2021-2022学年上海大学附属嘉定高级中学高一（下）期中化学试卷（附答案详解）

2021.2022学年上海大学附属嘉定高级中学高一（下）期

中化学试卷

一、单选题（本大题共35小题，共70.0分）

1.1869年，世界上第一个元素周期表出现了，编制该表的化学家是（）

A.道尔顿B.居里夫人C.门捷列夫D.拉瓦锡

2.元素性质呈周期性变化的根本原因是（)

A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化

3.原子核内的质子数决定了（）

A.原子种类B.元素种类C.相对原子质量D.质量数

4.在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）

A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.制农药的材料D.制催化剂的材料

5.下列金属中最活泼的是（）

A.AgB.FeC.CuD.Al

6.有关的说法不正确的是（）

A.质子数为6B.电子数为6C.中子数为6D.质量数为13

7.下列各物质中，互为同位素的是（）

A.得K和察aB.舞U和金UC.也0和口2。D.。2和。3

8.卜列微粒中，最外层电子数最多的是（)

A.NaB.S2-C.SD.H+

9.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等

它们互称为（）

A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素

10.2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是（）

A.11和17B.6和8C.10和14D.7和12

11.下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是（）

H

H.

B.电子式：H:C:H

D.比例模型:

A.熔化的硝酸钾B.硝酸钾晶体C.硝酸钾水溶液D.稀硝酸

13.已知四种元素的原子半径如表所示:

元素NS0Si

原子半径

0.751.020.741.17

/10-10m

根据表中数据推测磷元素的原子半径可能是（）

A.0.80x10-10mB.1.20x10-10mC.1.10x10-10mD.0.70x10-10m

14.下列微粒的电子式正确的是（）

A.-Cl-B.：S：C.LiD.［：$/

15.下列叙述错误的是（）

A.正、负离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.离子化合物中可能含有共价键

16.有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）

③

A.①②属于同种元素的原子

B.①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是正离子

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C.②③是同种元素的原子

D.①②是同种元素的微粒，且①是负离子，②是原子

17.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）

A.IA族元素B.第VIA元素C.第三周期元素D.金属元素

18.下列各组中的元素，属于同一周期的是（)

A.Mg、Al、PB.0、Na、SC.N、0、CID.H、Li、Na

19.下列元素中，非金属性最强的是（）

A.SB.NC.PD.Cl

20.下列物质中含有共价键的离子化合物是（)

A.MgCl2B.NaOHC.D.°2

21.下列说法正确的是（）

A.离子键只存在于离子化合物

B.含有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价键只存在于单质和共价化合物中

D.离子化合物中不可能含有共价键

22.元素A的质子数为a,A-和B3+的电子数相同，则B的核电荷数为（）

A.a+1B.a+3C.a+4D.a-4

23.下列微粒结构的表达方式中，正确的是（）

A.钠离子的电子式：［:N3：rB.氢原子的电子式：：A：r：

C.硼原子的结构示意图：⑥）,D.氟离子的结构示意图：

24.某一价阳离子含36个电子，它的质量数为85,则该离子核内中子数是（）

A.46B.48C.85D.36

25.下列电子式中错误的是（）

A.氯分子：：W•i•：d•i•：B.氟离子：［:F：「

C.氯化氢：HrCl:D.硫化钠：Na\［：S:］2-

26.能证明NaCl是离子化合物的事实是（

A.常温下是固体B.熔融态能导电C.水溶液能导电D.易溶于水

27.某短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金

属元素在元素周期表中的位置是（）

A.第二周期第IA族B.第三周期第1VA族

C.第二周期第VA族D.第三周期第VA族

28.F、C1和Br都是VHA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）

A.原子半径：F>Cl>BrB.最外层电子数都相同

C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同

29.某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子

数为（）

A.4B.5C.6D.7

30.下列比较正确的是（）

A.稳定性：H2O<H2SB.酸性：H2S04>HC104

C.碱性：Mg（0H）2<NaOHD.氧化性：S>O2

31.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D.。与S为同主族元素，且0比S的非金属性强

32.某元素在自然界里由两种核素组成，其原子个数比为2.44：1.05,第一种核素的质

量数为63,第二种核素的质量数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量约是（）

A.64.00B.63.60C.65.00D.63.00

33.有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、L、D2-,它们具有相同的电子数，下列

判断中，正确的是（）

A.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

B.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

C.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D

D.原子半径由大到小的顺序是：B>A>C>D

34.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已nr

知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子B

数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍.则A、B、C分别是

()

