2021-2022学年度第一学期期末考试高二化学试卷及答案

2021-2022学年度第一学期期末考试高二化学试卷

考试时间：90分钟分值：100

第I卷(选择题)

相对原子质量：HlC12N14016C135.5Na23K39Fe56S32Cu64Cr52

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分)

1.下列反应中，属于吸热反应的是

A.天然气燃烧B.酸碱中和反应

C.CaO与H2。反应D.高温燃烧石灰石

2.热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是

A.体积B.物质的量C.浓度D.个数

3.从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级

能源且为清洁能源的是

A.化石燃料B.沼气C.水能D.太阳能

4.在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由L0mol/L变成0.2mol/L,则在这2s内它的平均反应速率为

A.0.08mol/(L-s)B.0.8mol/(L-s)C.0.4mol/(L-s)D.0.04mol/L

5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)q^3Z(g)。下列叙述中，能说明反应已达到

化学平衡状态的是

A.Z的生成速率与Z的分解速率相等

B.单位时间内消耗amolX,同时生成3amolZ

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体总的物质的量不再变化

6.一定温度下，反应MgCk⑴峰为Mg⑴+Cb(g)达到平衡时，下列说法错误的是

A.该反应的平衡常数K=c(CL)

B.将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，CL的浓度增大

C.减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D.温度升高该反应化学平衡常数K增大

7.根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中AS<0的是

A.NH4NO3(s)=NH4(aq)+NO；(aq)

B.Mg(s)+H2so4(叫尸MgSOMaq)+H2(g)

C.H2O(s)->H2O(l)->H2O(g)

D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

8.下列水溶液因水解而呈酸性的是

A.AgNO3B.NaHSO4C.HCOONaD.CH3cH20H

9.在ILO.lmol/LNH4C1溶液中物质的量浓度最大的离子是

A.NH：B.ClC.H+D.OH

10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)UNaCl⑴+K(g),选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于

反应向右进行

B.反应CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)AH<0,达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深

C.工业上SO2催化氧化生成SO3,常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率

D.向含酚麟的Na2cCh溶液中滴加BaCb溶液，红色变浅

11.常温下，将足量的AgQ固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是

A.20ml蒸储水B.30mL0.03mol/LHCl溶液

C.40mL0.05moi/LAgNCh溶液D.50mL0.02mol/LCaC12溶液

12.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用

A.Na2s04B.CuSO4C.NaClD.CuCl2

13.铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电

池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是

A.原电池I和II反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B.电池工作时，导线中电子流向为Zn—Cu

C.正极反应为Zn-2e=Zn2+,发生还原反应

D.电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，cr向左侧烧杯移动

14.用惰性电极电解RSO4的水溶液，当阴极增重ag,阳极同时产生bLOXSTP）则R的相对原子质量是

A.5.6b/aB.11.2a/bC.5.6a/bD.22.4b/a

15.用惰性电极电解等物质的量Na2s04、AgNCh、KC1的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是

A.H2和CLB.Ag和CbC.H2和ChD.Ag和。2

16.铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：

Pb+PbO2+2H2SO1,^2PbS0.1+2H20,下列说法正确的是

A.该电池的充、放电过程互为可逆反应

B.放电时，电池的正极反应为：Pb-2e-+SO;-=PbSO4

C.该电池放电过程中，正、负极质量均增大

D.放电过程中，Pb2\H+向电池的负极移动

17.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大

科研成果。该电池放电时的总反应为：3co2+4Li=2Li2cCh+C,下列说法正确的是

隔膜

A.该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液

B.放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路

C放电时，若消耗3moic时，转移4moi电子

D.充电时，锂电极与外接电源的正极相连

18.下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需攀用到的是

L

h

h

三

二

二

二C.D.

