农业和园林浇灌采用喷灌、滴灌可以节约水资源，有利于水资源的保护，故C正确；

D、工业废水经处理达标后循环使用既可以减少水资源的污染，又可以节约用水，有利

于水资源的保护，故D正确。

故选：Bo

A、根据使用无磷洗衣粉会防止水体的富营养化进行解答；

B、根据地球上水资源丰富，但可被人类开发利用的水资源很少进行解答；

C、根据农业和园林浇灌采用喷灌、滴灌可以节约水资源进行解答；

D、根据工业废水经处理达标后循环使用既可以减少水资源的污染，又可以节约用水进

行解答。

本题考查防治水污染方面知识，水资源是我们的珍贵财产，我们应从生活中的小事做起,

节约用水。

3.【答案】C

【解析】解：A.甲醛有毒，属于有毒品，故正确；

B.汽油精属于易燃液体，故正确；

C.浓硫酸没有易燃、易爆的性质，不属于爆炸品，故错误；

D.烧碱具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故正确。

故选：Co

解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大,

平时注意相关物质基础知识的积累。

4.【答案】D

【解析】解：A.液态二氧化碳气体会吸收大量的热，且不会留下任何痕迹，使得图书档

案不受损失，所以可用二氧化碳灭火器扑灭图书档案的失火，选项说法正确：

B.一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，选项说法正确；

C.洗涤剂对油污有乳化作用，所以用加洗涤剂的水清洗餐具上的油污是一种常见的乳化

现象，选项说法正确；

D.家用电器着火时，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，选项说法错误。

故选：D。

A.根据灭火的方法来分析；

B.根据一氧化碳的溶解性来分析；

C.根据除油污的方法与原理来分析；

D.根据电器灭火措施来分析。

本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可

燃物的着火点以下）、一氧化碳的性质、乳化现象并能灵活运用是正确解答本题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、由化学式可知，单棕檀1酸甘油酯是由碳、氢、氧三种元素的化合物，

由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成水和二氧化碳，说法正确；

B、单棕桐酸甘油酯是由分子构成，说法错误；

C、单棕柳酸甘油酯中碳元素和氢元素的质量比为：（12x19）：（lx38）=6：1,说法

错误；

D、IX38<4x16<12x19,所以氢元素的质量分数最小，说法错误；

故选：A0

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A.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；

B.根据物质的构成来分析；

C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

6.【答案】A

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不

断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用堵

烟钳夹取，图中所示操作错误。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃

器皿中称量，图中所示操作错误。

D、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镶子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立

起来，图中所示操作错误。

故选：Ao

A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析

判断。

D、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析

判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、钿合金是锚同铅、锡、锦、锢等金属组成的，属于混合物，故选项说

法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钿，带

“牵”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

83,根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子

数为83,其离子的核外电子数一定不是83,故选项说法错误。

D、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则质子数=83；根据元素周期表

中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为209,相

对原子质量=质子数+中子数，则中子数=209-83=126,故选项说法正确。

故选：Co

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判

断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）是正确解答本题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、若A是稀盐酸，生成的物质中不一定有水，如铁和稀盐酸反应生成氯

化亚铁和氢气，故选项说法错误。

B、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，C、D可能是两种沉淀，如氢氧化钢与硫酸铜溶

液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铁沉淀，故选项说法错误。

C、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，$nCO2+2NaOH=Na2CO3+H20,

故选项说法正确。

D、若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如CO?+2NaOH=Na2CO3+

H20,故选项说法错误。

故选：Co

A、根据酸的化学性质，进行分析判断。

B、根据盐的化学性质，进行分析判断.

C、根据常见的俗称盐和水的反应，进行分析判断。

D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

本题难度不大，掌握复分解反应的特征、反应发生的条件、酸和盐的化学性质等是正确

解答本题的关键。

9.【答案】C

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【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件

下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O'：y也+202。

A、由方程式可知，生成物丙和丁的质量比是16：（32x2）=1：4,故错误；

B、氧化物是由两种元素组成的化合物，一种元素是氧元素，由物质的组成可知，甲、

丙两种物质分别是CO2、也0是氧化物，该反应共涉及两种氧化物，故错误。

C、C02,出0在一定条件下生成了CH4,该反应有利于节约化石燃料，故正确；

D、该反应过程中，光能转变为化学能，故错误。

故选：C。

观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判

断有关的问题。

本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。

10.【答案】A

【解析】解：A、氧气可以压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分

子间隔变小，故选项解释错误。

B、小。2和心。的化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项解释正确。

C、盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有H+的缘故，故选项解释正确。

D、Na、Na+化学性质不同，是因为粒子的最外层电子数不同的缘故，故选项解释正确。

故选：A,

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同

不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

1I.【答案】D

【解析】解：A、KC1易溶于水，MnOz难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法

进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂

原则，故选项所采取的方法错误。

C、Fe和Fe2（）3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2c。3固体能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再

蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法

正确。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

12.【答案】B

【解析】解：A、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸溶液，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，

pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7,故选项图象正确。

B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；在等质量、等质量分数的两份稀硫

酸中，分别加入过量且等质量的铁粉、锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，

因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的

质量多，故选项图象错误。

C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质

量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着

温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，故选项图象

正确。

D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图象正确•

故选：Bo

A、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸溶液，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。

B、根据锌的活动性比铁强，结合等质量、等质量分数的两份稀硫酸反应消耗的金属的

质量，进行分析判断。

C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。

D、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,

正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

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13.【答案】在空气中稳定酚酥易溶于乙醇，难溶于水氢氧化钠溶液碱性极强把酚