A.C、Al、PB.N、Si、SC.0、P、ClD.F、S、Ar

35.有一种物质的名称叫碘酸碘，其中碘元素的化合价有+3和+5价两种，则碘酸碘的

化学式应该是（）

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A.12°4B.I3O5C.I4O7D.I4O9

二、简答题(本大题共5小题，共38.0分)

36.已知某粒子的结构示意图为+a、2、8、bo(a为质子数，b为最外层电子数)试回答：

(1)当a—b=10时，该微粒为(选填“原子”“正离子”或“负离子”),

当b=6时，写出该原子的电子式o

(2)当b=8时，正离子或负离子可能为(填离子符号，各写一例)，若它们形

成化合物时离子数之比为1：2,则该种化合物的电子式为。

37.有关;亚广微粒，回答下列问题：

(1)所含质子数;中子数;电子数;质量数。

(2)该微粒的结构示意图。

(3)它与卷C1、名C1之间的关系是。

38.元素周期表是指导化学学习的重要工具。如图为元素周期表的一部分。请按要求填

(1)N在元素周期表中的位置是；N和F处于同一行，是由于它们的相同

(填电子层数或最外层电子数)。

(2)以上元素中，原子半径最小的是(写元素名称)；最高价氧化物对应水化

物中酸性最强的是(写化学式)。

(3)Mg和A1中金属性较强的是(写元素符号)，能说明这一事实的是。

(4)写出硫元素气态氯化物的结构式；氯化镁中所含的化学键是,

用电子式写出其形成过程o

39.可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。

(1)推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知

Be(0H)2溶(填易、微、难)；

(2)已知卤族元素(氟、氯、漠、碘)的性质递变规律，可推知元素碳(At)【卤族元素

中原子序数最大的】形成的单质应为______色固体，与氢化合(填易、难),

AgAt于水(填溶、不溶)。

致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温

度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙酸、NH3>CH3cl等作致冷剂，但它们不是有

毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识,

某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氨化物的易燃性：第二周期CH4>NH3>H20>HF；第三周期中PH3H2s(填>