二

二

nl二

19.下列溶液一定显酸性的是

A.含H+的溶液B.c（OH）＜c（H+）的溶液

C.pH＜7的溶液D.水电离出的氢离子物质的量浓度为10lomol/L

20.某温度时测得纯水中的c（H+）=2.4xl（T7moi.匚I则C（OH）为

A.2.4xlO-7molU'B.1.0xl0-l4molL7'

iOxin_14

-1

c.7molLD.无法确定

2.4xIO-7

21.下列物质对水的电离不产生影响的是

A.KC1B.NaOHC.CH3coONaD.H2SO4

22.常温下，向20mL0.Imol•厂氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水（H）随加入盐酸体积

的变化如图所示。下列说法错误的是

A.常温下，O.lmol-LT氨水电离常数Kb约为lx10巧

B.a、b之间的点可能存在:c（NH；）＞c（OH-）＞c（Cl）＞c（H+）

c.C点溶液中c（NH：）＞c（cr）

D.d点代表溶液呈中性

23.常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是

①②③④

pH121222

溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液盐酸

A.①与②等体积混合后溶液的pH不变

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②③

C.①与④等体积混合后，所得溶液中c（C1）＞c（NH；）＞c（H+）＞c（OH]

D.若VJ④与②混合后所得溶液的pH=3,则V,:Vb=ll:9

24.常温下，稀释0.1mol/LCH3coONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示

A.Kb(CH3coe)一)B.c(CH3coO)C.〃(CH3coOH)D.溶液pH

25.室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是

A.Na2co3、NaHCC)3、NaChNH4cl

B.Na2co3、NaHCC)3、NHQ、NaCl

C.(NH4)2SO4,NH4C1,NaNO3,Na2S

D.NH4C1,(NHJSOQNa2S,NaNO3

26.下列生产生活中的应用与盐类水解原理不毛的是

A.明研净水B.草木灰去油污C.油脂烧碱制肥皂D.氯化镂除铁锈

27.对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是

+

A.泡沫灭火器的灭火原理：AP+3HC03-Al(OH)31+3CO2f

2++

B.将混有空气的SO2通入BaCL溶液中，出现白色浑浊：Ba+SO2+H20=BaSO3I+2H

2+

C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO；=3Fe+2N0t+4H2O

+

D.向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO；+2H=C02t+H2O

28.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A.溶度积常数Ksp只与温度有关，温度升高Ksp一定增大

B.水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题

C.两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也一定越小

D.常温下，向BaSCU饱和溶液中加入少量Na2cCh溶液，BaSO」的不变

29.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2[=1.8xlO-u、Ksp[Cu(OH)2]=2.2xlO-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH

稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是

A.Mg?+先沉淀B.CiP+先沉淀

C.同时沉淀D.Mg?+和CM+均不可能沉淀

30.有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为AfB；将A、D分别投入等浓度

盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B"、E?+的溶液时，E?+先被还原。则A、B、D、

E金属活动性由强到弱的顺序为

A.A>B>E>D

B.A>B>D>E

C.D>E>A>B

D.D>A>B>E

第II卷(非选择题)

二、填空题(共5道小题，共40分)

31.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成lmolNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于(放热

或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：o

（2）上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ-mol”,又已知ImoIH?。⑴转化成ImolHzCKg）

吸收44kJ的热量，molH2完全燃烧生成气态水可以放出120.9H的热量（不考虑热量损失）。

（3）腓（N2HQ是一种用于火箭或燃料电池的原料，己知：

①2H2O（g）+O2（g）=2H2C）2⑴AHi=+l08.0kJmol-'

②N2H4⑴+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH2=-534.0kJmol-1

1

则③N2H4⑴+2H2O26=N2（g）+4H2O（l）AH3=kJmol'

32.现有一定条件下某反应mA（g）+nB（g）^^pC（g）,其不同温度下的化学平衡常数（K）如下表所示（K'K2V

6h

回答下列问题：

（1）该反应是热反应，且m+n（填“>""V"或，="）p。

（2）降温时，混合体系中C的质量分数（填“增大”"减小''或"不变”，下同）。

（3）若增加A的用量（A、B的总体积不变），则B的转化率o

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比萼1将___________o

c（C）

33.在室温下，下列五种溶液：

11

①pH=3CH3COOH溶液②pH=3硫酸③0.Imol.LNH3-H2O©O.lmo/LNaOH溶液⑤0.ImolLNaHSO4

溶液

（1）加水稀释100倍后，①中的pH5（填或"="）。

（2）若溶液③达到平衡时已电离的NH3-H2。为1.34x10.3mo].L-,电离常数的值为。

-1

（3）溶液③中，C（NH3H2O）+c（NH4）=mol-L»

