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文档简介

配制一定质量分数的溶液一、配制步骤

、

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、

。计算称量溶解装瓶1、计算⑴由固体溶质配溶液：m(溶质)=m(溶液)×ωm(溶剂)=m(溶液)–m(溶质)利用溶质不变求练习：1、配制10%的NaOH溶液50g，需要NaOH固体的质量为

g，需要量取水的体积为

mL。5.0g45.02、配制200g20%的盐酸，需38%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）的体积和水的质量是多少？X=105.3g⑵由浓溶液配：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀)

ρ(浓)×V(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀)

m(加水)=m(稀)–m(浓)2、称量用到的仪器有：

；天平、药匙、量筒、胶头滴管注意：⑴开始天平不平衡，应调节

，开始称量固体质量后，

和

不可改变，只能通过

来使天平平衡。⑵称量NaOH固体时，必须在

中称量。⑶量取一定体积的水时，当液面距刻度线1cm左右时，应改用

加水，直到

与刻度线保持水平。⑷多余药品不能放回原瓶。平衡螺母砝码游码增减药品玻璃器皿胶头滴管凹液面最低点3、溶解用到的仪器：

；玻璃棒的作用：

。对比在过滤、蒸发：烧杯、玻璃棒加速溶解引流、防止局部过热导致液体飞溅4、装瓶、贴签溶液配制过程中的误差分析：⑴药品和砝码放反（使用游码）⑵在称量前，指针偏左就开始称量⑶称量时使用生锈的砝码⑷量水时俯视刻度⑸量水时仰视刻度偏低偏低偏高偏高偏低⑹装瓶时部分溶液溅出⑺溶质固体中含有可溶性杂质⑻溶解时，烧杯中有少量水未倒干净⑼向烧杯中加水时，有少量水溅出⑽盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗无影响偏低偏低偏高偏低练习：下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：⑴用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序

。⑵图②中，有一种塑料仪器，其名称是

。⑶称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为

。②⑤①④③药匙

18.2g

⑷根据计算需要量取水的体积是

（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是

。（选填字母标号）⑸称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数

（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。D小于163.8mL

练习：配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数

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