山东省菏泽市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

2022—2023学年高二下学期教学质量检测化学试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列化学视角解读正确的是博大精深的中华传统文化化学视角解读A宋·杨万里“客心未便无安顿，试数油窗雨点痕”“油”为油脂，是能水解的高分子化合物B明·徐祯卿“草桑作蚕丝，罗琦任侬着”区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法C宋·苏轼“蜜蜂采花作黄蜡，取蜡为花亦其物”蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖，它们都可以水解D宋·苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红林搞下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”文中“气”能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表达正确的是A.用系统命名法命名为2-甲基丁酸B.硫化氢的填充模型为：C.分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键D.基态原子的价电子轨道表示式：3.物质组成、结构和性质密切相关，下列说法不正确的是A.氨气易液化是因为氨分子与水分子之间易形成分子间氢键B.金属具有金属光泽是因为存在“自由电子”C.某免洗洗手液能杀菌消毒，是因为含有的活性银离子能使蛋白质变性D.血红蛋白输送氧气时，血红蛋白中的与氧分子通过配位键连接4.化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：下列有关说法正确的是A.X分子中采取杂化的碳原子有9个 B.Y分子中所有原子可能共平面C.Z可以发生银镜反应 D.W不能发生氧化反应5.已知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为13，W的价层电子数为11，用粒子轰击X核会产生Y核和中子(即)，可表示为。下列说法正确的是A.X与Y一定形成非极性分子B.电负性：C.的一种同位素可做示踪原子D.W在空气中长期放置，会被腐蚀形成氧化物6.冠醚是皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法不正确的是A.冠醚可用于分离不同的碱金属离子B.含该超分子的物质属于分子晶体C.通过冠醚将阳离子溶入有机溶剂是根据相似相溶的原理D.该冠醚能加快酸性溶液与环己烯的反应速率7.中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A.该物质最多消耗B.与溴单质只发生加成反应C.能与溶液发生显色反应D.能发生酯化、加成、氧化反应，不能发生消去反应8.2—噻吩乙醇是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ．制噻吟乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。实验中涉及到的物质，相关说法不正确的是A.的分子式为B.已知中含有大π键，则此大π键可表示为C.四氢呋喃()可以由呋喃()发生还原反应得到D.可用检验中否含有9.2—噻吩乙醇是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ．制噻吟乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。下列仪器在步骤Ⅳ和Ⅴ中无需使用的是A. B. C. D.10.2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ．制噻吩钠降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ．制噻吟乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4--6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。对于上述实验原理，下列说法不正确的是A.步骤Ⅰ制钠砂有利于提高步骤Ⅱ的反应速率B.步骤Ⅱ、Ⅲ中控制反应温度有利于减少副反应的发生C.步骤Ⅰ中的液体A可以为乙醇D.该实验所得产品的产率为70.0%二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是A.乙酸乙酯的制备B.用新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖中的醛基C.重结晶法提纯苯甲酸D.加热乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯12.为白色结晶粉末，熔点为。用做电极材料，通过光电解可将和催化合成，其工作原理如图所示，下列说法不正确是A.的晶体类型为离子晶体B.羟基自由基的电子式为C.均为极性分子D.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成13.1，4-环己二醇(）是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法不正确的是A.合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 B.反应(5)生成的产物只有1种C.反应(2)和反应(7)的反应条件可能相同 D.有机物N和Y可能为同分异构体14.立方晶胞如图1所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，从而得到原子坐标。下列说法正确的是A.在周期表中的位置为第5周期族 B.的配位数是2C.图1中，原子1的原子坐标是 D.图2是晶胞正上方的俯视投影图15.在碱存在条件下，卤仿可以经过消除形成二卤卡宾。这种反应中间体可以被烯烃捕获，得到环丙烷化产物。如环丙叉环丙烷(a)捕获二溴卡宾，其转化关系如图所示。下列有关说法正确的是A.在形成二卤卡宾反应过程中，碳原子的杂化方式没有发生改变B.a分子与苯分子互为同分异构体C.b在氢氧化钠的醇溶液中经过加热可转化为烯烃D.乙烯与二氯卡宾反应生成1，1-二氯环丙烷三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16.第四周期中的18种元素具有重要的用途。（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______。（2）第四周期族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。（3）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。（4）的结构如图所示。中由大到小的顺序是_______。(用“1”“2”“3”表示)（5）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)①普鲁士蓝中与个数之比为_______；②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为_______。17.元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行元素分析。回答下列问题：（1）按照气流从左到右的顺序，各个导管口连接的顺序依次为：_______（2）实验开始前，将装有样品的坩埚和放入石英管中，先打开分液漏斗活塞通一段时间气体，排净装置内的空气，将己称重的U型管A、B与石英管连接，检查装置气密性。然后依次点燃煤气灯_______，(填“a”、“b”)进行实验。（3）坩埚中样品反应完全后，应进行操作是_______，目的是_______；然后取下A和B管称重。（4）若样品为，实验结束后，A管增重，B管增重。质谱图如图所示，则其分子式为_______。（5）若该物质与溶液反应有气体生成，且酸性条件下水解产物之一遇溶液显紫色，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是，则该物质与足量溶液反应的化学反应方程式为_______。18.钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛及其化合物都有着广泛的用途。（1）钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子（2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______，与P同周期且第一电离能比P小的元素有_______种。（3）是一种储氢材料，其中的可由和结合而成。含有_______(填序号)。①键②π键③氢键④配位键⑤离子键（4）硫酸氧钛(显价)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为_______。（5）卤化钠和四卤化钛的熔点如图所示，的熔点呈如图变化趋势的原因_______。（6）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数。晶胞顶点位置为所占据，体心位置为所占据，棱心位置为所占据。请据此回答或计算：①的氧配位数为_______；②写出该晶体的密度表达式：_______。19.氢化肉桂酸()是香料的定香剂，用作医药中间体，也可用于有机合成。氢化肉桂酸可以由肉桂酸()与反应得到。已知：i：金属对有强吸附作用；ii：将块状转化成海绵状后，其催化活性显著提高；iii：已知：名称相对分子量熔点/℃沸点℃肉桂酸148135300氢化肉桂酸15048.5280制备过程如下：步骤1：催化剂的制备：用镍铝合金经氢氧化钠溶液处理及洗涤后制得多孔且表面积很大的海绵状的镍。步骤2：肉桂酸氢化反应：（1）氢化反应的原理为：_______(用化学方程式表示)（2）实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置用于储存和监测反应。在三颈烧瓶中用温热的95%乙醇溶解一定量的肉桂酸；打开三通阀，将装置抽真空；调节三通阀，通入氢气并用排水集气法使集气管内充满氢气，再调节三通阀将氢气通入三颈烧瓶即可开始氢化反应。氢化反应完成标志_______；氢化过程中的氢气的实际用量比理论用量高出很多的原因_______。（3）向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为_______；步骤3：氢化肉桂酸的纯化：减压蒸馏进一步纯化(杂质主要是肉桂酸)如图装置Ⅲ所示，收集的馏分。（4）减压蒸馏时最好使用_______加热。A.油浴 B.水浴 C.沙浴 D.直接加热（5）减压蒸馏装置中毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，产生微小气泡，以防止_______；提纯氢化肉桂酸时，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是_______。20.有机物