（4）若取④O.lmol/LNaOH溶液10mL与⑤0.Imol.L?NaHSC\溶液15mL混合，假设混合后溶液体积为25mL,

测混合后溶液的pH=（填序号）。（已知1g2=0.3）

A.12B.11.7C.2D.1.7

34.某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解NaCl溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如

装置乙、装置丙所示。

（1）m极为极，装置乙发生反应的化学方程式为

（2）Y极电极反应式为

（3）气球b中的现象为

35.根据下图，回答下列问题：

稀H2s。4

（1）若闭合S1,装置属于.

（2）若闭合S2,装置属于,锌极上的反应为

（3）若闭合S3,总反应为

2021-2022学年度第一学期期末考试高二化学试卷

考试时间：90分钟分值：100

第I卷（选择题）

相对原子质量：HlC12N14016C135.5Na23K39Fe56S32Cu64Cr52

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

1.下列反应中，属于吸热反应的是

A.天然气燃烧B.酸碱中和反应

C.CaO与H2。反应D.高温煨烧石灰石

【答案】D

【解析】

【详解】A.天然气燃烧是燃烧反应，放出热量，是放热反应，A不选；

B.酸碱中和反应放出热量，是放热反应，B不选；

C.CaO与H2。反应是化合反应，放出热量，是放热反应，C不选；

D.高温煨烧石灰石是分解反应，吸收热量，是吸热反应，D选；

故选：D。

2.热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是

A.体积B.物质的量C.浓度D.个数

【答案】B

【解析】

【详解】热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是物质的量，可为分数，故选：Bo

3.从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级

能源且为清洁能源的是

A.化石燃料B.沼气C.水能D.太阳能

【答案】B

【解析】

【详解】A.煤、石油、天然气等化石燃料是直接从地下挖来的，是一次能源，A项不符合题意；

B.沼气是通过发酵而来，是二次能源，燃烧后生成水和二氧化碳，是清洁能源，B项符合题意；

C.水能是自然界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，C项不符合题意；

D.太阳能直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，D项不符合题意；

答案选B。

4.在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L,则在这2s内它的平均反应速率为

A.0.08mol/(L-s)B.0.8mol/(L-s)C.0.4mol/(L-s)D.0.04mol/L

【答案】C

【解析】

■△clmol/L-0.2mol/L一“

【详解】根据v=----=----------------------------=0.4mol/(L-s)，C正确；

At2s

答案选C。

5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)^^3Z(g)。下列叙述中，能说明反应已达到

化学平衡状态的是

A.Z的生成速率与Z的分解速率相等

B.单位时间内消耗amolX,同时生成3amolZ

C.容器内压强不再变化

D.混合气体总的物质的量不再变化

【答案】A

【解析】

【详解】A.Z的生成速率与Z的分解速率相等即反应的正、逆反应速率相等，即达到化学平衡，A符合题意；

B.单位时间内消耗amolX,同时生成3amolZ,都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意；

C.由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C不合题意;

D.由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，D不

合题意；

故答案为：A。

6.一定温度下，反应MgCb⑴峰为Mg⑴+Cb(g)达到平衡时，下列说法错误的是

A.该反应的平衡常数K=c(Cb)

B.将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，CL的浓度增大

C.减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D.温度升高该反应的化学平衡常数K增大

【答案】B

【解析】

【详解】A.由化学方程式知，MgCb和Mg为液态，其浓度是常数，不能写入平衡常数的表达式中，所以该反应

的平衡常数K=c(Cb),A正确；

B.该反应的平衡常数表达式为K=c(CL),将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，因温度不变，则

