【高中化学】电离平衡常数+课件+高二化学同步备课课件+习题（人教版2019选择性必修1+）

赵健新人教版

化学

选择性必修1

化学反应原理同学们好欢迎来到化学课堂meiyangyang8602meiyangyang8602请你解释！通过上节课的学习解释下列原因盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)？去污原理CaCO3+2H+

CO2↑+H2O+Ca2+CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率实际产品兼顾安全性与去除效果，确定产品有效成分及浓度第一节电离平衡

第三章水溶液中的离子反应与平衡赵健第2课时弱电解质的电离平衡

电离平衡常数meiyangyang8602meiyangyang860201强电解质和弱电解质的比较赵健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602盐酸、醋酸的对比思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？课本P59页meiyangyang8602meiyangyang8602盐酸、醋酸的对比meiyangyang8602meiyangyang8602盐酸、醋酸的对比Mg条与盐酸、醋酸反应的化学方程式分别为反应本质为Mg失去电子，H+得到电子生成H2c(H+)为影响反应速率的主要因素问题分析Mg

＋2HCl

MgCl2＋H2↑Mg＋2CH3COOH

(CH3COO)2Mg＋H2↑2mol/L的盐酸和醋酸，初始阶段的c(H+)

2mol/LHClH++Cl−CH3COOHCH3COO−

+H+小于2mol/L2mol/L2mol/Lmeiyangyang8602meiyangyang8602盐酸、醋酸的对比与Mg条反应，初始阶段的反应速率盐酸＞

醋酸随着反应的进行HClH++Cl−CH3COOHCH3COO−

+H+++MgMgc(H+)下降更为明显c(H+)下降，电离平衡正向移动c(H+)下降幅度不如盐酸中明显与Mg条化学反应速率的变化，盐酸的减小非常明显，醋酸的相对变化幅度小meiyangyang8602meiyangyang8602盐酸、醋酸的对比2mL2mol/L

的盐酸和2mL2mol/L醋酸可电离的n(H+)Mg

＋2HCl

MgCl2＋H2↑Mg＋2CH3COOH

(CH3COO)2Mg＋H2↑2mL2mol/L2mL2mol/L0.004mol0.004mol0.002mol0.002mol相同条件下，两锥形瓶压强基本相等meiyangyang8602盐酸、醋酸的对比盐酸导电能力的变化冰醋酸和盐酸加水稀释过程离子浓度变化醋酸导电能力的变化冰醋酸稀释开始加水时，电离平衡向右移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；离子浓度增大到最大后再加水稀释电离平衡向右移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱。离子浓度减小，导电能力减弱meiyangyang8602meiyangyang8602盐酸、醋酸的对比讨论完成表格1mol/LHCl

A1mol/LCH3COOHBC(H+)与Zn反应快慢与足量Zn产生H2量中和能力同倍数稀释C(H+)与等量不足的金属反应所需时间A>BA>BA=BA=B为原来的1/n大于原来的1/nA﹤B等体积,等浓度的盐酸和醋酸meiyangyang8602meiyangyang8602盐酸、醋酸的对比讨论完成表格溶液的浓度开始时反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗Zn与足量的Zn反应产生H2量A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B体积、PH（C(H+)）相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应meiyangyang8602meiyangyang8602盐酸、醋酸的对比pH时间/s0501001501234盐酸和醋酸稀释过程中溶液的pH随时间的变化示意图同时将0.1mol/L盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的1/10，稀释过程中溶液的pH随时间的变化ab【思考与讨论】1、哪条曲线代表盐酸（或醋酸）稀释过程中溶液的pH变化？你的理由是什么？2、分别将0.1mol/L盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的1/10，二者的pH各变化了多少？为什么？meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602盐酸、醋酸的对比同时将0.1mol/L盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的1/10，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？0.1mol/L0.1mol/LHClH++Cl−CH3COOHCH3COO−

+H+0.01mol/L稀释到原浓度的1/100.01mol/L0.01mol/L？0.1mol/L？HCl完全电离酸的浓度与氢离子浓度相等CH3COOH部分电离酸的浓度与氢离子浓度不相等如何定量表示弱电解质电离程度的大小赵健02电离平衡常数meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602请你联想！根据化学平衡常数表达式类推电离平衡常数表达式写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式CH3COOHCH3COO−

+H+弱酸的电离常数Ka在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。弱酸、弱碱的电离常数通常分别用Ka、

Kb表示meiyangyang8602meiyangyang8602电离平衡常数表示方法ABA++B－K=c(B－）·c(A+)c(AB)

meiyangyang8602练习meiyangyang8602电离平衡常数

在某温度时，溶质的物质的量浓度为

0.2mol·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3mol·L−1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。起始浓度/(mol·L−1)变化浓度/(mol·L−1)平衡浓度/(mol·L−1)0.200

1.7×10−31.7×10−3

1.7×10−30.2−1.7×10−31.7×10−31.7×10−3c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3)mol·L−1

≈0.2mol·L−1＝(1.7×10−3)·(1.7×10−3)0.2c(NH3·H2O)Kb＝c(NH4+)·c(OH−)≈1.4×10−5

meiyangyang8602练习meiyangyang8602电离平衡常数1，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-。经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka=

。

1.96×10-5meiyangyang8602meiyangyang8602电离平衡常数多元弱酸、多元弱碱的电离常数多元弱酸的电离分步进行，各步的电离常数通常分别用Ka1、Ka2、Ka3等Ka1＝c(H+)×c(HCO3-)c(H2CO3)H2CO3H+＋HCO3-

HCO3-H+＋CO32-Ka2＝c(H+)×c(CO32-)c(HCO3-)=4.5×10-7=4.7×10-11一般多元弱酸各步电离常数的大小为Ka1》Ka2》Ka3等，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。多元弱碱的情况与多元弱酸类似以上数值是25℃时测定，不同温度电离常数是否相同？03电离平衡常数的影响因素赵健meiyangyang8602meiyangyang8602请你类推！根据化学平衡常数的影响因素类推电离平衡常数的影响因素类比化学平衡常数，对于给定的化学反应，化学平衡常数大小通常与温度相关电离平衡常数的影响因素外因---温度pH计测定不同温度下0.05mol/L醋酸的pH

温度20℃24℃pH3.053.03升高温度电离平衡正向移动随着温度的升高而增大

meiyangyang8602电离平衡常数的影响因素内因(决定因素)弱电解质本身的性质25℃时CH3COOH、HCN的电离常数CH3COOHHCNKa1.75×10−56.2×10−10CH3COOH＞HCN酸性meiyangyang8602电离平衡常数的影响因素内因(决定因素)课本P121页一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强。04电离平衡常数的应用赵健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602电离平衡常数的应用相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱实验：如图所示，向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/LNa2CO3溶液。观察现象。你能否由此推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？课本P59页实验操作向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/LNa2CO3溶液实验现象原理结论反应生成了CO2，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑CH3COOH的酸性比H2CO3的强，Ka(CH3COOH)>Kal(H2CO3)有气泡产生meiyangyang8602meiyangyang8602电离平衡的影响因素练习Bmeiyangyang8602meiyangyang8602电离平衡的相关计算电离程度C(已电离）C(初始）α%=×100%C(已电离）C(初始）α%=×100%=C初/mol·L－1

m00∆C/mol·L－1

x