或<)。化合物的毒性：PH3>NH3H2S>H20；CS2>CO2CC14>CF4»于是科学家们开

始把注意力集中在含F、C1的化合物上。

(2)已知CCI4的沸点为76.8冤，CF4的沸点为-128久，新致冷剂的沸点范围应介于其间。

经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2c%终于诞生了，其它类似的还可以

是(写一种)。

(3)但求助于周期表中元素及其化合物的(填A、B、C)变化趋势来开发致冷剂的

科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性

②沸点

③易燃性

④水溶性

⑤颜色

A.②③④

B.①②③

C.②④⑤

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.道尔顿提出原子理论，故A错误；

B.居里夫人发现了放射性元素镭，故B错误；

C.门捷列夫，俄国化学家，发现了化学元素周期律，并依据原子相对质量编制了第一个

化学元素周期表，故C正确；

D.拉瓦锡提出氧气学说，故D错误；

故选：Co

门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，以此来解答。

本题主要考查化学史，难度不大，平时注意知识的积累，了解化学的发展史，有利于激

发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。

2.【答案】C

【解析】解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决

定元素性质出现周期性变化，故A错误；

B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增

大，但不出现规律性的变化，故B错误；

C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期

性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素

性质周期性变化的决定因素，故C正确；

D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属

于元素的性质，故D错误；

故选:Co

A、元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；

B、核电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；

C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质

的周期性变化；

D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化。

本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周

期性变化的必然结果。

3.【答案】B

【解析】解：A.原子核由质子、中子构成，中子、质子是不同的粒子，质子数和中子数

决定了原子种类，故A错误；

B.原子核内的质子数决定元素的种类，故B正确；

C.原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对原子质量取决于质子数和中子数，故C

错误；

D.质量数由质子数与中子数共同决定，故D错误；

故选:Bo

原子核内的质子数等于核电荷数，而质量数=质子数+中子数，对于非电中性微粒，质

子数不等于核外电子数，质子数不能决定中子数。

本题考查原子结构、微粒之间的关系等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。

4.【答案】A

【解析】解：在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属

性，是良好的半导体材料，所以最容易找到半导体材料，在非金属元素中易找到农药材

料，在过渡金属中易找到合金和催化剂材料，故选A。

在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属性，最容易找

到半导体材料.

本题考查了元素周期表的应用，明确元素在周期表中排列规律是解本题关键，再结合物

质的性质分析解答，题目难度不大.

5.【答案】D

【解析】解:根据金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、AkZn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、

Hg、Ag、Pt,Au可知，选项中金属的活泼性强弱为：Al>Fe>Cu>Ag,即最活泼的

为AL

故选:Do

金属活动性顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu,Hg、Ag、Pt、Au,以

此可判断金属的活泼性。

本题考查金属活动性顺序表的应用，为高频考点，明确元素周期表的内容为解答关键，

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试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】

【分析】

根据原子符号左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子

数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数来解答。

本题主要考查了原子符号的含义，难度不大，注意知识的运用。

【解答】

/C的质子数为6,质量数为13,中子数为13-6=7,电子数为6,故选C。

7.【答案】B

【解析】解：A.二者质子数分别是19和20,不符合同位素的定义，故A错误；

B.二者质子数都是92,中子数分别是143、146,所以互为同位素，故B正确；

<2.也0和口2。研究对象是化合物，不是核素，故C错误：

DC2和。3是氧的两种不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故D错误；

故选B.

同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象是核素（原子）.

本题考查了同位素的判断，题目难度不大，注意抓住同位素的质子数和中子数量的关系,

同时注意研究对象必须是核素或者原子.

8.【答案】B

【解析】解：A.钠原子的质子数为11,有三个电子层，最外层有1个电子；

B.硫离子的质子数为16,有三个电子层，最外层8个电子；

C.硫原子的质子数为16,有三个电子层，最外层6个电子；

D.氢离子的质子数为1,核外没有电子；

所以最外层电子数最多的是S2一,

故选：Bo

主族元素原子的最外层电子数=族序数，失去最外层电子变为离子时最外层电子数等于

原子的次外层电子数，结合电子排布判断最外层电子数，以此来解答。

本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握电子排布规律、能量最低原理为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的最外层电子数判断，题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查的是“四同”的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力。

【解答】

C50、C70、C120、C540等物质都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体。

故选C.

10.【答案】B

【解析】解：A.原子序数为11和17的元素为钠和氯，可以形成AB型离子化合物，故A

错误；

B.原子序数为6和8的元素为碳和氧，可以形成AB?型共价化合物，即CO2,故B正确；

C.原子序数为10和14的元素为寝和硅，筑为稀有气体，性质稳定，很难形成化合物，故

C错误；

D.原子序数为7和12的元素为氮和镁，可以形成A3B2型离子化合物，即Mg3N2,故D错

误；

故选:Bo

A.原子序数为11和17的元素为钠和氯；

B.原子序数为6和8的元素为碳和氧；

C.原子序数为10和14的元素为息和硅；

D.原子序数为7和12的元素为氮和镁。

本题主要依据原子序数，确定元素种类，进一步判断形成化合物的形式，属于基本知识

的考查，难度不大。

11.【答案】B

【解析】解：甲烷的比例模型更能够反映其真实存在状况，球棍模型是利用短线代替其

共价键，也可以真实表示其结构，结构示意图也能反映其空间构型，电子式只表示出了

甲烷中原子的成键情况，不能反映其空间构型，故选B.

