人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型杂化轨道理论精讲课件

第二节分子的立体构型杂化轨道理论第二节分子的立体构型杂化轨道理论活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题1：1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？C原子轨道排布图1s22s22p2H原子轨道排布图1s1活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题1：新问题2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论新问题2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单sp3C：2s22p2

由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为

sp3杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?sp3C：2s22p2由1个s轨道和3个p轨道混杂

四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。

109°28’四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，由于原子的相互影响,若干个不同类型但能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。2.要点：（1）参与杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，由于原子的相互影响,三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3）为使相互间排斥力最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布，且不同的杂化轨道伸展方向不同；★对于非过渡元素，由于ns和np能级接近，往往采用“sp”型杂化（分为sp杂化、sp2杂化、sp3杂化）三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量sp杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz180°每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2s

轨道和1/2p

轨道的成分两个轨道间的夹角为180°，呈直线型

sp

杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,

形成2个sp杂化轨道。sp杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy180°ClClBe例如：Sp

杂化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2

没有单个电子，spsp杂化ClClsppxpx180°ClClBe例如：Sp杂化——BeClsp2杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz120°

每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/3s

轨道和2/3p

轨道的成分每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形

sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,

形成3个sp2杂化轨道。sp2杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy120°FFFB例如：Sp2

杂化——BF3分子的形成B：1s22s22p1没有3个单电子sp2sp2杂化120°FFFB例如：Sp2杂化——BF3分子sp3杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。

每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/4s

轨道和3/4p

轨道的成分每两个轨道间的夹角为109.5°，

空间构型为正四面体型sp3杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy例如：Sp3

杂化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2例如：Sp3杂化——CH4分子的形成sp3C：三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：sp3CH4原子轨道杂化等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。杂化轨道每个轨道的成分轨道间夹角(键角)

sp1/2s，1/2p180°

sp21/3s，2/3p120°

sp31/4s，3/4p109°28′三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：sp3CH4原子轨道杂化等3.杂化轨道分类：三、杂化理论简介H2O原子轨道杂化O原子：2s22p4有2个单电子，可形成2个共价键，键角应当是90°，Why?2s2p2

对孤对电子杂化不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对3.杂化轨道分类：三、杂化理论简介H2O原子轨道杂化排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对三、杂化理论简介4.杂化类型判断：

因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有

杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的中心原子价层电子对数，再由杂化轨道数判断杂化轨道类型。=中心原子孤电子对数＋σ键电子对数（配位原子数）杂化轨道数=中心原子价层电子对数三、杂化理论简介4.杂化类型判断：因为杂化轨道价层电子对数VSEPR模型名称中心原子杂化类型典型例子中心原子杂化方式判断2sp3平面三角形SO3四面体形SO4

2-CCl4H2ONH3价层电子对数VSEPR中心原子杂化类型典型例子中心原子杂化方价层电子对数VSEPR模型名称中心原子杂化类型典型例子中心原子杂化方式判断2直线形spBeCl2CO23平面三角形sp2SO34四面体形sp3SO4

2-CCl4H2ONH3价层电子对数VSEPR中心原子杂化类型典型例子中心原子杂化方代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO2CH2O0＋3＝3CH4SO2NH3H2O杂化轨道数=中心原子孤电子对数＋配位原子数代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO2CH2O0＋3＝3CH4S代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3杂化轨道数=中心原子孤电子对数＋配位原子数代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO20＋2＝2spCH2O0＋A的价层电子对数234A的杂化轨道数杂化轨道类型A的价电子空间构型（VSEPR模型）A的杂化轨道空间构型ABm型分子或离子空间构型对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价层电子对数相等。234spsp2sp3直线型平面三角形四面体直线型平面三角形四面体直线型平面三角形或V形正四面体或三角锥形或V形A的价层电子对数234A的杂化轨道数杂化轨道类型A的价电子空例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直线形直线形平面三角形四面体180°180°120°109.5°直线形直线形平面三角形正四面体V形三角锥形180°180°120°109.28′109.28′105°107.18′107.18′课堂练习例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物例题2：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B例题3：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D例题2：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况交流讨论试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况交流讨论C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp苯环的结构平面正六边形，离域大π键。苯环的结构平面正六边形，离域大π键。C6H6的大π键（离域键）C6H6的大π键（离域键）1.苯环中的碳均是以sp2杂化成夹角为1200三个sp2杂化轨道.2.苯环中六个碳之间形成6个σ键,每个碳与氢形成1个σ键.3.苯环中六个碳中未杂化的P轨道彼此形成一个大π键.4.形成大π键比一般的π键更稳定,因此苯环体现特殊的稳定性1.苯环中的碳均是以sp2杂化成夹角为1200三个sp2杂化小结杂化轨道理论

sp3杂化：正四面体型杂化，四个杂化轨道，能形成四个σ键，σ键稳定，可自由旋转。sp2杂化：三个杂化轨道共平面，能形成三个σ键，未杂化p轨道可形成π键，形成π键后，双键均不能自由旋转；sp杂化：两个杂化轨道共直线，能形成两个σ键，未杂化p轨道可形成π键，形成π键后，三键均不能自由旋转。小结杂化轨道理论sp3杂化：正四面体型杂化，四个杂化轨道杂化轨道的类型与空间结构的关系杂化类型spsp2sp3用于杂化的原子轨道数234杂化轨道数234空间构型直线型平面三角形四面体实例CH≡CHCH2=CH2

CH4CO2CS2BF3CCl4杂化轨道的类型与空间结构的关系杂化类型spsp2sp3用于杂（2）要点：（1）sp3杂化1个S轨道和3个P轨道基态原子激发态原子4个相同的SP3杂化轨道混杂小结：杂化轨道理论（2）要点：（1）sp3杂化1个S轨道和3个P轨道基态原子激1个S轨道2个P轨道杂化（2）sp2杂化3个相同的SP2杂化轨道1个S轨道2个P轨道杂化（2）sp2杂化3个相同的SP2杂化（3）sp杂化1个S轨道1个P轨道杂化2个相同的SP杂化轨道（3）sp杂化1个S轨道1个P轨道杂化2个相同的SP杂化轨道（4）s-p型的三种杂化比较杂化类型spSp2sp3参与杂化的原子轨道1个s+1个p1个s+2个p1个s+3个p杂化轨道数2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道杂化轨道间夹角18001200109028’空

间

构

型直线正三角形正四面体实

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl4（4）s-p型的三种杂化比较杂化spSp2sp3参与杂2、杂化轨道的特性:（1）只有能量相近的轨道才能互相杂化。常见的有:非过渡元素nsnp（sp型杂化）过渡元素(n-1)dnsnp(dsp型杂化)（2）杂化轨道的成键能力大于未杂化轨道。（3）参加杂化的原子轨道的数目与形成的杂化轨道数目相同。（4）不同类型的杂化，杂化轨道的空间取向不同2、杂化轨道的特性:人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型杂化轨道理论精讲课件1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B2、对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D课堂练习1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(3、指出下列各化合物中碳原子杂化类型。丁二烯丙烯12341