第一章串点成面章末知识整合与命题热点全解

串点成面知识纵横成面命题一点多面阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的必考点。该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念与原理的理解是否准确深刻，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握的是否牢固。题目涉及的知识面广，灵活性强，思维跨度大，因而能很好的考查学生思维的严密性、深刻性，解此类题目需注意的问题现总结如下：①气体所处的温度与压强，②物质的状态与状况，③物质的组成与结构，④粒子的种类与变化，⑤氧化还原反应的电子转移方向与数目，⑥可逆反应的过程与平衡。

关于阿伏加德罗常数的常见问题考查汇总。NA代表阿伏加德罗常数，下表中各种说法是否正确，并说明理由。叙述判断理由①2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA×缺少气体的状态②0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA×忽略NH水解+4+4叙述判断理由③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA×忽略过量铁粉与Fe3＋反应④常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个×常温下甲烷物质的量小于0.5mol⑤5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个×Fe转化为Fe2＋⑥2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子√2molNa生成1molH2叙述判断理由⑦60g乙酸中含共用电子对总数为8NA√1个乙酸分子中含8个共价键，乙酸为1mol⑧标准状况下，22.4L氦气与氟气所含原子数均为2NA×忽视He为单原子分子⑨相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等×忽视O3为三原子分子叙述判断理由⑩1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA×忽视CH3COOH的电离⑪Na2O2与CO2反应生成

O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA×1molNa2O2参与反应转移1mol电子⑫10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA×忽视水中也含氢原子叙述判断理由⑯1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个×水解不能进行到底，且胶粒为分子集合体⑰1molNa2O2固体中含离子总数为4NA×Na2O2组成为Na＋和O⑱标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA×标况下，己烷为液态2-2[角度一]

(2011·合肥一模)有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.2g/mL，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 (

)A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%.答案：C[角度二]

(2011·菏泽模拟)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为

(

)提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889

B．0.08000C．0.1200 D．0.2400解析：由方程式找关系式：答案：B①配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液要待恢复至室温后再转移到容量瓶中。②稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。③配制FeCl3、Na2S等易水解物质的溶液时，需先将固体试样溶解在相应的酸、碱液中，然后再加水稀释。④若是定量稀释溶液，则可以按指定浓度溶液的配制来处理。如将10mL1mol/LNaOH溶液稀释为0.1mol/LNaOH溶液，可采用配制100mL0.1mol/LNaOH溶液的方法进行。⑤对于配制一些在水中溶解性不好的物质的溶液时，可采用一些特殊的方法进行。如配制碘水时，可将I2溶解在少量酒精中，或将I2溶解在少量KI溶液中，可增加I2在水中的溶解度，然后加水稀释。[角度一]

(2010·天津高考改编)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数时需要NH4Fe(SO4)2标准溶液。请回答下列问题：(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______(填字母代)。(2)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，配制的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。(2)因在配制NH4Fe(SO4)2溶液的过程中，NH4Fe(SO4)2有少量溅出，导致n[NH4Fe(SO4)2]减小，其物质的量浓度偏低。答案：(1)a、c

(2)偏低[角度二]

(2011·咸阳模拟)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L

(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补

充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______

mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使

其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？____