人教版高中化学选修4-化学反应原理-水的电离和溶液的酸碱性时

02九月20231酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定02九月202321）原理1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知——————

———————————来测定———————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定3、酸碱中和反应的实质：————————————H++OH－=H2O浓度的酸(或碱)物质的量未知物质的量浓度的碱(或酸)酸碱中和滴定02九月20233讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？

mHnAOx+nB(OH)m=Bn(AOx)m+mnH2Ox

y

x:y=m:n消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比mn∵x:y=m:n即：(CA×VA)：(CB×VB)=m:n若已知CA和VB则有：酸碱中和滴定02九月202344、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定——————的溶液————，根据中和反应的————————来计算————————溶液的浓度的定量分析方法已知浓度体积计量系数未知浓度一般地，已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。实验关键点：⑴、准确测定参加反应的两种溶液的——————；⑵、准确判断中和反应是否————————。体积进行完全酸碱中和滴定02九月20235⑵待测液：————————————2）中和滴定的仪器及试剂⑴标准液：————————————已知浓度的溶液未知浓度的溶液⑶指示剂作用：通过指示剂———变化确定终点选择原则——————————————————————变色明显、灵敏，终点与变色范围一致1试剂：颜色2、仪器：用作中和反应容器，盛装待测液用于配制标准液酸碱中和滴定02九月20236放置滴定管酸式滴定管碱式滴定管滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管—————————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度酸碱中和滴定02九月202373)滴定管使用注意事项：⑴酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸⑵碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液酸碱中和滴定02九月20238想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？量筒———“0”刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。没有由小到大上方⑷普通滴定管的精密度为—————mL0.01⑶滴定管的“0”刻度线—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。上方最上方由小到大下方酸碱中和滴定02九月20239滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡⑹滴定管读数必须————刻度线平视俯视刻度线，读数结果————仰视刻度线，读数结果————偏低偏高酸碱中和滴定02九月2023104)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）1、准备工作：⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次；③装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方——————处，并排除滴定管嘴尖处的—————；④调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到—————（或—————以下某刻度），记下刻度漏液是否有气泡标准液待测液2～3cm气泡“0”刻度“0”刻度酸碱中和滴定02九月202311酸式滴定管使用⑵、锥形瓶：只能用——————洗涤，不能用——————洗涤蒸馏水待测液使用滴定管时要注意的手势：酸式滴定管左手拇指在前，食指中指在管后无名指、小指弯向手心三指平行，轻拿活塞柄操作要领：动作轻缓，手势自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞酸碱中和滴定02九月202312碱式滴定管左手拇指在前食指在后操作要领：拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡碱式滴定管使用向下挤压玻璃珠右手：拿住锥形瓶，并不断旋转振荡酸碱中和滴定02九月202313⑴用—————————量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞试液），待测液变成—————2、滴定过程：碱式滴定管红色⑵用————握活塞旋转开关，————不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中———————————和滴定管——————，至————变成————，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度左手右手液流速度红色无色⑶重复上述操作——————次，算出消耗标准液体积的——————2～3平均值溶液颜色变化酸碱中和滴定02九月2023143、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算操作步骤：洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。酸碱中和滴定02九月202315左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸碱中和滴定02九月2023165)中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误⒈滴定前仰视，滴定后俯视；⒉滴定前俯视，滴定后仰视；⒊天平或量筒的使用读数方法错误；偏大偏大偏大偏小偏小酸碱中和滴定02九月202317三、操作出现问题⒈盛标准液的滴定管漏液；⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；⒌快速滴定后立即读数；偏小偏大偏大偏大酸碱中和滴定02九月202318四、指示剂选择欠妥⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）（①两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；②中和滴定肯定不用石蕊。）酸碱中和滴定02九月202319五、终点判断不准确如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；六、样品中含有杂质⒈用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品；⒉用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸；七、指示剂的变色范围指示剂酸中颜色PH

变色范围碱中颜色甲基橙红色PH＜3.13.1→4.4橙色黄色PH＞6.2酚酞无色PH＜8.28.2→10.0粉红色红色PH＞10石蕊红色PH＜5.05.0→8.0紫色蓝色PH＞10偏大酸碱中和滴定02九月202320俯视图仰视图滴定管的俯视和仰视正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小0酸碱中和滴定02九月202321先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管的俯视和仰视酸碱中和滴定02九月202322可能情况操作及读数结果1、仪器的洗涤或润洗未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相应滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥2、气泡及其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏低偏高无影响偏高偏低酸碱中和滴定02九月202323可能情况操作及读数结果3.读数不正确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液4.滴定是溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低酸碱中和滴定02九月202324口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练。

酸碱中和滴定02九月2023255)滴定过程中溶液的pH变化例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH

1.02.33.34.37.09.710.711.712.5问题3:以NaOH加入量为横坐标，以pH值变化为纵坐标，绘制中和滴定曲线问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?pH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少?pH等于多少?引出pH值突变概念及范围酸碱中和滴定02九月202326pH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线酸碱指示剂的