酥试液发布滴加到1%、40%的氢氧化钠溶液中，滴加到1%氢氧化钠中的酚酸试液变红

色，并且不褪色,滴加到40%氢氧化钠溶液中的酚酚试液先变红色，一会儿后溶液褪色，

说明酚酬试液变色与氢氧化钠溶液碱性强弱有关氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶

液显碱性，也能使酚酚试液变红色

【解析】解：(1)酚猷;的一条化学性质：在空气中稳定。

故填：在空气中稳定。

(2)实验室配制酚酰试液时，是将酚献溶解在酒精中，理由是酚献易溶于乙爵，难溶于

水。

故填：酚儆易溶于乙醇，难溶于水。

(3)酚酬试液滴入氢氧化钠溶液的时候，一般情况下会变成红色，但有时候变红之后又

很快变成无色，可能的原因是氢氧化钠溶液碱性极强；

实验方案：把酚酰试液发布滴加到1%、40%的氢氧化钠溶液中，滴加到1%氢氧化钠中

的酚麟试液变红色，并且不褪色，滴加到40%氢氧化钠溶液中的酚酰试液先变红色，一

会儿后溶液褪色，说明酚醐试液变色与氢氧化钠溶液碱性强弱有关。

故填：氢氧化钠溶液碱性极强；把酚配试液发布滴加到1%、40%的氢氧化钠溶液中，

滴加到1%氢氧化钠中的酚酰试液变红色，并且不褪色，滴加到40%氢氧化钠溶液中的

酚髓试液先变红色，一会儿后溶液褪色，说明酚酬试液变色与氢氧化钠溶液碱性强弱有

关。

(4)向敞口久置的氢氧化钠溶液中滴入酚醐试液，溶液呈红色，但不能据此说明氢氧化

钠没有变质，理由是氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酸试液变

红色。

故填：氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚献试液变红色。

(1)需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质。

(2)酚献易溶于乙醇，难溶于水。

(3)根据实验现象可以进行相关方面的判断。

(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性

溶液，都能使酚献试液变红色。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

MnC)2

14.【答案】铁架台BD2H2。22H2O+O2TJ制取的氧气中往往还含有二氧化

碳

【解析】解：(1)仪器名称①铁架台；

(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳、过氧化氢在二氧化锦的催化

作用下生成水和氧气，都属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氧气和二氧化

碳的密度都比空气大，可用装置D收集；过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧

MnO?

气，反应的化学方程式为：2出。2^02H2。+。2T；

(3)已知NO难溶于水，常温下很容易与空气中的。2反应生成NO2,所以实验室用排水法

收集NO,可用装置C收集，进气端为j；

(4)该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是制取的氧气中往往还含有二氧化碳，使

收集到的气体不纯。

故答案为：

(1)铁架台；

(2)BD；

(3)j：

(4)制取的氧气中往往还含有二氧化碳。

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理进行分析；根据反应物、生成物和反应

条件书写化学方程式；

(3)根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；

(4)根据该方法制取的氧气中往往还含有二氧化碳进行分析。

本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置

时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、

能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

15.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分冶炼铁硫元素、氧元素S03+

H20=H2sO4

【解析】解：(1)黄铁矿粉碎的目的：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

(2)反应釜1中产生的Fe2()3的一种用途：冶炼铁。

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故填：冶炼铁。

(3)反应釜2中反应前后化合价发生改变的元素有硫元素(由反应前的+4价变成反应后

的+6价)、氧元素(由反应前的0变成反应后的-2价)。

故填：硫元素、氧元素。

(4)反应釜3中，三氧化硫和水反应生成硫酸，发生化合反应的化学方程式:S03+H20=

H2so4。

故填：S03+H20=H2S04O

(1)黄铁矿粉碎的目的：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

(2)氧化铁是冶炼铁的主要原料。

(3)单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零。

(4)三氧化硫和水反应生成硫酸。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准

比色卡对比随着反应的进行，钙粒周围气泡增多，钙粒质量减小，所受浮力增大，重

力减小Ca+2H2。=Ca(0H)2+H2T不能氢氧化钠需要密封保存，防止氢氧化钠吸

空气中的水而潮解，吸收空气中二氧化碳而变质将生成的水和二氧化碳全部推入B、

C装置CaO、Ca(0H)2、CaCO33.7CaO

【解析】解：(1)［实验探究】用pH试纸测定溶液pH的方法将pH试纸放在表面皿上,

用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，故填：将pH试纸放在表

面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；

【交流反思】钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，随着反应的进行，钙粒周围气

泡增多，钙粒质量减小，钙粒所受浮力增大，重力减小，虽然钙的密度大于水的密度，

但是钙粒浮在水面并四处游动，故填：随着反应的进行，钙粒周围气泡增多，钙粒质量

减小，钙粒所受浮力增大，重力减小：

【实验结论】分析实验可知，金属钙能与水反应生成氢氧化钙和氢气，则化学反应方程

式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2T,故填：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2?;

【拓展提高】①分析实验可知，金属钙放入硫酸铜溶液中，发生的反应为Ca+CuS04+

2H2O=CaS04+CU(0H)2I+H2T,则金属钙放入硫酸铜溶液中不能置换出铜，故填:

不能；

②依据氢氧化钠的性质可知，氢氧化钠需要密封保存，原因是防止氢氧化钠吸空气中

的水而潮解，吸收空气中二氧化碳而变质(合理即可)，故填：氢氧化钠需要密封保存，

防止氢氧化钠吸空气中的水而潮解，吸收空气中二氧化碳而变质；

(2)［实验过程］分析反应原理和实验装置可知，停止加热后，需要通入一段时间电的目

的是将生成的水和二氧化碳全部推入B、C装置，使测定结果准确