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文档简介
【目的要求】1.用分光光度法测定弱电解质的电离常数。2.掌握分光光度法测定甲基红电离常数的基本原理。3.掌握分光光度计及pH计的正确使用方法。实验原理本实验测定电解质(甲基红)的电离常数，是根据甲基红在电离前后具有不同颜色和对单色光的吸收特性，借助于分光光度法的原理，测定其电离常数.HMR(酸式,红色)H＋＋MR－碱式(黄色)【仪器试剂】752分光光度计1台；精密pH计1台；pH复合电极；容量瓶；烧杯；移液管。95%乙醇(A.R.)；HCl(0.1mol·dm-3)；甲基红(A.R.)；醋酸钠(0.05mol·dm-3、0.01mol·dm-3)；醋酸(0.02mol·dm-3)。2.吸收光谱曲线的测定接通电压，预热仪器。测定溶液a和溶液b的吸收光谱曲线，求出最大吸收峰的波长λa和λb。波长从360nm开始，每隔20nm测定一次，在吸收高峰附近，在40nm范围内，每隔5nm测定一次，每改变一次波长都要用空白溶液校正，直至波长为620nm为止。作A-λ曲线。求出波长λa和λb值。【数据处理】1.
根据实验步骤2测得的数据作A-λ图，绘制溶液a和溶液b的吸收光谱曲线，求出最大吸收峰的波长λa和λb。2.实验步骤3中得到四组A-C关系图，从图上可求得单组分溶液a和溶液b在波长各为λa和λb时的四个吸光系数3.由实验步骤4所测得的混合溶液的总吸光度，根据(8)、(9)两式，求出各混合溶液中［MR-］、［HMR］值。4.根据测得的pH值，按(2)式求出各混合溶液中甲基红的电离平衡常数，对4个K值求平均。【注意事项】甲基红溶液、甲基红标准溶液配好后应盛于棕色瓶中。使用分光光度计时，先接通电源，预热20min。为了延长光电管的寿命，在不测定时，应将暗盒盖打开；注意拉杆的使用（光路不通？）。使用精密pH计前应预热，使仪器稳定，然后标定。使用中注
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