K值不变，所以c(Cb)也不变，B错误；

C.反应的平衡常数只与温度有关，减小产物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不变，c正确；

D.Mg在氯气中燃烧为放热反应，则MgCL⑴分解生成Cb(g)和Mg⑴为吸热反应，AH)。，温度升高平衡向正反应

方向移动，反应的平衡常数K变大，D正确：

故选B„

7.根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ASVO的是

A.NH4NO3(s)=NH：(aq)+NO；(aq)

B.Mg(s)+H2SO4(aq)=MgSO4(aq)+H2(g)

C.H2O(s)^H2O(l)^H2O(g)

D.2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)

【答案】D

【解析】

【详解】A.NH4NO3(s)=NH；(aq)+N0；(aq),反应由固体变为溶液，混乱程度增大即AS〉。，故A不符合题意；

B.Mg(s)+H2s。4(叫)=MgSC>4(aq)+H2(g),反应生成气体，气体增多，混乱程度增大即AS>0,故B不符合题意：

C.氏0⑸—氏0。)一比0色)，反应由固体变为液态，再变为气态，混乱程度增大即AS>0,故C不符合题意：

D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),反应气体体积减少，混乱程度减小即ASV0,故D符合题意。

综上所述，答案为D。

8.下列水溶液因水解而呈酸性的是

A.AgN03B.NaHS04C.HCOONaD.CH3cH20H

【答案】A

【解析】

【详解】A.AgNCh是强酸弱碱盐，溶液因水解显酸性，A正确；

B.NaHSCU是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H\SO；,电离产生H+使溶液显酸性，B错误；

C.HCOONa是强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，C错误；

D.CH3cH20H是非电解质，溶液不发生水解，D错误；

答案选A。

9.在ILO.lmol/LNH4C1溶液中物质的量浓度最大的离子是

A.NH；B.Cl-C.H+D.OH

【答案】B

【解析】

【详解】1个氯化镂电离出一个镂根和一个氯离子，由于钱根会发生水解而减小一部分，所以c(NH；)<0.1mol/L,

c(CF>0.1mol/L,水的电离是微弱的，c(H+)、c(OH-)远小于O.lmol/L,所以物质的量浓度最大的离子是C「，故

选：B„

10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)=NaCl⑴+K(g),选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于

反应向右进行

B.反应CO（g）+NO2（g）UCO2（g）+NO（g）AH<0,达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深

C.工业上SO2催化氧化生成S03,常通入过量的空气来提高S02的平衡转化率

D.向含酚酰的Na2cCh溶液中滴加BaCb溶液，红色变浅

【答案】B

【解析】

【详解】A.使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，即减少生成物，平衡会向生成生成物的方向移动，有利于反

应向右进行，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.该反应前后气体系数之和相等，增大压强平衡不移动，颜色加深是因为N02的浓度增大，不能用勒夏特列原理

解释，B符合题意；

C.常通入过量的空气，即增大02的浓度，平衡正向移动，可提高S02的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，C

不符合题意；

D.Na2cCh溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入BaCL溶液，碳酸根结合Ba?+生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向

移动，碱性减弱，红色变浅，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；

综上所述答案为B。

11.常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是

A.20ml蒸储水B.30mL0.03mol/LHCl溶液

C.40mL0.05mol/LAgNCh溶液D.50mL0.02moi/LCaCL溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）-Ag+（aq）+Cr（aq）,AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（C「），从平衡移动的角

度分析。

【详解】根据c（Ag+）或c（C「）大小比较AgCl的溶解度，<:依8+）或（:（。-）越大，AgCl的溶解度越小，

A.20mL蒸储水，c（Ag+）或c（C『）为0；

B.30mL0.03mol-L-'HC1溶液中c（C「）=0.03mol・L”；

C.40mL0.05moi.L-iAgNCh溶液中c（Ag+）=0.05mol-L-'；

D.50mL0.02molL-'CaCh溶液中c（Cl>0.04mol-L-'.

