高三化学一轮复习专题元素周期律与元素周期表

元素周期律与元素周期表1.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，

B、C、D在周期表中的地点关系以以以下图．

A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于

D元素的原子序数，

E是短周期中最开朗的金属元素．以下说法错误的选项是（）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物坚固C．由

A、B、C三种元素构成的离子化合物

NH4NO3中，阴、阳离子个数比为

1：1D．由

C、D、E三种元素构成的某种化合物，水解显碱性2.X、Y、Z、W为周期表中前

20号元素中的四种，原子序数挨次增大，

W、Y为金属元素，

X原子的最外层电子数是次外层电子数的

3倍，Y、Z

位于同周期，

Z单质是一种优异的半导体．

W能与冷水激烈反应，

Y、Z原子的最外层电子数之和与

X、W原子的最外层电子数之和相等．以下说法正确的选项是（

）A．原子半径：

W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的坚固性：X＜ZC．最外层电子数：Y＞WD．Y、z的氧化物都是两性氧化物3.右图为元素周期表前周围期的一部分，以下相关B、W、X、Y、Z五种元素的表达中正确的是（）A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．W的氢化物比X的氢化物的坚固性高C．Y元素比W元素的非金属性强D．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的同样4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数挨次增大，

X的气态氢化物极易溶于

Y的氢化物中，常温下，

Z的单质能溶于

W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．以下说法不正确的选项是（）A．原子半径的大小序次为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大，X﹣与氦原子电子层结构同样，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，以下说法正确的选项是（）A．微粒半径：X＜X﹣B．简单氢化物的坚固性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性必定比Z的强D．最外层电子数由大到小的序次为：Z、W、Y6.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．以下表达错误的选项是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其余元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键7.甲、乙代表2种金属，以下表达中，不可以判断金属活动性甲比乙强的是（）A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不可以B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液构成原电池，乙电极表面产生气泡8.短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，此中＋2－拥有M、Z同主族，X与M同样的电子层结构，Y的最外层电子数与周期数同样。以下说法正确的选项是（）A.氢化物的坚固性：W＞Z＞M3YO3拥有两性，当表现出酸性时相当于三元酸C.X和M元素可形成含有共价键的离子化合物、Z、W的简单离子均能破坏水的电离均衡短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣拥有同样的电子层结构，W与X同主族．以下说法正确的选项是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键种类同样C．Y的气态简单氢化物的热坚固性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数10.短周期元素X、Y、Z的原子序数挨次递加，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，

Z原子最外层电子数是

X原子内层电子数的

3倍也许是

Y原子最外层

电子数的

3倍，以下说法正确的选项是（

）A．X的氢化物溶于水生成弱酸B．Y与

X可生成

Y3X2型化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物11.A、B、C、D、E

五种短周期主族元素，它们的原子序数挨次增大。

A原子是所有原子中半径最小的，

B原子的最外层电子数是次外层的

3倍，C是第三周期最开朗的金属，

D与

B是同主族元素。以下说法正确的选项是A.原子半径r(E)>r(D)>r(B)B．A分别与C、E形成的化合物中化学键种类同样C．熔沸点：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原由如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．以下说法正确的选项是（）X

YW

ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点挨次高升B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中必定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质拥有半导体的特色，T与Z元素可形成化合物TZ4、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣+﹣），Y和Z拥有同样的电子层结构．以下说法正确的选项是（A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z14.元素A的阳离子与元素B的阴离子拥有同样的电子层结构．以下关于A、B元素的比较中，不正确的选项是（）A．原子半径：A＜BB．原子序数：A＞BC．原子最外层电子数：B＞AD．元素所在的周期数：A＞B15.下边是某学生利用数据解析的状况，此中不正确的选项是（）A．依据气体的相对分子质量，可以比较同样状况下气体密度的大小B．依据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推测元素的金属性强弱D．依据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱16.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2﹣、C﹣，A2﹣离子半径大于C﹣，B2+与C﹣拥有同样的电子层结构．以下表达中必定不正确的选项是（）A．、它们的原子序数

A＞B＞CB．、它们的离子半径

A2﹣＞C﹣＞B2+C．、它们的原子半径

C＞B＞AD．、它们的最外层电子数C＞A＞B17.短周期元素X、Y、Z在周期表中的地点以以以下图，则以下说法正确的选项是（

）A．Z必定是开朗的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有3mol电子发生转移18.如图表示元素周期表前周围期的一部分，关于元素

X、Y、Z、W的表达正确的选项是

(

)①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的坚固性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，必定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③19.以下事实与元素周期律相关知识没关的是（A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

D．①②③④）B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)

3的碱性挨次减弱C．金属钠燃烧表现黄色火焰，金属钾燃烧表现紫色火焰D．F2和

H2暗处化合爆炸，而

Cl2和

H2化合需光照或点燃20.以下相关元素的性质及其递变规律正确的选项是（A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐高升

