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文档简介
上海市复兴高级中学2021学年第一学期10月监测考
试高一年级化学试卷
相对原子质量:H-10-16C-12S-32N-14C1-35.5Na-23Al-27Mg-24
一、挑选题(15x2分)
1.汤姆逊提出葡萄干面包模型、卢瑟福提出行星模型的理论或实验依据分别为()
A.轴盐的放射性实验、a粒子散射实验B.电子的发现、a粒子散射实验
C.X射线的发现、电子的发现D.X射线的发现、轴盐的放射性实验
2.YBaCuO(Y元素钮)是一种重要超导材料,下列关于89Y的说法错误的是()
23x39
A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50
C.核外电子数是39D.与9。丫互为同位素
3.原子的种类决定于原子的()
A.质子数B.中子数C.中子数和电子数D.质子数和中子数
4.国际元素相对原子质量表上查得C是12.01,这是碳的()
A.质量数B.原子质量
C.元素的平均相对原子质量D.同位素相对原子质量
5.天然同位素原子R的一个原子中共有96个微粒,其中36个微粒不带电,则R的质量数和中子数
分别为()
A.36、30B.66、30C.66、36D.60、30
6.下列微粒中,与镀银离子的质子数和电子数都相等的是()
A.OHB.HO+C.NeD.HF
7.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()
A.D0+B.Li+C.ODD.OH
8.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()
A.Al3+B.Mg2+C,Be2+D.H'
9.下列微粒与氮原子核外电子层结构不同的是()
A.CPB.S2'C.Ca2+D.Mg2+
10.同温同压下,两种气体的体积加入不一样,其主要原因是()
A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的性质不同D.气体的物质的量不同
11.1molH2分子和1molN2分子一定具有一样的()
A.电子数B.原子数C.质子数D.体积
12.0.ISLlmolL-1的KC1溶液和0.05Llmol,L」的FeQ溶液中,C「的浓度之比是()
A.1:3B.3:1C.1:1D.2:15
13.配制250mL0.100moI/L的氯化钠溶液,操作不对的是()
B
14.已知自然界中铜有两种质量数分别为64和65的同位素,而铜的平均原子量为64.5,这两种
同位素的质量之比应为()
A.2:1B.1:1C.64:65D.65:64
15.加入2.2g二氧化碳中含有m个氧原子,则阿伏加德罗常数是()
A.m/10B.10mC.20mD.m/20
二、挑选题(10x3分)
16.下列溶液中溶质的物质的量浓度为lmol-L-i的是()
A.将0.Imol胆帆固体溶于100mL水中
B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液
C.将ILlOmolL-1的浓盐酸与9L水混合
D.WgNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
17.在两个容积一样的容器中,一个盛有HC1气体,另一个盛有H2和CU的混合气体。在同温同压
下,两容器内的气体一定具有一样的()
A.质子数B.密度C.质量D.原子数
18.下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是()
A.一样质量、不同密度的N2和CO
B.一样体积、一样密度的CO和N?
C.一样温度、一样压强、一样体积的。2和N2
D.一样压强、一样体积、一样质量的和N?
19.加入ag某气体中含有的分子数为则eg该气体在标准状况下的体积是()
22.22.22.22.4bc
46
4ab4ac
L
B.CNALC.bNALD.
A.
acNA
20,对于0.2mol/LBa(NC)3)溶液,对的说法是()
该溶液中含有的Ba"离子的物质的量是0.2mol
B.该溶液中含有的NO一离子的物质的量是0.4mol
C.若此溶液是0.5升,则其中Ba?*离子的物质的量浓度为0.Imol/L
D.若此溶液是0.5升,则其中所含NO一离子的物质的量为0.2mol
21.在反应X+2YfR+2M中已知R和M的摩尔质量之比为22:9当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR,
则在此反应中Y和M的质量之比为()
A.23:9B.32:9C.16:9D.46:9
22.体积为IL干燥容器中充入HC1气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体
倒扣在水中,进入容器中液体的体积是()
A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L
23.核内中子数为N的某离子R?+中,质量数为A,则n克它的氧化物中含有的电子的物质的量
为()
77yj
A.(A-N+8)molB.(A—N+6)mol
A+16A
C.(A—〃+2)molD.〃(A-N+10)mol
A+16
24.使物质的量浓度一样的NaCl、MgCl、A1C1溶液中的C「恰好完全沉淀,需要消耗等浓度AgNO
溶液体积比为3:2:1,则消耗上述三种溶液的体积比是()
A.9:3:1B.3:2:1C.9:4:1D.6:3:2
25.两种微粒的质子数和电子数都相等,则这两种微粒肯定不会是0
A.两种不同的原子B.一种原子和一种分子
C.两种不同的离子D.一种原子和一种离子
三、填空题(15分)
26.(3分)下列物质中,属于同种原子的是—,属于同素异形体的是,属于同位素的是
__________(填编号]
①H和T;②C-12和C;③H和H;④14c和i4N;⑤2H和D;⑥S和S?-;
6021
⑦HO和DO;⑧mo和18。
,5
27.(2分)">0、I?。、T1»0IHCU2H37cl五种分子中共存在种元素,
'HD种原子。
28.(4分)(将某文献资料上记载的原子量数据摘录如下)
35cl34.96975.35cl3575.77%
77%
37cl34.96924.37cl3524.23%
23%
平均35.平均35.
453485
试回答下列问题:
(1)24.23%是表示;(2)34.969是表示
(3)34.543是表示;(4)35是表示
29.(6分)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们的相关信息如下表:
元素代号相关信息
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B质子数为11的元素
CL层得1个电子后成为稳定结构
D二价阴离子核外有18个电子
E失去一个电子后就成为一个质子
F其离子与僦原子电子层结构一样,它失去一个电子后呈中
性
(1)A原子的电子式为
(2)B离子的结构示意图为
(3)C原子中能量最高的电子位于(填符号)电子层。与C离子质子数与电子数均一样的
微粒可能是—(用微粒符号表示)
(4)D元素的某种同位素原子质量数为34,该原子核内的中子数为
(5)E原子的质量数是
四、实验题(10分)
30.实验室需要配置lmol/L的氢氧化钠溶液250mL。完成下列各题。
(1)应挑选规格为mL的容量瓶。该容量瓶上除注明规格外,还标有—(选填编号)
a.温度b.浓度c.压强d.刻度线
(2)用电子天平秤取gNaOHo
(3)将称好的氢氧化钠固体加适量蒸储水将其溶解,待后将溶液移入容量瓶中。
(4)用少量蒸储水冲洗2~3次,将洗液移入容量瓶中。
(5)向容量瓶内加水至接近刻度2~3cm处,改用小心地加入至溶液凹液面与刻度线相切。
(6)最后塞好瓶塞,摇匀,将配好的溶液移入中并贴好标签。
(7)分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①转移时容量瓶中有残留的蒸偏水②定容时俯视
五、计算题(15分)
31.(4分)某元素单质R质量为5.4g,跟足量的氯气反应可生成RC%质量为26.7g,已知R原
子中质子数比中子数少一个
(1)求R的相对原子质量;
(2)写出R的原子结构示意图和R离子的电子式。
32.(4分)(1)将Ag某金属R溶于盐酸,产生氢气体的体积时BL(标准状况)生成的
氯化物化学式是RC12(这种金属的相对原子质量是
(2)标准状况下,某气体的密度为1.977g/L,该物质摩尔质量为
33.(7分)某盐酸的密度为1.05g/cm3,HC1的质量分数为10.0%,试计算:
(1
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