本题考查学生对甲烷分子结构的熟悉了解程度，题目难度不大，试题侧重基础知识的考

查，意在培养学生的空间想象能力，有利于提高学生的学习兴趣和学习积极性.

12.【答案】B

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【解析】解：含有自由移动电子或离子的物质能导电，则不含自由电子或离子的物质不

能导电，熔融的硝酸钾、硝酸钾溶液、稀硝酸中都含有自由移动离子，所以这三种物质

都导电；只有硝酸钾固体中不含自由移动离子或电子，所以不导电，

故选:B„

含有自由移动电子或离子的物质能导电，则不含自由电子或离子的物质不能导电，据此

分析解答.

本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，明确电解质导电原理是解本题关键，注意：

电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，明确电解质与物质导电性的关系，题目难

度不大.

13.【答案】C

【解析】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原

子半径：r(P)>0,75x10-10m；

Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以

原子半径：1.02x1070m<r(P)<1,17x10-10m,

故磷元素的原子半径可能为1.10x10-iOm,

故选C.

同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大.

本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意对元素周期律的理解，注意电子层结

构相同的离子半径大小的比较方法.

14.【答案】B

【解析】解：A.氯原子最外层电子数7个，电子式为：：苜•，故A错误；

••

B.硫原子最外层6个电子，电子式为：：$：,故B正确；

C.锂原子最外层1个电子，电子式为：Li-,故C错误；

D.硫离子为阴离子，带2个单位负电荷，电子式为：［：S：了一,故D错误；

故选：Bo

A.氯原子最外层电子数7个；

B.硫原子最外层6个电子；

C.锂原子最外层1个电子；

D.硫离子最外层电子数为8。

本题考查了电子式的书写，题目难度不大，明确电子式书写方法及注意事项是解题关键,

题目难度不大。

15.【答案】A

【解析】解：A.离子键为静电作用力，含静电吸引、静电排斥，故A错误；

B.金属元素与非金属元素化合时，可能为离子键或共价键，如NaCl中为离子键，氯化铝

中为共价键，故B正确；

C.某元素的最外层只有一个电子，可能为H或碱金属元素等，H与卤素形成共价键，碱

金属元素与卤素形成离子键，故C正确；

D.离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键，NaCl只含

离子键，故D正确；

故选：Ao

A.离子键为静电作用力；

B.金属元素与非金属元素化合时，可能为离子键或共价键；

C.某元素的最外层只有一个电子，可能为H或碱金属元素等；

D.离子化合物中一定含离子键，可能含共价键。

本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。

16.【答案】B

【解析】解：A.①②是同种元素的微粒，但由于②为离子，故不属于同种元素的原子，

故A错误；

B.①②是同种元素的微粒，①为A1原子，②为AF+,且①是原子，②是正离子，故B

正确；

C.②为A13+,③为Ne原子，为不同元素的微粒，故C错误；

D.①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是正离子，故D错误；

故选：Bo

根据微粒的结构示意图可知，①为A1原子，②为A13+,③为Ne原子，

A.一种原子即为一种核素；

B.①②是同种元素的微粒，①为A1原子，②为AF+；

C.②③是不同种元素的原子；

D.①②是同种元素的微粒，①为A1原子，②为AF+。

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本题考查了微粒结构示意图，应注意的是互为同位素的原子的化学性质相同，即核外电

子排布相同的原子的化学性质相同，但核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同。

17.【答案】A

【解析】解：根据元素周期表结构可知，主族元素的原子序数与族序数关系为：族序数

=元素原子的最外层电子数，

则：某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定位于周期表中IA族，属于IA族元

素，

故选：Ao

主族元素的最外层电子数=族序数，如：S元素最外层6个电子，位于VIA族、C最外层4个

电子，位于WA族，所以某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定位于周期表中

IA族.