）B．核外电子排布同样的微粒化学性质不用然同样C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增添而减弱D．非金属元素的气态氢化物的坚固性越强其沸点就越高21.依据原子结构及元素周期律的知识，以下推测正确的选项是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增添而减弱B、核外电子排布同样的微粒化学性质也同样C、1735Cl与1737Cl得电子能力同样﹣2﹣2++D、F、O、Mg、Na半径逐渐减小

+22.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，此中

X、Z同族，Y、Z同周期，

W是短周期主族元素中原子半径最大的，

X原子最外层电子数是核外电子层数的

3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为

6，以下说法正确的选项是（

）A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为

H2ZO4B．离子半径由大到小的序次为：

W＞Z＞YC．X、Z两种元素的气态氢化物中，

X的气态氢化物较坚固，因为

X的氢化物分子间有氢键D．X与

W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为

1：2、X、Y、Z是原子序数挨次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。以下说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可以能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获取X、Y单质的方法主假如电解其熔融的氯化物2-有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，此中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2--拥有同样的电子层结构；离子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体资料。以下说法中正确的选项是（）A．X、M两种元素只好形成X2M型化合物B．因为W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量挨次减小，所以其沸点挨次降低C．元素X、Z、W的单质晶体中含同样种类的化学键D．元素W和M的某些单质可作为水办理中的消毒剂25.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的

1个电子，3倍，c

b与

的最外层电子数为内层电子数d同周期，d的原子半径小于c．以下表达错误的选项是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其余元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键26.短周期元素A、B、C、D、E原子序数挨次增大，此中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，简单形成酸雨。请回答以下问题：（1）由A、B、E三种元素按原子个数比1:1:1构成的化合物的结构式为。2）写出DB2使酸性KMnO4溶液退色的离子方程式3）电解100mL1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生11.2mL气体（标准状况），此时溶液的pH（假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素构成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能控制水的电离，则x的化学式为。（4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2nmoi化合物C2D的溶液最多能汲取化合物DB2的物质的量为____（不考虑水中溶解的化合物DB2）。甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素构成．甲溶于水后可电离出三种离子，此中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为研究甲的构成而进行以下实验：①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；②取少许甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成积淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系以以以下图；③取20mL甲溶液于试管中，加入过分NaOH溶液后加热并采集产生的气体，此后折算成标准状况下的体积为224mL．回答以下问题：（1）D在元素周期表中的地点为．（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol﹣1，此中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则晶体甲的化学式为．（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=（4）写出ab段发生反应的离子方程式：．（5）配成的甲溶液物质的量浓度是．28.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数挨次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与同主族。请回答以下问题：（1）X的名称为______，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有。（2）以下各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C的热坚固性比H2E强③氢化物H2E的水溶液搁置在空气中会变浑浊④C与E构成化合物，C显负价

AE3）将由BC和BC2构成的混杂气体通入以以下图所示装置中，用来考据浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不可以氧化（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

BC。2NaOH+2BC=NaBC2+NaBC3+H

2O，

NaOH溶液与

BC气体不反应。装置①、②、③中盛放的药品挨次是

______、______、

______

。4）通入混杂气体以前，应先通入一段时间某其余一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。29.A、B、C、D是原子序数挨次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相地点如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。AC1）D的离子结构表示图为_____________。（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的序次：>>（写离子符号）（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过分Cu加入到60mL10.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共采集到4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为_______________。若使上述中反应后节余的铜片连续溶解，可向此中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式：。（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混杂，会生成白色积淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的地点关系如右图所示。已知在同周期元素的常有简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在平常生活顶用途极其广泛。(1)X元素在元素周期表中的地点是____________________。(2)X

、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。①液态

YH3的电离方式与液态

H2Z

近似，则液态

YH3中阴离子的电子式为

_______________________________________；②在必定条件下

X2H4与

H2Z

可发生反应，化学方程式为

__________________________，反应种类为_____________________________。以W为资料制成的容器在空气中拥有自我保护作用，这类容器不可以储蓄强碱溶液，用离子方程式表示其原由为____________________________________________。(4)超细

WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为

W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素构成，且原子个数比均为

1：l；其反应的化学方程式为

_________________________________。试卷答案26.-2-2++2424试题解析：D与B形成的化合物，形成酸雨，所以化合物为SO2，依据原子序数挨次增大，D为S，B为O，E：Cl，此中A与B形成A2B2、A2B，即A为H，C与A位于同一主族，则C为Na，（1）三者按1：1：1形成的化合物为HClO，其结构式为H－O－Cl；（2）SO拥有2还原性，KMnO4拥有氧化性，二者发生氧化还原反应，依据化合价的起落法以及原子守恒配－2＋2－＋4H＋；（3）电解饱和食盐水，2NaCl＋平，即5SO2＋2MnO4＋2H2O=2Mn＋5SO42HO2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，依据电解原理，阳极应是阴离子在此放电，即产生的气体为NaOH溶液后加热并收氯气，依据反应方程式得出－3－3－3－1n(NaOH)=1×10mol，c(NaOH)=1×10/100×10mol·L=10－2mol·L－1，则pH=12，控制水的电离，此溶液可能是酸，也可能是碱，依据三种元素构成，且原子个数比为1：1：1的强电解质，则x为NaOH；（4）发生反应为5SO＋22Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaHSO3，依据化学反应方程式n(SO2)=1.2n×5/2mol=3nmol。27.1）第三周期VIA族；2）NH4Al（SO4）2?12H2O；3）3：1：1；+2﹣2+﹣·H2O；（4）2NH4+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2NH3（5）．【考点】地点结构性质的互相关系应用；研究物质的构成或丈量物质的含量．【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素构成的一种盐，②取少许甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成积淀开始增大，后积淀减小，但积淀最后不完满消逝，则甲溶液必定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于试管中，加入过分+集产生的气体，则甲溶液中含有NH4，甲溶于电离处于三种离子，A、B形成的10电子阳离+2﹣，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为子为NH4，D、E同主族，二者应形成SO4N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al．（2）中经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol﹣1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的分子量为：453﹣216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，依据电中性原理，其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O，oa段发生反应：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段发生反应：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，bc段发生反应：﹣=AlO﹣+2HO，据此解答．32【解答】解：甲由A、B、C、D、E五种短周期元素构成的一种盐，②取少许甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成积淀开始增大，后积淀减小，但积淀最后不完满消失，则甲溶液必定含有2﹣3+NaOH溶液后加SO、Al，③取20mL甲溶液于试管中，加入过分4热并采集产生的气体，则甲溶液中含有4+A、B形成的10电NH，甲溶于电离处于三种离子，+SO2﹣，且A元素原子核内质子数比E的少l，44则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al．（2）中经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol﹣1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的分子量为：453﹣216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，依据电中性原理，其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O．oa段发生反应：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段发生反应：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，bc段﹣﹣发生反应：OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O．（1）D为S元素，处于周期表中第三周期VIA族，故答案为：第三周期VIA族；（2）由上述解析可知，甲的化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；（3）假设NH4Al（SO4）2?12H2O为2mol，oa段发生反应：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，耗费3molBa（OH）2，生成1mol（NH4）2SO4，生成2molAl（OH）3，ab段发生反应：（NH）SO+Ba（OH）=BaSO↓+2NH．HO，1mol（NH）424243242SO4耗费1molBa（OH）2，bc段发生反应：﹣=AlO2﹣+2H2O，2molAl（OH）3耗费OH+Al（OH）31molBa（OH）2，故图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1，故答案为：3：1：1；4）ab段发生反应：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，离子方程式为：+2﹣2+﹣2NH4+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2NH3．H2O，故答案为：+2﹣2+﹣2NH4+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2NH3．H2O；（5）实验③中取20mL甲溶液于试管中，加入过分NaOH溶液后加热并采集产生的氨气为=0.01mol，则NH4Al（SO4）2为0.01mol，故溶液浓度为，故答案为：．【谈论】本题观察无机物的推测，要点是依据实验现象推测含有的微粒，明确各阶段发生的反应，是对学生综合能力的观察，难度较大．28.1）硝酸铵；共价键和离子键；2）②③④；3）H2O；稀HNO3；浓HNO3；4）CO2（或N2、H2，合理答案均可）试题解析：短周期元素中，是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH4NO3；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为3×8=6，即E为S元素，C与E同主族，则C为O元4素．（1）X为NH4NO3，名称为硝酸铵，A、C、D构成的化合物为NaOH，含有的化学键有：离子键、共价键，故答案为：硝酸铵；离子键、共价键；2）C为O，E为S，非金属性C＞E，可利用气态氢化物的坚固性、单质之间的置换反应、化合时元素化合价来说明，不可以利用氢化物酸性判断，故②③④能说明这一结论，故答案为：②③④；（3）BC为

NO，BC2为

NO2，浓硝酸能将气体

BC氧化成

BC2，而稀硝酸不可以氧化

BC，则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸可考据浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，生成的二氧化氮在⑤中与碱反应，故答案为：

H2O；稀

HNO3；浓HNO3；（4）为防备

NO被氧化，在实验以前应通入的该气体可以是

CO2等，排尽装置中空气，故答案为：CO229.(1)（2）S2->Cl->Al3+（3）NO2NO0.4mol3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O(4)2:3Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3依据A和C元素在周期表中的相对地点可知，A是第二周期元素。A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，所以A的原子序数＝2＋5＝7，即A是氮元素，则C是硫元素。B为地壳中含最最多的金属元素，所以B是铝元素。又因为A、B、C、D是原子序数挨次增大的短周期主族元素，所以D是氯元素。（1）氯元素的原子序数是17位于第三周期第ⅦA族，其原子结构表示图为。依据离子半径的比较规律，先看电子层数，层多半径大，在看质子数，同层，质子数越多，半径越小，B、C、D形成的简单离子半径由大到小的序次S2->Cl->Al3+；（3）N的最高价氧化物对应的水化物乙是硝酸，属于氧化性酸，其浓溶液