人教版九年级化学上第一二单元测试题(含答案)

人教版九年级化学上第一二单元测试题(含答案)1.学习化学可以帮助我们了解日常生活中某些变化的本质。以下变化中属于化学变化的是（B）葡萄酿酒。2.如图所示实验操作正确的是（B）滴加液体。3.下列有关空气的说法错误的是（D）PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一。4.下列属于化学性质的是（A）挥发性。5.郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（C）设计实验。6.小明用一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方检验蜡烛燃烧有水生成时，发现烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是（B）认为与本次实验无关，不予理睬。7.下列方法中能鉴别出空气、氧气、二氧化碳等三瓶无色气体的是（A）用蘸有澄清石灰水的烧杯。8.实验室加热约50ml液体，可以使用的仪器是（C）①③④⑤。9.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（C）长颈漏斗内液面上升。10.下列有关实验中的用量都是未说明的，其中取用正确的是（B）固体一般为1~2g。11.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如右图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是（B）生成物都是固体。12.下列关于物质在氧气中燃烧现象的描述错误的是（A）木炭在氧气中燃烧，有黑烟生成。显的火焰。这是因为铁丝和蜡烛在燃烧时所需要的氧气量不同，导致燃烧产生的热量和光能也不同。22.氧气和氮气都是常见的气体，但它们的化学性质却有很大的区别。氧气是一种非常活泼的气体，可以参与许多化学反应，而氮气则非常稳定，很难与其他物质发生反应。23.在化学实验中，我们经常需要用到分液漏斗来分离混合物中的不同组分。分液漏斗的原理是利用液体的密度不同，使得不同密度的液体可以在漏斗中分层，从而实现分离。24.化学反应的速率可以受到多种因素的影响，其中温度是最为重要的因素之一。一般来说，温度越高，反应速率就越快，因为高温下分子的能量更高，更容易发生碰撞。25.化学方程式中的反应物和生成物的系数表示了它们之间的摩尔比例关系。例如，方程式2H₂+O₂→2H₂O中，2表示每2个分子的氢气需要1个分子的氧气才能完全反应生成2个分子的水。26.化学反应中，原子的数量和质量都必须得到保持。这就是说，在化学反应中，原子不能被创造或者消失，只能通过化学键的形成和断裂来重新组合成新的物质。27.化学反应的热效应可以通过测量反应前后的温度差来确定。如果反应释放出热量，则反应前的温度会高于反应后的温度，反之则相反。28.化学反应中，一般会伴随着能量的转化。例如，燃烧是一种放热反应，而电解则是一种吸热反应。能量的转化可以通过热效应和物质的状态变化来体现。29.化学反应速率的大小取决于反应物的浓度、温度、表面积和催化剂等因素。其中，催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。30.化学反应中，有些物质可以被氧化或还原。氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。这些反应可以通过电化学反应来实现，例如电解和电池反应等。亮闪闪的火焰，引发了该小组同学的好奇心。他们进行了如下探究：①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。②探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也会产生火焰（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。22.根据下列实验装置图，回答问题：（1）实验仪器的名称：氧气收集瓶；试管。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4→2KOH+3O2+2MnO2，发生装置应该选用氧气收集瓶和试管，该装置有一处不足，请改正：需要在试管口塞上棉花。收集氧气的方法有排空气法（理由：可以排除气体中的杂质）和排水法（理由：可以直观地观察氧气的收集情况）。最好使用排空气法（理由：可以获得更纯净的氧气）。若用排空气法收集氧气，验证氧气是否集满的方法是观察氧气收集瓶内是否出现水银球不动的现象。若用排水法收集氧气，当看到水银球不再下降时就证明已收满。（3）加热高锰酸钾制氧气管口塞团棉花的原因是防止试管内的高锰酸钾碎片被吸出。实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：a将高锰酸钾装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把它固定在铁架台上；b检查装置的气密性；c点燃酒精灯给试管加热；d用排水法收集氧气；e熄灭酒精灯；f将导气管从水中取出。正确的操作顺序是bacdef。如果最后两步颠倒，可能产生的后果是试管内的氧气会被水吸收，无法收集到氧气。某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验过程中及结束时，若发现试管破了，造成试管破裂的原因可能是下列中的：没有给试管均匀预热；试管外壁有水；试管口没有略向下倾斜；忘了加催化剂；加热时试管与灯芯接触；加热后立即用冷水冲洗。答案为A①②③④⑤。（4）将细铁丝伸入上述收集的一瓶氧气中，发现没有燃烧，可能的原因有：铁丝表面有氧化物覆盖；铁丝不纯，含有其他杂质；铁丝不够细；氧气浓度不够高。23.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）实验序号氢氧化氢溶液浓度/%氢氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g体积/ml需时间/s①512200.212511②3012200.21252③301240/14882④301290/125125（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与氢氧化氢溶液浓度有关，其关系是正相关的。（2）通过对比实验①和③可知，化学反应快慢与温度的关系是正相关的。除了温度和反应物浓度外，化学反应速率还受到其他因素的影响。你认为另一个影响因素是什么？它与反应速率的关系是怎样的？根据实验结果，最适合实验室制取氧气的条件是什么？小华和小强设计了两种实验方案来测定空气中氧气的含量。小华采用图1装置进行实验，燃烧匙中的药品是红磷。小强则使用实际容积为40mL的试管作为反应容器，放入过量的白磷，通过导管和注射器组成实验装置（如图2所示）。假设小强的实验能够正常进行，并且白磷所占体积与导管内的气体体积可以忽略不计，请回答以下问题：1.燃烧匙中的红磷在集气瓶中燃烧的化学方程式是什么？2.当燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹后观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，可能的原因是什么？3.如果将燃烧匙中的红磷换成炭粉，实验是否能够成功？4.在小强设计的实验中，实验前先打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手。如果活塞能够返回至20mL刻度处，说明什么？如果先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等待试管冷却再松开弹簧夹，会观察到什么现象？如果不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等待试管冷却再松开弹簧夹，会观察到什么现象？23、过氧化氢反应速度的影响因素有浓度、温度和催化剂。浓度越大，反应速度越快；温度越高，反应速度也越快，温度越低则反应速度越慢；加入二氧化锰做催化剂可以加快反应速度。例如，在20℃时，加入少量二氧化锰可以加速5%过氧化氢溶液的反应速度。