则AgCl的溶解度最小是C；

故选：Co

12.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用

A.Na2sCMB.CuSO4C.NaClD.CuCl2

【答案】A

【解析】

【详解】A.加入Na2so4,增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和02的生成，故A正确；

B.加入CuS04,在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故B错误；

C.加入NaCL一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故C错误；

D.加入CuCL,发生电解生成氯气，不全部为水的电解，故D错误；

故选Ao

13.铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电

池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是

A.原电池I和II的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B.电池工作时，导线中电子流向为Zn—Cu

C.正极反应为Zn-2e-=Zn2+,发生还原反应

D.电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，。一向左侧烧杯移动

【答案】C

【解析】

【分析】在原电池中，若两金属做电极，一般活泼金属做负极，不活泼金属做正极。I和n两个原电池装置中，都

是锌做负极，铜做正极。

【详解】A.原电池I和n中，Zn为负极，Cu为正极，CUS04为电解质溶液，工作原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故

A正确；

B.在原电池中，负极锌失去电子，经外电路流向正极铜，故B正确；

C.正极反应为Cu2++2e=Cu,发生还原反应，故C错误；

D.在原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，装置H中，右侧烧杯中的铜为正极，左侧烧杯中的锌为负

极，所以盐桥中的K+向右侧烧杯移动，C1-向左侧烧杯移动，故D正确；

故选C»

14.用惰性电极电解RSO4的水溶液，当阴极增重ag,阳极同时产生bLCh(STP)则R的相对原子质量是

A.5.6b/aB.11.2a/bC.5.6a/bD.22.4b/a

【答案】B

【解析】

【详解】用惰性电极电解溶液，电极不参与反应，阴极增重，则是溶液中R2+得电子，阳极是OH-失电子，电极反

2+

应式为：阴极：2R+4e-2R,阳极：4OH-4e=2H2O+O2,根据生成O2的量，可求得失电子数即：

-

40H--4e=2H20+02

41

b

n=---molmol

5.622.4

根据得失电子总数相等可得R的物质的量为:

2R2++4”=2R

21

bb

获11.2

则R的相对分子质量为M=—=b=^—,故B符合要求：

11IE2b

答案选B。

15.用惰性电极电解等物质的量Na2SC)4、AgNCh、KC1的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是

A.H2和CLB.Ag和CLC.H2和02D.Ag和。2

【答案】C

【解析】

【详解】用等物质的量的Na2sCU、AgNCh、KC1的混合液中，首先生成AgCl沉淀，实际电解Na2s。4和KNCh,相

当于电解水，两极分别生成Ha和。2,故选C。

16.铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：

Pb+Pb02+2H2S04,-2PbS01+2H20,下列说法正确的是

A.该电池的充、放电过程互为可逆反应

B.放电时，电池的正极反应为：Pb-2e-+SO；-=PbSO4

C.该电池放电过程中，正、负极质量均增大

D.放电过程中，Pb2\H*向电池的负极移动

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.该电池充电过程需要通电、放电过程自发进行，二者反应条件不同、不互为可逆反应，故A错误；

B.放电时Pb被氧化作负极，生成Pb2+与SO；结合生成沉淀，电极反应式为Pb—2e+SO；=PbSO4,故B错误;

C.该电池放电时负极铅变成硫酸铅、质量增大，正极二氧化铅变成硫酸铅、质量增大，故C正确；

D.放电过程中，Pb2\H+向电池的正极移动，故D错误；

答案为C。

17.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大

科研成果。该电池放电时的总反应为：3co2+4Li=2Li2cO3+C,下列说法正确的是

隔膜

A.该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液

B.放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路

C.放电时，若消耗3moic。2时，转移4moi电子

D.充电时，锂电极与外接电源的正极相连

【答案】C

【解析】

【详解】A.Li与水会反应，因此该电池隔膜左侧的电解液a不能选用水性电解液，故A错误；

B.电子不能通过电解质溶液，故B错误；

C.根据反应方程式3co2+4Li=2Li2cCh+C,转移4moi电子，有3moi二氧化碳参与反应，因此放电时，若消耗3moi

CCh时，转移4moi电子，故C正确；

D.放电时Li为负极，因此充电时，锂电极与外接电源的负极相连，故D错误。

综上所述，答案为C。

18.下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是

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