本题考查了原子结构与元素周期表的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，

注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确主族元素的最外层电子数=

族序数.

18.【答案】A

【解析】解：A.Mg、AkP的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故A选；

B.0在第二周期，Na、S在第三周期，故B不选；

C.N、0在第二周期，Q在第三周期，故C不选；

D.H、Li、Na分别在第一周期、第二周期、第三周期，故D不选；

故选：Ao

原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答.

本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等

于周期数的关系，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大.

19.【答案】D

【解析】解：主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐

渐减弱，则选项中各元素的非金属性强弱为：Cl>N>S>P,即非金属性最强的是Q,

故选：D«

主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，以此

可判断各元素的非金属性。

本题考查非金属性强弱的判断，为高频考点，明确元素周期律的内容为解答关键，试题

侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

20.【答案】B

【解析】解：A.氯化镁只含离子键，故A错误；

B.NaOH含离子键、0-H共价键，故B正确；

C.氨气只含共价键，故C错误；

D.氧气只含共价键，属于单质，故D错误；

故选：Bo

一般来说，活泼金属与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键

的化合物一定为离子化合物，以此来解答。

本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。

21.【答案】A

【解析】解：A.含离子键的化合物一定为离子化合物，则离子键只存在于离子化合物，

故A正确；

B.离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键、0-H共价键，故B错误；

C.共价键可存在于单质和共价化合物、离子化合物中，如氢气、HC1、NaOH均含共价键，

故C错误；

D.离子化合物中一定含离子键、可能含共价键，如NaOH含离子键、0-H共价键，故D

错误；

故选：Ao

A.含离子键的化合物一定为离子化合物；

B.离子化合物中可能含共价键；

C.共价键可存在于单质和共价化合物、离子化合物中：

D.离子化合物中一定含离子键、可能含共价键。

本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。

22.【答案】C

第14页，共23页

【解析［解：元素A的质子数为a,设B的核电荷数=质子数=x,A-和B3+的电子层结构

相同，说明二者的核外电子总数相等，则a+l=x-3,整理可得*=2+4,

故选：Co

阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，A?-和B3+的

电子层结构，说明二者的核外电子总数相等，以此列式计算B的核电荷数。

本题考查质子数与核外电子数的关系，明确阴阳离子的核外电子总数与质子数、电荷数

的关系为解答关键，注意掌握原子构成情况，题目难度不大。

23.【答案】B

【解析】解：A.钠离子的电子式为：Na+,故A错误;

B.氮原子最外电子层有8个电子，其电子式为：：Ar：，故B正确;

C.B原子的结构示意图为：823,故C错误;

D.氟离子的结构示意图:,故D错误;

