电解第二课时

电解第二课时第1页，课件共23页，创作于2023年2月NaCl=Na++Cl－H2OH++OH-阳离子：Na+、H+（少量）阴离子：Cl－、OH—（少量）氧化性：H+>Na+；还原性：Cl—>OH—阴极反应：2H+

+2e—

=

H2↑阳极反应：2Cl——2e—=

Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

第2页，课件共23页，创作于2023年2月电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。2、以电解氯化铜为例实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液阴极阳极氯气铜CuCl2溶液现象：

阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)

阴极：碳棒上有一层红色的铜析出

氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成了铜和氯气。

第3页，课件共23页，创作于2023年2月分析：

①通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？各种离子的浓度大小如何？∵CuCl2＝Cu2+＋2Cl－

H2O＝H+＋OH－∴CuCl2溶液里存在Cl－、Cu2+、H+、OH－通电前，这些离子在无规则自由移动，相互碰撞。

C(Cl－）>C(Cu2+)>C(H+)>C(OH—）第4页，课件共23页，创作于2023年2月②通电后，这些离子的运动情况有什么改变？

通电后，自由离子作定向移动，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。③比较四种离子得失电子的能力。

Cu2+>H+Cl－>OH－

④当离子定向移动到电极表面时，发生了什么变化？

阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－＝Cu（还原反应）第5页，课件共23页，创作于2023年2月阳极：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极：4H+＋4e－＝2H2↑（相当于电解水）⑤电解一段时间后，溶液中的Cu2+和

Cl－已大大减小，若继续通电，电极上将发生什么现象？为什么？

CuCl2Cu+Cl2↑通电第6页，课件共23页，创作于2023年2月阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）

无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阳极：阴极:3、离子的放电顺序——得失电子的难易第7页，课件共23页，创作于2023年2月4、电解规律阴极阳极氯气铜实例电极反应

浓度PH值复原CuCl2

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu↓减小减小CuCl2CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑电解第8页，课件共23页，创作于2023年2月阳极阴极氧气氢气实例电极反应

浓度PH值复原H2SO4

实例电极反应

浓度PH值复原H2SO4

阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑阴极:

4H++4e-→2H2↑变大不变

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑电解第9页，课件共23页，创作于2023年2月阳极阴极氯气氢气实例电极反应

浓度PH值复原NaCl

阳极:2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑电解减小增大

加HClNaCl溶液第10页，课件共23页，创作于2023年2月实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑阴极：Cu2++2e-→

Cu减小减小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4电解第11页，课件共23页，创作于2023年2月电解规律（惰性电极）小结

阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2

、HClⅠ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+第12页，课件共23页，创作于2023年2月

电解质溶液用惰性电极电解的示例：电解类型举例电极反应溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解

仅溶质电解

溶质和溶剂同时电解

含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH-→4e-＋O2+2H2O阴极：4H++4e-→2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl-→

2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl-→

2e-＋Cl2↑阴极：Cu2++2e-→

Cu↓减少CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl-→

2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH-→

4e-

＋O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-→

2Cu↓减小CuO第13页，课件共23页，创作于2023年2月练习：

1、写出电解硫酸钠溶液的电极反应和方程式。

阳极：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极：4H+＋4e－＝2H2↑

（PH不变）2、写出电解硫酸铜溶液的电极反应和方程式。

阳极：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极：2Cu2+＋4e－＝2Cu（PH减小）方程式：2H2O＝2H2↑＋O2↑

通电方程式：2CuSO4＋2H2O＝2H2SO4＋2Cu↓＋O2↑

（2Cu2+＋2H2O＝4H+＋2Cu＋O2↑）

通电通电第14页，课件共23页，创作于2023年2月3、写出电解硝酸银溶液的电极反应和方程式。

思考：标况下产生44.8L气体时，阴极上析出银多少克？108×8＝864g阳极：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

阴极：4Ag+＋4e－＝4Ag（PH减小）方程式：4AgNO3＋2H2O＝4HNO3＋4Ag↓＋O2↑

（4Ag+＋2H2O＝4H+＋4Ag↓＋O2↑）

通电通电第15页，课件共23页，创作于2023年2月3.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变

a

•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC第16页，课件共23页，创作于2023年2月4、下列叙述中不正确的是：

A.电解池中与电源正极相连的是电解池的阴极。

B.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

C.电解池中电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极。

D.电解池是把电能转变为化学能的装置。第17页，课件共23页，创作于2023年2月5、下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡。

B.用石墨做电极电解溴化铜溶液，阳极质量增加。

C.把铜片插入浓氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁。

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快.第18页，课件共23页，创作于2023年2月

6、X、Y、Z、M代表四种金属元素，X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上产生氢气；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是：

A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y第19页，课件共23页，创作于2023年2月7、如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是

A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变

B第20页，课件共23页，创作于2023年2月8、下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变

a

•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC第21页，课件共23页，创作于2023年2月9、在水中加等物质的量的Ag+,Pb2+,Na+,SO42-,NO3-,Cl-