四川省南充市吉安中学2022年高一化学期末试题含解析

四川省南充市吉安中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是A.Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.Na2S

D.BaCl2参考答案：D略2.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是

()A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质参考答案：C解析：氨溶于水发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O；氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHClO＋HCl，C正确。新制的氯水中存在的微粒(三分四离)：Cl2、H2O、HClO和Cl－、ClO－、H＋、OH－；氨水中存在的微粒(三分三离)：NH3、H2O、NH3·H2O和NH4+、H＋、OH－，A错误。氨水无漂白性，B错误。新制的氯水长时间放置，因HClO发生分解最终形成稀盐酸(化学变化)，新制的氨水长时间放置，因NH3易挥发而变质(物理变化)，二者变质的原理不同，D错误。3.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(

)

参考答案：B略4.是重要的工业原料。下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子C．与互为同位素

D．与为同一核素参考答案：C略5.下列应用涉及氧化还原反应的是（）A．纯碱用于制造玻璃B．工业上利用合成氨实现人工固氮C．打磨磁石制指南针D．医疗上用小苏打治疗胃酸过多参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．纯碱用于制造玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．人工固氮，氮气生成氨气、氮氧化物等物质，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．打磨磁石制指南针，属于物理变化，故C错误；D．医药上用小苏打治疗胃酸过多，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误．故选B．6.下列氮肥中，含氮的质量分数最高的是A.

(NH2)2CO

B.

NH4NO3

C.

(NH4)2SO4

D.

NH4HCO3参考答案：A7.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH基本不变C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋参考答案：A8.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（

）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol参考答案：A【详解】A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数不是1，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选A。【点睛】本题考察了燃烧热的概念和判断，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，如：碳形成气态二氧化碳、氢形成液态水。本题的易错点为B。

9.根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-参考答案：B【详解】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性来确定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，还原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，还原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，还原性I->Br-；因此还原性由强到弱的顺序I-、Fe2+、Br-，故B正确；答案：B【点睛】还原剂：升失氧；氧化剂：降得还。还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

10.下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时不应将溶液直接蒸干D．食盐应放在滤纸上称量参考答案：D略11.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A略12.．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（

）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B13.关于胶体和溶液的叙述中正确的是A.胶体带电荷，而溶液呈电中性B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系D.胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间参考答案：DA、胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；B、胶体粒子直径很小能透过滤纸，胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误；D、胶体微粒的直径介于1～100nm之间，胶体分散系是电中性的，故D正确；故选D。14.下列反应中氯元素被氧化的是

（

）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑参考答案：B略15.下列物质的提纯方法不正确的是

A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可

B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。A.温度计

B.秒表

C.酒精灯（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知

I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。实验三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________；改进的方法是__________。（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________。参考答案：(1)B

(2)SO2会部分溶于水

(3)4

t1＜t2＜t3

(4)因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀

加入KSCN溶液，溶液变红色

(5)淀粉溶液解析：（1）测量反应速率时相应测量时间，因此除如图装置所示的实验用品处，还需要的一件实验用品是秒表。（2）由于在测量时，SO2会部分溶于水，所以实际得到的气体体积偏小，则测定值比实际值偏小。（3）根据表中数据可知，三次实验中溶液的总体积是16ml，所以表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml，反应物的浓度越大，反应速率越快，则根据Na2S2O3溶液的浓度可知t1＜t2＜t3。（4）老师指出他们上述实验中①不合理，这是因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀；改进的方法是：应该证明是还有Fe3+存在，即，即使I-过量，Fe3+也不能完全反应，所以反应不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液变红色。（5）检验I2，可以利用I2和淀粉的显色反应，溶液变蓝色的简便方法，可以灵敏地检验是否生成了I2。【点睛】本题考查较为综合，涉及化学反应速率的测定，图表数据的处理，物质的检验、难溶电解质的溶解平衡等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。参考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。19.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；B