故选：B。

A.简单阳离子只写元素符号、电荷和电性；

B.氯原子最外电子层有8个电子；

C.原子结构示意图中圆圈内写出质子数；

D.氟离子最外层有8个电子。

本题考查电子式、原子或离子结构示意图的书写，注意原子变为离子时变化的量、不变

的量，为易错点。

24.【答案】B

【解析】解：某一价阳离子含36个电子，其质子数=核外电子数+带电荷数=36+1=37,

其中子数=质量数一质子数=85-37=48,

故选：Bo

阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，质量数=质子数+中子数，以此分析解答。

本题考查原子结构与组成，为高频考点，明确质子数、质量数、中子数、核外电子数之

间关系是解题关键，题目难度不大。

25.【答案】D

【解析】解：A.氯分子中含有1个a—Q键，其电子式为:故A正确；

•・••

B.氟离子带有1个单位负电荷，其电子式为[:r：「，故B正确；

C.HC1为共价化合物，其电子式为Hr&：,故C正确；

D.硫化钠由钠离子和硫离子构成，硫离子带2个单位负电荷，并且外围达到8电子结构，

其电子式为Na-[:S:]2-Na--故D错误；

故选：Do

A.氯气分子中含有1个Q-Q键，Q原子最外层满足8电子稳定结构；

B.氟离子带有1个单位负电荷，其核外电子总数为8；

C.氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Q键；

D.两个钠离子不能合并。

本题考查电子式的书写判断，为高频考点，明确电子式的概念及书写原则为解答关键，

试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。

26.【答案】B

【解析】解：离子化合物在熔化状态下能电离出自由移动的离子，熔融态能导电，共价

化合物在熔化状态下不能电离出自由移动的离子，熔融态不能导电，则能证明NaCl是离

子化合物的事实是熔融态能导电，

故选：B。

离子化合物在熔化状态下含自由移动的离子，可导电，而共价化合物不存在此性质，以

此来解答。

本题考查离子化合物，为高频考点，把握离子化合物的构成、离子化合物的性质为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。

27.【答案】D

【解析】解：某短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，

该原子至少含有2个电子层，最多含有3个电子层；

设该原子最外层含有电子数为X,

当含有2个电子层时，贝|(2+x)=x,解得：x=2,为Be元素，位于周期表中第二

周期HA族;

第16页，共23页

当含有3个电子层时•，贝I」：：(2+8+x)=x,解得：x=5,为P元素，位于周期表中第

三周期VA族；

故选：Do

某短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，该原子至少含

有2个电子层，最多含有3个电子层；设该原子最外层含有电子数为X,当含有2个电子层

时，/2+x)=x,解得：x=2,为Be元素；当含有一3个电子层时，/2+8+x)=X,

解得：x=5,为P元素，据此进行解答。

本题考查了元素周期表结构及其应用，题目难度不大，明确原子核外电子排布规律、元

素周期表结构为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题有利于提高学生

的灵活应用能力。

28.【答案】B

【解析】解：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br>Cl>F,故A错

误；

B.F、C1和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7,最外层电子数都相同，故B正确；

C.F、C1和Br原子核电子层分别为2、3、4,核外电子层数不相同，故C错误；

D.F、C1和Br都是VHA族元素，最外层电子数相同，故D错误.

故选B.

F、C1和Br都是VHA族元素，最外层电子数都为7,原子核电子层分别为2、3、4,同主

族元素从上到下原子半径逐渐增大.

本题考查同主族元素的结构和性质比较，题目难度不大，本题注意同主族元素的结构特

点和性质的递变规律，学习中注重相关基础知识的积累.

29.【答案】C

【解析】解：设某元素的最高正化合价为x,最低负价X-8,

x+(x-8)=4,

解得x=+6,

最高正价数等于最外层电子数，

所以该元素原子的最外层电子数为6,

故选C.

元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8,元素的最高正化合价与最低负

化合价的代数和为4,可计算最高正价，最高正价数等于最外层电子数.

本题考查原子结构与元素周期律，明确元素的最高价和最低负价的关系是解答本题的关

键，题目难度不大.

