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文档简介
乙炔乙烷乙烯一、乙炔的结构分子式:结构式:H—C≡C—HC2H2结构简式:CH≡CH或HC≡CH空间结构:直线型乙炔结构小结1、的键能和键长并不是C-C的三倍,也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定,容易断裂,有一个键较稳定。2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。4、乙炔是最简单的炔烃。二、乙炔的实验室制法:1、反应原理:CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2
2.仪器:3.收集:排水法1、为什么不用启普发生器制取乙炔?
①因为碳化钙与水反应剧烈,启普发生器不易控制反应;②反应放出的热量较多,容易使启普发生器炸裂。③
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,
碳化钙粉化,易进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。球形漏斗导气管容器纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔,常闻到有恶臭气味。是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质,跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。2.观察乙炔的物理性质三、乙炔的化学性质:(1)燃烧:
2C2H2+5O24CO2+2H2O火焰明亮,并伴有浓烟。(2)乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。点燃1、氧化反应:2.加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试剂与卤素反应CH≡CH+HClCH2=CHCl(制氯乙烯)与HX等的反应催化剂△四、乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料,可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCH
CH+HCl
催化剂nCH2=CH加温、加压催化剂
CH2
CHnCl
Cl(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。乙炔
氧化反应
加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2(Cl2)H2HCl(HBr)催化剂,催化剂,O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂,CH3-CH3Br2
(Cl2)CHBr2-CHBr2炔烃1.概念分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。2.通式CnH2n-2(n≥2)分子里碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体。3.物理性质沸点随碳原子数的增加而升高。4.化学性质与乙炔相似,能发生加成反
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