沪教版（全国版）7.2《 常见的酸和碱》学案（第1课时）(无答案)

沪教版〔全国版〕7.2?常见的酸和碱?学案〔第1课时〕(无答案)第页第七章第二节常见的酸和碱1班级姓名学习目标：1、了解几种常见的酸—盐酸、硫酸、硝酸的物理性质，知道它们的贮存方法。重、难点：常见酸的特性和化学性质。一、常见的酸第一课时【活动与探究】课本P40，认真观察并记录于课本表7—3中。〔一〕盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。盐酸的化学式可写为。1、盐酸的物理性质：纯洁的盐酸的颜色是色，状态为，密度比水，气味，味道，浓盐酸具有性。工业品浓盐酸，因为其中含有Fe3+等杂质而呈现色。2、闻药品气味的方法是：翻开试剂瓶盖，用手轻轻地在，小心地闻出气味。3、盐酸的保存方法：盐酸必须、避、避保存在口瓶中。〔二〕硝酸〔化学式：〕的物理性质：〔与盐酸相似〕纯洁的硝酸是色体，密度比水，有气味，具有性。因此硝酸必须、避、避保存在色瓶中。翻开盛浓硝酸试剂瓶的瓶盖，可以观察到的现象是：瓶口产生。〔三〕硫酸：化学式：1、浓硫酸的物理性质：浓硫酸是色、气味、黏稠的状液体，密度比水，挥发性。2、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性〔使含碳物质炭化〕、强氧化性。〔1〕浓硫酸具有性(属于性质)，所以，常用作某些气体的剂。【观察与思考】用浓硫酸在纸上写字〔或将浓硫酸滴在木条、棉花等上〕，烘干后的现象是：。这说明了：〔2〕浓硫酸具有性〔腐蚀性〕(属于性质)。〔3〕浓硫酸具有强氧化性(属于性质)。3、稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，要把缓缓注入盛有的烧杯中，用引流〔或沿烧杯壁缓缓〕倒入并不断。自我检测题1、在托盘天平的左端放一盛有浓盐酸的烧杯，在右端放一盛有浓硫酸的烧杯，天平平衡，过一会儿，以下说法中正确的选项是〔〕A、天平向左倾斜B、两杯中溶液的质量都变大C、两杯中溶质的质量分数都变小D、左杯中溶质变少，右杯中溶质也变少E、两杯中溶剂的质量都变大2、以下物质不具有挥发性的是〔〕A、盐酸B、硫酸C、碳酸D、酒精E、食盐3、实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质〞实验时，实验桌上局部药品的摆放如图。某同学取用KOH溶液后应把它放回位置()4、稀释浓硫酸的正确操作是〔〕A、将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C、将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌5、有两个集气瓶中分别充满氢气和氯化氢气体，鉴别它们的最简单的方法是6、翻开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖，可以观察到的现象是，此现象说明了盐酸具有性。因此，将浓盐酸敝口于空气中一会儿，溶液中溶质的质量，溶液的质量，溶液中溶质的质量分数。7、盛满浓硫酸的烧杯敞口于空气中，一段时间后，将观察到。溶液中溶质的质量分数。8、如果把浓硫酸滴到纸张、木柴、蔗糖等含有碳、氢、氧三种元素的物质上，现象是：纸张、木柴、蔗糖等。含碳化合物被炭化属于变化。9、稀硫酸滴到纸上时间长了能否使纸张炭化？。原因是。10、稀硫酸、盐酸、硝酸等酸的溶液都具有强烈的腐蚀性，它们沾到皮肤上，正确处理的方法是：先用大量的，再。11、某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验〞的实验活动：〔1〕把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水参加紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称。②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是；〔2〕用PH试纸测定图1中局部溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于〔填“酸性〞“中性〞或“碱性〞〕溶液，白醋pH〔填“>〞〞<〞或〞=〞〕7；〔3〕图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的选项是〔填“A〞“B〞或“C〞，下同〕，可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是。第二课时★★〔四〕盐酸和稀硫酸的化学性质：【活动与探究】课本P41，认真观察思考并做好记录。1、酸与指示剂的作用：酸的溶液能使紫色石蕊溶液，使色酚酞试液。2、酸与金属的反响：〔1〕铜放入稀盐酸、稀硫酸中的现象是。〔2〕镁放入稀盐酸中的现象是。反响的化学反响方程式为。属于反响。〔3〕锌与稀硫酸反响的现象是：；反响的化学反响方程式为，均属于反响。锌、镁与相同的稀硫酸反响的剧烈程度。锌、镁、铜的金属活动性由强到弱的顺序。【小结】酸+金属→盐+氢气——属于反响3、酸与金属氧化物的反响：〔1〕生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里，可以观察到的现象是：铁锈，溶液由色逐渐变为色。用稀硫酸将铁锈洗去的原理是，反响的化学方程式。〔2〕向放有少量色氧化铜的试管中，注入适量稀硫酸，观察到的现象是。化学方程式为。【小结】酸+多数金属氧化物→盐+水——属于复分解反响4、酸与碱的反响：〔1〕在盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞试液，现象，继续滴入足量的稀盐酸，现象是。反响的化学方程式。〔2〕在盛有色的氢氧化铜的试管中注入稀硫酸，现象。化学方程式为。【小结】酸+碱→盐+水——属复分解反响〔也叫中和反响〕5、酸与盐的反响：〔1〕实验室制取二氧化碳的化学方程式。〔2〕在碳酸钠中参加稀硫酸，现象。化学方程式为。【小结】酸+某些盐→新酸+新盐——属复分解反响。★★酸的溶液具有共同化学性质的原因：。〔记住〕溶液中有Fe2+，溶液呈浅绿色；溶液中有Fe3+，溶液呈黄色；溶液中有Cu2+溶液呈蓝色。不记特殊颜色的溶液一般视为无色。〔选学〕碱性氧化物：凡能跟酸反响生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。自我检测题1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体能产生，这种气体是A、二氧化硫B、二氧化碳C、氢气D、氧气2、以下说法中正确的选项是A、所有的金属都能与酸反响生成盐和氢气B、不活泼的金属不能与酸反响C、一切氧化物都能与酸反响生成盐和水D、能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸的溶液3、在a、b两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀硫酸。现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入b烧杯内。过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时A、a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等B、a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大C、b烧杯中硫酸锌的质量大D、b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大4、实验室要制得枯燥的二氧化碳气体，可将反响产生的气体通过如图所示的盛有浓硫酸的枯燥装置，那么，气体应从导管口通入液体中。如果从另一管口通入会产生什么现象？。浓硫酸能否用来枯燥碱性气体？，因为硫酸要与碱性物质。5、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中，能与稀硫酸反响生成硫酸钠的有许多种，试写出其中的三种物质的化学式。6、写出以下物质间反响的化学方程式：〔1〕铁与稀硫酸：〔属于反响〕〔2〕铝与稀硫酸：〔属于反响〕〔3〕氧化铝与稀盐酸：〔4〕氧化铜与稀盐酸：〔5〕氢氧化钙与稀盐酸：〔6〕氢氧化铁与稀硫酸：7、将一根生锈的铁钉放入盛有过量的稀盐酸的试管里，观察到的现象是：。反响的化学方程式为、。8、向放有含少量氧化铜的铁粉中，注入过量稀硫酸，充分反响后，过滤，滤渣是，滤液中的溶质有