30.【答案】C

【解析】解：A.非金属性：0>S,则简单氢化物的稳定性：H2O>H2S,故A错误：

B.非金属性：S<C1,则最高价化合物对应水化物的酸性：H2SO4<HC1O4)故B错误；

C.金属性：Mg<Na,则最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2<NaOH,故C正

确；

D.非金属性：S<0,则单质的氧化性：S<02,故D错误；

故选:Co

A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；

B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

D.非金属性越强，单质的氧化性越强。

本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确物质性质、元素周期律的内容为解答关

键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

31.【答案】C

【解析】解：A、碱金属元素从上到下电子层增多，则Li、Na、K元素原子的核外电子

层数随着核电荷数的增加而增多，故A正确；

B、同周期从左向右非金属性增强，则第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强，故B

正确；

C、碱金属从上到下金属性增强，则K比Na易失去电子，K的还原性比Na的还原性强，

故C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，则。与S为同主族的元素，且。比S的非金属性强，故

D正确；

故选：Co

A.碱金属元素从上到下电子层增多；

B.同周期从左向右非金属性增强；

C.碱金属从上到下金属性增强：

D.同主族从上到下非金属性减弱。

第18页，共23页

本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

32.【答案】B

【解析】解：依据第一种核素的质量数为63,第二种核素的质量数比第一种多2个可知，

第二种核素的质量数为63+2=65,则该元素平均相对原子质量约：63,；：：黑］。5=

2.44+1.05

63.60,

故选：B。

依据第一种核素的质量数为63,第二种核素的质量数比第一种多2个可知，第二种核素

的质量数为63+2=65,然后利用各自的原子个数之比求出平均相对原子质量。

本题主要考查元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，难度不大，掌握

计算方法即可完成。

33.【答案】C

【解析】解：A.根据分析可知，A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周

期，故A错误；

B.四元素可能均处于短周期，也可能处于长周期，故B错误；

C.A+、B2+、D2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数由大到小的顺序是：

B>A>C>D,故C正确；

D.主族元素同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径

大小为：A>B>D>C,故D错误；

故选:Co

A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数B>A>C>D,A、B

同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，而同周期自左而右原子半径减小，

同主族自上而下原子半径增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，

以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，明确各元素在周期表中的相对位置为解

答关键，注意掌握元素周期律的内容，题目难度不大。

34.【答案】C

【解析】解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为X,由图可知，A为第二周期，

B、C在第三周期，

B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,

由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，

则x+7+x+9=4x,

解得x=8,

则A为0,B为P,C为C1,

故选C.

A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为X,由图可知，B的原子序数为x+7,C的

原子序数为x+9,B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答.

本题考查位置、结构、性质的关系，明确图中的位置得出原子序数的关系是解答本题的

关键，本题还可以利用原子最外层电子数的关系来解答.

35.【答案】D

【解析】解：碘酸碘的化学式应该是Im0O3）n，碘酸根离子化合价-1价，其中碘元素化

合价+5价，则前面的碘元素化合价+3价，化学式1（1。3）3,化学式为14。9，

故选：Do

碘酸碘的化学式应该是Im。""，碘酸根离子化合价-1价，其中碘元素化合价+5价，

则前面的碘元素化合价+3价，据此写出化学式。

本题考查了物质中元素化合价的分析判断，注意化合物中元素化合价代数和为0,题目

难度不大。

36.【答案】原子S-K+或Ca2+、C「或S2-[◎:「Ca"[©:「

【解析】解：（1）已知某粒子的结构示意图为+a、2、8、b,当a-b=10时，说明微粒

中核电荷数=核外电子数，微粒为原子，当b=6时，核电荷数为16,为硫元素原子，

硫原子最外层电子数为6,价电子排布式为3s23P3有两个未成对电子，电子式为：.,

故答案为：原子；

••

（2）当b=8时，若为阴离子，可能为Q-、S2-等，若为阳离子，可能为K+、Ca2+,若它

们形成化合物时离子数之比为1：2,化合物可能为离子化合物CaCk，氯化钙的电子式

为：[◎:「Ca"[@：「，

第20页，共23页

故答案为：K+或Ca2+；C「或S2'［：CI：rCa2-［：CI：］'«

(1)微粒中核电荷数=核外电子数时为原子，当b=6时，核电荷数=核外电子数=16,

为硫元素原子，硫原子最外层电子数为6,价电子排布式为3s23Pt

(2)当b=8时，若为阴离子，可能为C「、S2-等，若为阳离子，可能为K+、Ca2+,若它

们形成化合物时离子数之比为1：2,化合物可能为离子化合物CaCk。

本题考查了原子结构、离子结构、电子式的书写等，题目难度不大。

37.【答案】17181835俞氯元素的不同微粒

【解析】解：微粒为氯离子，所含质子数17,中子数=35—17=18,电子数

=17+1=18,质量数=35,

故答案为：17；18；18；35；

(2)"C1-微粒为氯离子，核外电子数18,有三个电子层，离子的结构示意图为@288,

故答案为：⑸4;

(3)；：C「微粒为氯离子，它与器Q